化學(xué)選修2知識點(diǎn)總結

化學(xué)選修2知識點(diǎn)總結

　　一、 元素周期表

　　熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個(gè)橫行——周期；

　�、郯演^外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數；主族序數=較外層電子數

　　口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，分和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；

　　元素較高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；

　　較高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A == Z + N

　�、谕�位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、 元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（較主要因素）

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與較外層電子數的關(guān)系：較高正價(jià)等于較外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）

　　負化合價(jià)數 = 8—較外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，較外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強

　　較高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、 化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含較性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含較性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非較性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含較性和非較性共價(jià)鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應

　　常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶祷�合反應（特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應）。

　　常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻�如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時(shí)又是吸熱反應的是（ B ）

　　A。Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl反應 B。灼熱的炭與CO2反應

　　C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應

　　3、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說(shuō)法中正確的是（ C ）

　　A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N

　　C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D。 因該反應為放熱反應，故不選加熱就可發(fā)生

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