高二化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結吧�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )流于形式呢？下面是小編收集整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結1
化學(xué)電池
1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據燃燒反應寫(xiě)出總的電池反應，但不注明反應的'條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。
10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1、親電取代反應
芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個(gè)可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過(guò)程中會(huì )發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C�；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會(huì )重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的'吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。
3、氧化反應
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(cháng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別�，F象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩類(lèi)定位基鄰、對位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基決定。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結3
1、各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的`烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。
計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變-醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結4
1、反應熱：化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量。
焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應過(guò)程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
2、符號：△H 單位：kJ/mol
3、規定：吸熱反應:△H > 0 或者值為“+”，放熱反應:△H < 0 或者值為“-”
4、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應：
燃燒、中和反應、金屬與酸反應、以及大部分化合反應是放熱的
大部分分解反應，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應、Ba(OH)2與NH4Cl的反應等一般屬于吸熱反應。
5、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H<0
反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H>0
△H在數值上等于反應物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應物能量=E反應物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數或分數。
(4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學(xué)計量數不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計量數成正比,當化學(xué)反應逆向進(jìn)行時(shí),數值不變,符號相反。
7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的�；瘜W(xué)反應的'焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。
規律：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)的反應熱.
注意：
�、� 燃燒的條件是在101kPa;
�、� 標準:是以1mol燃料作為標準，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數可用分數表示;
�、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應，所以表達物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負值;
�、� 燃燒要完全:C元素轉化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉化為H2O(l)，N元素轉化為N2(g)。
9.中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol的水所放出的熱量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
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1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
�、蹚婋娊赓|(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無(wú)關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子時(shí)，電離過(guò)程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著(zhù)電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì )減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的`電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(xiě)(第一步為主)
6、電離常數：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結6
第一章
一、焓變反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應的熱效應
�。�1）符號：△H（2）。單位：kJ/mol
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應。（放熱>吸熱）△H為“-”或△H<0
吸收熱量的化學(xué)反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0
☆常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應
�、鄞蠖鄶档幕戏磻芙饘倥c酸的反應
�、萆液退磻逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見(jiàn)的吸熱反應：①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl②大多數的分解反應
�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：
�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
�、蹮峄瘜W(xué)反應方程式要指明反應時(shí)的溫度和壓強。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數
�、莞魑镔|(zhì)系數加倍，△H加倍；反應逆向進(jìn)行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
※注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2．強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol
3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4．中和熱的測定實(shí)驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章
一、化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率（v）
�、哦x：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、票硎痉椒ǎ�?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的'增加來(lái)表示
�、怯嬎愎剑簐=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s）
�、扔绊懸蛩兀�
�、贈Q定因素（內因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）
�、跅l件因素（外因）：反應所處的條件
2、※注意：
�。�1）、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，可以認為反應速率不變。
�。�2）、惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學(xué)平衡
�。ㄒ唬�1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等）
動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
�。ǘ┯绊懟瘜W(xué)平衡移動(dòng)的因素
1、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
�。�1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_
�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結果是化學(xué)平衡向反應方程式中化學(xué)計量數之和__大___的方向移動(dòng)。
2、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)___吸熱反應______方向移動(dòng)，溫度降低會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)_放熱反應__方向移動(dòng)。
3、壓強對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：其他條件不變時(shí)，增大壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)__體積縮小___方向移動(dòng)；減小壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)___體積增大__方向移動(dòng)。
注意：（1）改變壓強不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規律相似
4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時(shí)間_。
5、勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著(zhù)能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
三、化學(xué)平衡常數
�。ㄒ唬┒x：在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數____比值。符號：__K__
�。ǘ┦褂没瘜W(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度______，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與__溫度（T）___有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
�。ㄈ┗瘜W(xué)平衡常數K的應用：
1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應__進(jìn)行程度_____的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的濃度越大，它的___正向反應___進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越__完全___，反應物轉化率越_高___。反之，則相反。一般地，K>_105__時(shí)，該反應就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）
Q_〈__K：反應向正反應方向進(jìn)行；
Q__=_K：反應處于平衡狀態(tài)；
Q_〉__K：反應向逆反應方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為_(kāi)_吸熱___反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為_(kāi)_放熱___反應
�。�、等效平衡
1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。
2、分類(lèi)
�。�1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類(lèi)：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學(xué)計量數之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類(lèi)：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
�。�2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應化學(xué)計量數之比相同即可視為等效平衡。
五、化學(xué)反應進(jìn)行的方向
1、反應熵變與反應方向：
�。�1）熵：物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數，用來(lái)描述體系的混亂度，符號為S。單位：J？mol-1？K-1
�。�2）體系趨向于有序轉變?yōu)闊o(wú)序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。
�。�3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）
2、反應方向判斷依據
在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應的判讀依據為：
ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進(jìn)行
注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應都能自發(fā)進(jìn)行
�。�2）ΔH為正，ΔS為負時(shí)，任何溫度反應都不能自發(fā)進(jìn)行
第三章
一、弱電解質(zhì)的電離
1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結7
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，學(xué)習要將熟練記憶與實(shí)際操作相結合。
學(xué)習要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計劃，改善學(xué)習方法。同時(shí)也要適當參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學(xué)反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì )輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的`位置、原子結構特點(diǎn)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗的基本操作，并能設計一些典型實(shí)驗。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結8
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的`系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）
反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結9
【學(xué)習目標】
1、通過(guò)實(shí)驗認識化學(xué)反應的速率
2、通過(guò)實(shí)驗認識化學(xué)反應的限度
3、了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎知識】
一、化學(xué)反應速率
1、定義
化學(xué)反應速率是表示反應進(jìn)行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ；常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學(xué)計量系數比。
2、影響化學(xué)反應速率的因素
�。�1）內因：反應物的性質(zhì)（主要）
�。�2）外因：其他條件不變時(shí)
�、贉囟龋簻囟壬�，反應速率_ _
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應，增加壓強，反應速率_ _
�、蹪舛龋涸龃蠓磻锏臐舛�，反應速率_ _
�、艽呋瘎菏褂茫ㄕ┐呋瘎�, 反應速率_ _
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學(xué)反應的限度
1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應方向進(jìn)行的反應。
可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態(tài)即達到該反應的限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測試）對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測試）實(shí)驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液
C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測試）對工業(yè)合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說(shuō)法錯誤的`是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應速率
5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應
6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2in內，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率為（ ）
A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1
C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應時(shí)，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應速率的因素有很多，決定化學(xué)反應速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
�、賈生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時(shí)間生成a l X，同時(shí)生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結10
電解池：把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的.兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生___氧化_____反應;
陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生____還原____反應。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。
離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結11
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的問(wèn)題
�、鸥叻肿咏Y構與功能之間有什么關(guān)系?
�、聘叻肿討哂惺裁礃拥闹麈�?應該帶有哪種功能基?
�、鞘菐Чδ芑�'單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?
如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類(lèi)分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。
合成方法：
�、盘烊晃牧系矸�、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應，生成具有網(wǎng)狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹(shù)脂。
�、茙в袕娢栽訄F的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹(shù)脂。
3、問(wèn)題：學(xué)與問(wèn)中的問(wèn)題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強度;高吸水性樹(shù)脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹(shù)脂可以在干旱地區用于農業(yè)、林業(yè)、植樹(shù)造林時(shí)抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽�？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗。
3、應用廣泛的功能高分子材料
�、鸥叻肿臃蛛x膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)，而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應用：物質(zhì)分離
�、漆t用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用：
人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關(guān)節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結12
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。
1、電解池：把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生x氧化xx反應;
陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生xx還原xx反應。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。
2、離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽(yáng)離子。
3、陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無(wú)毒)8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團，它只是物質(zhì)結構的一部分，不會(huì )電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團，是一個(gè)陰離子，它或強或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì )電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著(zhù)Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類(lèi)將會(huì )水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實(shí)不是的.。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì )產(chǎn)生誤會(huì )，鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見(jiàn)的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。
9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應時(shí)，無(wú)論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結13
離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的.物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配制溶液1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙?
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移.
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結14
1．需水浴加熱的反應有：
�。�1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
�。�5）、酚醛樹(shù)脂的制�。�6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。
2．需用溫度計的實(shí)驗有：
�。�1）、實(shí)驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
�。�4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
�。�6）制硝基苯（50－60℃）
〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
�。�3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無(wú)機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代）
�。�3）含醛基物質(zhì)（氧化）
�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
�。�5）較強的`無(wú)機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
�。�6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
�。�1）酚：
�。�2）羧酸：
�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
�。�4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結15
1、化學(xué)反應的速率
(1)概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計算公式：
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾幝桑�
速率比=方程式系數比
變化量比=方程式系數比
(2)影響化學(xué)反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾�(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的`移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應)
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