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2017高考化學(xué)知識點(diǎn)總結
1、 氧化還原相關(guān)概念和應用
(1) 借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念
(2) 氧化性、還原性的相互比較
(3) 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平
(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應
2、 物質(zhì)結構、元素周期表的認識
(1) 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3) 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”
3、 熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。
4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系)
5、 離子的鑒別、離子共存
(1) 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存
(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3) 因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存
(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5) 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
7、 pH值的計算
(1) 遵循定義(公式)規范自己的計算過(guò)程
(2) 理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3) 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算(酸時(shí)以H濃度計算，堿時(shí)以OH計算再換算)。
8、 化學(xué)反應速度、化學(xué)平衡
(1) 能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系
(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3) 遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程
(4) 利用“等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題
9、 電化學(xué)
(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2) 能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式
(3) 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序
(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系
10、 鹽類(lèi)的水解
(1) 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因
(2) 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)
(3) 鹽類(lèi)水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)
(4) 對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果
(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式
11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1) 容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應
(2) 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3) 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關(guān)系)
(4) 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
(5) 物質(zhì)間三角轉化關(guān)系
12、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應
13、同分異構體的書(shū)寫(xiě)
(1)請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
(1)能寫(xiě)出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
15、完成有機反應的化學(xué)方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯)
(2)反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構
17.化學(xué)實(shí)驗裝置與基本操作
(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
(2)常見(jiàn)氣體的制備方法
(3)實(shí)驗設計和實(shí)驗評價(jià)
18、化學(xué)計算
(1)近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計算的規范
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢
化學(xué)計算中的巧妙方法小結：
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等
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