初中化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料,通過(guò)它可以正確認識以往學(xué)習和工作中的優(yōu)缺點(diǎn),快快來(lái)寫(xiě)一份總結吧?偨Y你想好怎么寫(xiě)了嗎?以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結,希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結1
一、金屬材料
純金屬(90多種)
1、金屬材料合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。
。2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬
。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類(lèi):
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的.物質(zhì)!铮阂话阏f(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,
因此可用來(lái)制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
。3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里:
。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳,它的活動(dòng)性就越強
。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉
。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)
。ㄣ~生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:
、俦3骤F制品表面的清潔、干燥
、诒砻嫱勘Wo膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼
。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
銅:
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象:固體由藍色變?yōu)榘咨邷?/p>
CuO+CO====Cu+CO2現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象:生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì )變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵銀:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象:有白色沉淀生成
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn):這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg+O2=2MgO
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。相關(guān)知識點(diǎn):(1)這個(gè)反應中,鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著(zhù)火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達到鎂的著(zhù)火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)2H2O=2H2↑+O2↑
現象:通電后,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識點(diǎn):(1)正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;(3)電解水時(shí),在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)CaO+H2O=Ca(OH)2現象:白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液,俗稱(chēng)澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì )變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗室制取氧氣
、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應)2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn):(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱(chēng)量。
、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn):(1)向上排空氣法收集時(shí)導管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗結束要先撤導管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿(mǎn),伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)充分燃燒:C+O2=CO不充分燃燒:2C+O2=2CO
現象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn):反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)S+O2=SO2
現象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn):(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)3Fe+2O2=Fe3O4
現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體
相關(guān)知識點(diǎn):(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)4P+5O2=2P2O5
現象:產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點(diǎn):可用紅磷來(lái)測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)2H2+O2=2H2O
現象:產(chǎn)生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn):(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗它的'純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱
相關(guān)知識點(diǎn):(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應,生成CuO;(6)C是還原劑,CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)H2+CuO=Cu+H2O
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識點(diǎn):(1)實(shí)驗開(kāi)始時(shí),應先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實(shí)驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。
13.實(shí)驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn):(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn):CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)2CO+O2=2CO2現象:產(chǎn)生藍色火焰
相關(guān)知識點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象:火焰明亮呈淺藍色
相關(guān)知識點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應)H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實(shí)驗室制取氫氣(置換反應)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識點(diǎn):(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)C+CO2=2CO
相關(guān)知識點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)CO2+H2O=H2CO3
現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn):(1)碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
24.金屬和水的反應(置換反應)①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應(置換反應)C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應(化合反應)①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復分解反應)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象:溶液由藍色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現象:產(chǎn)生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點(diǎn)燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象:固體溶解,產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識點(diǎn):碳酸鈉俗名為純堿
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結3
一、中考化學(xué):初中化學(xué)各階段易錯知識點(diǎn)
1、明明冰和水混合了,偏說(shuō)它是純凈物。
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物:由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物:由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,雖然看上去是兩種物質(zhì),但是水——冰之間的變化是物理變化,不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上,冰水混合物還是純凈物。
2、明明只含是一種元素,偏說(shuō)它是混合物。
與第一題相反,有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì),反而是混合物,例如:還有石墨和金剛石(均由碳元素構成)、紅磷和白磷,等等。
3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構成,非說(shuō)氫原子核不含中子。
原子由原子核構成,原子核由質(zhì)子和中子構成,這是正確的。
但是有例外,元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中,有一種不含有中子。
4、明明一瓶水是無(wú)色透明的,還說(shuō)它不一定是純凈物。
是否是純凈物,判斷的依據是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等,當然屬于混合物。有色無(wú)色,是否透明,不作為判斷純凈物的標志。
5、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應,又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行。
燃燒,通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應。后來(lái)擴充了定義為:燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應,所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒,沒(méi)有氧氣也行。
6、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的,卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。
鍋爐爆炸,包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎,是物理變化。
7、明明合金“合”的是金屬,卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金。
合金,是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅),鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
8、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火,又說(shuō)鎂著(zhù)火不能用它來(lái)滅。
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):不能燃燒,也不支持燃燒。這是一般情形,一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒,比如Mg就可以在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
9、明明寫(xiě)的是“鉛筆”,非說(shuō)它不是用鉛做的。
鉛筆是習慣用的名字,中文名字,與金屬鉛不搭界。
10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,卻說(shuō)減慢也算。
催化劑,開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應速率的物質(zhì)”,但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了,發(fā)現減慢反應速率也是一門(mén)很深的學(xué)問(wèn),就把前者叫做正“催化劑”,后者叫做負“催化劑”,通稱(chēng)還是催化劑。例如核反應的時(shí)候就需要減慢反應速率,需要負催化劑(重水)。類(lèi)似地,經(jīng)濟上也不說(shuō)減慢增速,而叫做負增長(cháng);管理上也不叫懲罰,叫做負激勵。
11、明明說(shuō)是水銀,可是偏偏說(shuō)水銀不是銀。
水銀是汞元素(Hg)的中文習慣稱(chēng)呼,水一樣的銀,與銀不搭界。
12、明明鐵生銹不發(fā)熱,非說(shuō)它產(chǎn)生了熱。
鐵生銹,是反應速率非常慢的化學(xué)反應,它發(fā)熱了你也不會(huì )感覺(jué)到。
13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍,非說(shuō)它不一定是堿溶液。
根據酸堿性的定義:能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液,而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度,與溫度有密切關(guān)系,見(jiàn)教材上的溶解度曲線(xiàn)。以硝酸鉀為例,20°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的`溶解度大約30克,溶液的質(zhì)量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度可以達到90克,溶液的質(zhì)量分數可以達到41%。即便不飽和,50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。
15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,非說(shuō)不到100毫升。
兩種液體混合,分子之間會(huì )互相“填空”,大小搭配,因此體積可以減小。
16、明明白金更寶貴,還說(shuō)白金絲毫不含金。
白金,是鉑元素(Pt)的俗稱(chēng),中文意思是“白色的金子”,像金子,當然不含金。
17、明明大家都叫“銀粉”,非說(shuō)它不是銀做的。
銀粉,是形象的說(shuō)法,銀子一樣的粉,是鉛粉和鋁粉的混合物,與銀不搭界。金粉也是如此,是研細的銅粉,同樣不含金。
18、明明純堿就是堿不應懷疑了,偏說(shuō)純堿它是鹽。
純堿,是碳酸鈉的俗名,是生活中的習慣用法。說(shuō)它是鹽,是從化學(xué)結構上講,由金屬離子和酸根組成的是鹽,碳酸鈉是鹽。
19、明明說(shuō)分子由原子構成,又說(shuō)分子不一定比原子大。
分子由原子構成,這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子,最大的原子是鈁原子(Fr,半徑1.53A),最小的分子是氫分子(H2,半徑1。15A)。二者的比較示意圖如下。
20、明明KClO3中含氧元素,卻說(shuō)它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義:由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成,當然不屬于氧化物了。
21、明明書(shū)上寫(xiě)著(zhù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,又說(shuō)硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,正確。但是,銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上,銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子,都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上,鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和,指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì),不可再溶解了為飽和溶液。因此,食鹽水飽和了,還可以溶解硝酸鉀,即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,還可以溶解碳酸鈉……等等。
23、明明瓶?jì)戎缓环N元素,還說(shuō)它不一定是純凈物
還是純凈物的概念,只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物,雖然都只含同一種元素,但是含有兩種物質(zhì),因此不符合純凈物的定義。
24、明明說(shuō)含碳的化合物是有機物,可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無(wú)機物。
有機物的定義:含碳的化合物。有機物的性質(zhì):有機物一般熔點(diǎn)較低,受熱易分解、容易燃燒,反應比較緩慢,并常伴有副反應發(fā)生。
含碳的簡(jiǎn)單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等),或者受熱不分解,或者不容易燃燒,參加化學(xué)反應都很快,副反應很少,所以不像有機物,就算無(wú)機物了。
25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分數不一定是5%。
質(zhì)量分數的定義:是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了,而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì),A溶質(zhì)的質(zhì)量分數就小于5%。
只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候,A的質(zhì)量分數就是5%。
二、易錯點(diǎn)練習
。ㄏ旅娴恼f(shuō)法都有錯,一定要注意,紅色部分就是錯誤的)
1、氧氣可以燃燒,具有可燃性。
2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應叫氧化反應。
3、氮氣占空氣78%,故100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g。
4、我們吸入的氣體是氧氣,呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實(shí)驗現象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應。
8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著(zhù)火點(diǎn)。
9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。
10、冰水共存物是混合物,因為冰和水是兩種不同的物質(zhì)。
11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。
12、原子構成分子,所以分子一定比原子大。
13、物質(zhì)的膨脹現象說(shuō)明,分子的體積可以變大。
14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。
15、n個(gè)氧原子可表示為On。
16、水是由氫氧兩種元素組成的,也是由氫氧兩種原子構成。
17、水是取之不盡,用之不竭的。
18、所謂硬水就是硬度大的水。
19、礦泉水是純凈物,長(cháng)期飲用對人體有益。
20、某元素在同一種化合物中,只顯一種化合價(jià)。
21、反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和,這個(gè)規律叫質(zhì)量守恒定律。
22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應,生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。
23、根據質(zhì)量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。
24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。
25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26、燃著(zhù)的木條伸入集氣瓶,火焰熄滅,可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素,屬于有機化合物。
29、任何化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),正價(jià)部分(元素或原子團)一定寫(xiě)前面,負價(jià)則放在后頭。
30、在化合物中氧元素一般顯-2價(jià),故在H2O2中氧元素也顯-2價(jià)。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多種原子構成的。
32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33、溶液都是無(wú)色透明的液體。
34、任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物。
35、A溶液的體積為V1L,B溶液的體積為V2L,互溶后體積為(V1+V2)L。
36、降溫之后,任何飽和溶液都會(huì )析出晶體。
37、濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液都是不飽和溶液。
38、ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中,得到的溶液的質(zhì)量分數為a%。
39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
40、中性溶液的pH=0。
41、紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍色,無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42、復合肥就是多種肥料混和而成的,一定是混合物。
43、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒。
44、最外層的電子數為8個(gè)電子的微粒一定處于穩定結構,且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應時(shí)也是生成鐵鹽,同時(shí)生成氫氣。
如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強,故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,能觀(guān)察到白色沉淀生成。
48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。
49、酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。
50、復分解反應,就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。
52、純堿即碳酸鈉,其化學(xué)式為NaCO3。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結4
同學(xué)們對于原子團的知識還熟悉嗎?下面老師帶大家一起來(lái)進(jìn)行知識點(diǎn)的回顧。
原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見(jiàn)的原子團:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+
碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意:原子團只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨存在,因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應中可再分為更小的粒子原子。
通過(guò)上面我們回顧的知識點(diǎn),同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好,在經(jīng)過(guò)我們的總結之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結:實(shí)驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實(shí)驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習哦。
實(shí)驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對實(shí)驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結:影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結:三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內容,希望同學(xué)們認真學(xué)習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習,希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的吧。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結:兩種綠色能源
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的'有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
。3)促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內容講解學(xué)習,希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結:最理想的燃料
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。
需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內容講解學(xué)習,相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績(jì)哦。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結5
一、物質(zhì)的分類(lèi):
金屬:Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬:C、S、P
氣態(tài)非金屬:H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、化合物酸
無(wú)氧酸:HCl、H2S
含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽:K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):
。ㄒ(jiàn)下圖。短線(xiàn)表示相互間能反應,箭號表示相互間能轉化)
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1.單質(zhì):
0+2金屬1)金屬:+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;Fe→Fe
、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔
金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽
。2)非金屬+氧氣→氧化物
2.氧化物:
。1)酸性氧化物:
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水(可溶性堿)
。2)堿性氧化物:
水→堿(可溶性堿)
酸→鹽+水堿性氧化物+
。3)水:
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)CuSO4→CuSO45H2O
3.酸:
石蕊變紅;酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;
、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽(可溶反應物能生成↓、↑、HO;酸2
難溶反應物能生成↑、H2O)
4.堿:
石蕊變藍;酚酞變紅(可溶性堿)
堿+
酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿(反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
5.鹽:
金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)鹽+酸→鹽+酸
。ǹ扇芊磻锬苌伞、↑、H2
O;難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿(反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
鹽→鹽
+鹽(反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
H2O)
三、化學(xué)反應的基本類(lèi)型:
1)化合反應:(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2
、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2)分解反應:(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
、叛趸锓纸
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
。3)置換反應:(化合價(jià)一定改變)
、沤饘+酸→鹽+氫氣
。á貶前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3
、墙饘傺趸+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34)復分解反應:(化合價(jià)一定不變)
、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
。ǹ扇芊磻锬苌伞、↑、H2O;難溶反應物能生成↑、H2O)
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
、葔A+鹽→堿+鹽(反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
、甥}+鹽→鹽+鹽(反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類(lèi)型的`反應:
、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
、茐A+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應:
得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應,是還原劑;
失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應,是氧化劑。
如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應),被還原發(fā)生還原反應。
☆常見(jiàn)的原子團及其化合價(jià):
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);
碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N
四、金屬活動(dòng)性順序和復分解反應發(fā)生的條件:
為+5價(jià)。
1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
、排袛嘟饘倥c酸反應時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時(shí):必須同時(shí)滿(mǎn)足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件:
、趴扇艿姆磻,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
、齐y溶的反應物,能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀:
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗)、提純(除雜)、分離:☆檢驗物質(zhì)的試劑:
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2;濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
、盆b別:
寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:
、坭b別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:
、畦b定(檢驗):
寫(xiě)出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、
、浅s:
除雜過(guò)程對所加試劑的要求:①所加試劑只與雜質(zhì)反應,不與主要物質(zhì)反應;
、谑闺s質(zhì)轉化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。
寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:
、忍峒儯
寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法:①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl:、、
、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、
、煞蛛x:
寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法:①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結6
一.物質(zhì)與氧氣的反應:
(1)單質(zhì)與氧氣的`反應:
1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應:
11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)
二.分解反應:
15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
三.氧化還原反應:
22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應)37.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應:
75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結7
初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)一:認識分子
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數的物質(zhì)是由分子構成的。
(2)分子在不斷地做無(wú)規則運動(dòng)。
溫度越高,分子的運動(dòng)速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔:氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應用分子的觀(guān)點(diǎn)認識:
(1)純凈物、混合物:
由分子構成的物質(zhì)中,由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物,因為其中的構成粒子只有一種水分子,由不同種分子構成的是混合物,如紅磷和白磷的混合體為混合物,區分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類(lèi)或分子的種類(lèi)是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時(shí),水分子本身沒(méi)有變化,變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有改變。水分解時(shí),水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了,生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意:在化學(xué)變化中,分子的組成一定改變,分子的數目可能改變。
初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)二:認識原子
1、原子定義:化學(xué)變化中的.最小微粒
2、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì):化學(xué)變化中分子分裂成原子,原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區別:在化學(xué)反應中,分子可分,原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系:
5、原子的基本性質(zhì):
(1)原子也是構成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣,也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規則運動(dòng)。溫度越高,能量越大,運動(dòng)速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結8
初中常見(jiàn)化學(xué)反應歸類(lèi)
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層:C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應
15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的.作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實(shí)驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實(shí)驗室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結9
一、溶液的形成
1、溶液
。1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液。
。2)溶液的基本特征:均一性、穩定性。
注意:a、溶液不一定無(wú)色【如:CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)
的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱(chēng):溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)
2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。
【溶質(zhì)和溶劑的判斷:
、僖簯B(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);
、诙紴橐簯B(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);
、塾兴畷r(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);
、懿恢懒康亩嗌贂r(shí)可以根據名稱(chēng)溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!
3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱(chēng)為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱(chēng)為乳化劑。
5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
。1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續溶解的.溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
。2)判斷方法:繼續加入該溶質(zhì),看能否繼續溶解。
。3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化:
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注:
、俑淖儨囟葧r(shí)Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;
、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。
。4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:
、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;
、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;
、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時(shí)放熱、吸熱現象:
、偃芙獾倪^(guò)程:a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;
、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解;
、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;
、苋芙鉀](méi)有明顯熱現象:如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
。1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標準:100g溶劑;③狀態(tài):達到飽和;④溶解度的單位:克。
。2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
。3)影響固體溶解度的因素:
、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi));
、跍囟龋捍蠖鄶倒腆w物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。
。4)溶解度曲線(xiàn)
A①t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;
S②P點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同;
N③N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過(guò)加入A物質(zhì),降溫,B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
、躷1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;P⑤t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì )析C出晶體的有A和B,無(wú)晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分數由小到大依次為A
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結10
一、初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規定20℃~25℃)使用,讀數時(shí)視線(xiàn)與量筒內凹液面的最低處保持水平,仰視會(huì )偏小,俯視會(huì )偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩(huì )給測量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤(pán)天平:分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g
、僬{平:稱(chēng)量之前要調整天平至兩邊平衡
、谧蟊P(pán)放稱(chēng)量物,右盤(pán)放砝碼;
、郾环Q(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱(chēng)量熱的物體;
、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動(dòng)游碼;
、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內;
、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。
3、溫度計是用來(lái)測量溫度的專(zhuān)用儀器,使用前應該注意:
(1)觀(guān)察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,則測不出溫度值。
(2)認清它的最小刻度值。這樣,用它測量時(shí)就可以迅速、準確地讀出溫度值。
用溫度計測量液體溫度時(shí),要注意以下三點(diǎn):
a.溫度計的玻璃泡全部沒(méi)入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準確反映液體的溫度。
b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會(huì ),待溫度計的示數穩定后再讀數。
c讀數時(shí)玻璃泡要繼續留在被測液體中,視線(xiàn)與溫度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補:常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn),因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應的容器,也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導體,驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂,使用時(shí)有以下注意事項:
(1)為便于振蕩,常溫反應時(shí),液體量不可超過(guò)試管容積的'1/2;加熱反應時(shí),液體量不可超過(guò)試管容積的1/3,防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預熱,后集中加熱,加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對著(zhù)斜上方無(wú)人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí),要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是:
(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器,但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器,但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體?梢灾苯佑没鹧婕訜,但不能驟冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗臺上,以免燙壞實(shí)驗臺,必須立即放在實(shí)驗臺上時(shí),要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成,主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí),要用手拿住長(cháng)柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時(shí)應注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶:細口瓶(有棕色和無(wú)色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jì)?其他藥品均需密封保存,但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強堿溶液多現用現配,一般不長(cháng)期保存。
9、漏斗種類(lèi)很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(cháng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰,可通過(guò)漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體),二是與濾紙配合用于過(guò)濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀(guān)察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器,可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點(diǎn),所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或將灼熱的蒸發(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時(shí),要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時(shí)清洗,用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁,以免打破容器。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結11
知識點(diǎn)總結
本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗、空氣污染及其防治幾個(gè)知識點(diǎn)。知識的特點(diǎn)是容易理解,但需要記憶的東西較多,因此記住這些知識是學(xué)好本節的關(guān)鍵。
一、空氣的組成及各成分的用途:
空氣的主要成分是氮氣和氧氣,分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算,大約是:氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗:
1.實(shí)驗原理——燃燒法:
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成,因而容器內氣體壓強減小,進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗裝置:
3.實(shí)驗步驟:
。1)檢查裝置的氣密性;
。2)在集氣瓶中裝入少量的水,再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
。3)點(diǎn)燃燃燒匙內的紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
。4)紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失,等瓶?jì)然謴偷匠睾,打開(kāi)彈簧夾。
4.實(shí)驗現象及結論:
現象:(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光,放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論:氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治:、
1.空氣的污染源:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害:①?lài)乐負p害人體的.健康; ②影響作物的生長(cháng);
、燮茐纳鷳B(tài)平衡; ④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施:①加強大氣質(zhì)量監測;②改善環(huán)境狀況;③使用清潔能源; ④積極植樹(shù)、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量:空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”( 首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
常見(jiàn)考法
空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現在選擇題或填空題中;證明空氣成分的實(shí)驗;與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現。因此了解空氣的成分,會(huì )用實(shí)驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因,能提出防治空氣污染的有效措施或方法。
誤區提醒
熟記空氣的組成及主要成分的含量;掌握實(shí)驗測定空氣成分的具體操作和數據分析;理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。
【典型例題】
例析:汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現代社會(huì )的產(chǎn)物,在給人類(lèi)生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí),對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責任。據統計,城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣,99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣,再加上隨著(zhù)人們生活水平的不斷提高,私有車(chē)在逐年增加,所以治理汽車(chē)尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題。
閱讀以上短文,回答下列問(wèn)題:
。1)汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。
。2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。
。3)請舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。
。4)請提出治理汽車(chē)污染的一條合理化建議___________________。
解析:
由題目所給信息可以得出汽車(chē)尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果;在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置,可以 減少汽車(chē)尾氣;改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車(chē);加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。
答案:
。1)一氧化碳、一氧化氮
。2) 如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等
。3)在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置等
。4)改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車(chē);加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽(yáng)能分解水等。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結12
氧化物的性質(zhì):
、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì )揮發(fā)出HCl
硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑
濃硫酸的'稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí),必須把濃硫酸沿著(zhù)容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無(wú)現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱(chēng)量。 NaOH會(huì )吸收空氣中的水分,又會(huì )跟二氧化碳反應,所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無(wú)明顯現象)
、蹥溲趸c跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:
現象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成:
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式:
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途:與硫酸銅配制農藥“波爾多液”,可用來(lái)降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結13
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
、 宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應。
、 宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成,微觀(guān)上有新分子生成。
、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應現象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。
、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。
、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
、 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團:在許多化學(xué)反應里,作為一個(gè)整體參加反應,好像一個(gè)原子一樣的原子集團。
離子:帶電荷的原子或原子團。
元素:具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有:空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
、 宏觀(guān)上看有一種成分,微觀(guān)上看只有一種分子;
、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動(dòng)論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
、 某一種元素。
、 這種元素的一個(gè)原子。
、 若物質(zhì)是由原子直接構成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數目決定這種元素的`化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數密切相關(guān);在化合物里,元素正負化合價(jià)代數和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式:用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征:溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應基本類(lèi)型:(見(jiàn)文末具體總結)
、倩戏磻 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如:A + B = AB
、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如:AB = A + B
、壑脫Q反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如:A + BC = AC + B
、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
如:AB + CD = AD + CB
7.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)。
氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型) 。
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后,原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物:含有結晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風(fēng)化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應:
一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
、俸暧^(guān)意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^(guān)意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構成;
、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
、僦苯佑迷胤柋硎镜模
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是:化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數,并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
排布規律
、倜繉幼疃嗯2n2個(gè)電子(n表示層數)
、谧钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結構穩定,性質(zhì)穩定。
7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據; ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。
(2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應的化學(xué)式和化學(xué)名
、沤饎偸、石墨:C
、扑y、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬):藍色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
、趬A:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在:山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結14
推斷題解題技巧:看其顏色,觀(guān)其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數氣體為無(wú)色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含Fe3+的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、常見(jiàn)一些變化的判斷:
、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
、谒{色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的:不溶的堿
4、酸和對應的`酸性氧化物的聯(lián)系:
、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
、谒嵝匝趸锔磻蓪乃幔海ǜ髟氐幕蟽r(jià)不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系:
、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應)、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
、鄄蝗苄詨A加熱會(huì )分解出對應的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結15
一、溶液和乳濁液
1、定義:由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩定的混合物
2、溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩定性:指外界條件不變時(shí)溶液長(cháng)期放置,溶質(zhì)不會(huì )從溶液里分離出來(lái)
注意:
。1)溶液的關(guān)鍵詞:均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液,如水。
。2)判斷某物質(zhì)是否為溶液,一般看以下兩點(diǎn):
、偈欠駷榫、穩定的混合物;
、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。
。3)溶液是澄清、透明的,但不一定是無(wú)色的。如CuSO溶液為藍色。
。4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
、購暮暧^(guān)上看,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
、趶奈⒂^(guān)上看,溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。
、廴芤、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積
4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
、俑鶕Q(chēng):溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后,如植物油的汽
油溶液中,植物油為溶質(zhì),汽油為溶劑;當溶劑為水時(shí),水可以省略,如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。
、谌艄、氣體與液體混合,一般習慣將液體看作為溶劑,固、氣體看作溶質(zhì)
、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液,一般習慣上量多的作為溶劑,量少的看作溶質(zhì)。
、軆煞N液體混合且有水時(shí),無(wú)論水多少,水一般作為溶劑
注意:
a、一般水溶液中不指名溶劑,如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,所以未指明溶劑的溶液,溶劑一般為水。
b、物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,而不是鋅;
5、影響因素溶解的因素有:
、贉囟
、谌苜|(zhì)顆粒大小
、蹟嚢
6、乳濁液
定義:由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。
基本特征:乳濁液是不均一、不穩定的混合物,靜置后,兩種液體會(huì )出現分層現象。
乳化劑:能使乳濁液穩定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用:乳化劑所起的作用。
7、溶解時(shí)吸熱或放熱現象
溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(HSO)
24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):硝酸銨(NHNO)43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續溶解某種物質(zhì)的溶液。
注意:
、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”,在一定溫度下和一定量的溶劑里,對某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了,但若改變溫度或改變溶劑的量,就可能使溶液不飽和。
、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液,但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液
、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達到了最大限度,不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有達到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否能繼續溶解該溶質(zhì)(一般來(lái)說(shuō),可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液)
3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
同一溶質(zhì):在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質(zhì):濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉化
一般規律:飽和→不飽和:加溶劑、升溫
不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規律(熟石灰):飽和→不飽和:加溶劑、降溫
不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度(符號S)
1、固體物質(zhì)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意:溶解度四要素:“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的,只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現出來(lái)了,溶解度的概念和應用才有意義。
2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素
、賰炔恳蛩兀喝苜|(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無(wú)關(guān))
3、溶解性
定義:根據物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。
。0—0、01g:難溶)(0、01—1g:微溶)(1—10g:可溶)(10g以上:易溶)
溶解是絕對的,不溶解是相對的
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn):縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn),這種曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。
。1)溶解度曲線(xiàn)的意義:
、偃芙舛惹(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
、谌芙舛惹(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液
、蹆蓷l曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
、茉谌芙舛惹(xiàn)下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液
、菰谌芙舛惹(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的點(diǎn)表示溶液時(shí)過(guò)飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫)
過(guò)飽和溶液)
。2)溶解度曲線(xiàn)的變化規律
、俅蠖鄶倒腆w物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現在曲線(xiàn)“坡度”比較“陡”如KNO 3
、谏贁倒腆w物質(zhì)的'溶解度受溫度變化的影響很小,表現在曲線(xiàn)“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現在曲線(xiàn)“坡度”下降,如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線(xiàn)的應用
、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度
、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小
、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況
、芨鶕芙舛惹(xiàn)確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液
5、氣體的溶解度
。1)定義:某氣體在壓強為101、3kPa和一定溫度,溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積
。2)影響因素
溫度:在壓強不變的條件下,溫度越高,氣體溶解度越小。
壓強:在溫度不變的條件下,壓強越大,氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分數:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
2、表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%
3、關(guān)系式:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數×溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)質(zhì)量分數
注意:
、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數一般用百分數表示
、谌苜|(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,單位要統一
、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括未溶解的或結晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量
、苣硿囟认,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí),所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質(zhì)的質(zhì)量分數=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問(wèn)題
。1)關(guān)于溶液的稀釋計算:因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水(2)溶液增濃的計算
、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì):設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數為b%溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數為b%溶液,則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
、叟c濃溶液混合:因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和;旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分數為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數為c%的溶液,則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意:溶液的質(zhì)量和體積換算:密度=質(zhì)量/體積
五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液
1、實(shí)驗步驟:計算、稱(chēng)量(量。、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析:
。1)導致溶液質(zhì)量分數偏。禾炱绞褂貌徽_,如藥品砝碼放反;
量取水的過(guò)程中仰視讀數;燒杯不干燥,原來(lái)內部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,固體轉移時(shí)損失。
。2)導致溶液質(zhì)量分數偏大:砝碼生銹;
量取水的過(guò)程中俯視讀數,使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時(shí),一部分灑在外面等。
六、結晶現象
1、晶體:具有規則幾何形狀的固體
結晶:形成晶體的過(guò)程
2、結晶的兩種方法:蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意:結晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過(guò)濾法:分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)
基本操作:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結晶
2、結晶法:兩種固體都是可溶的
注意:
、龠^(guò)濾的操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠
一貼:濾紙緊貼漏斗內壁
二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣
三靠:燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上
、谠谡舭l(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺,當蒸發(fā)到出現大量晶體時(shí),應停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
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