質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，教學(xué)設計一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設計呢？下面是小編收集整理的質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計1

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)

　　首先來(lái)說(shuō)教材，我們先來(lái)看看教材的地位和用；本節內容節選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內容和驗證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素、化學(xué)式等知識，對化學(xué)變化伴隨的現象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認識，本節課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認識從質(zhì)過(guò)度到量，為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和根據化學(xué)方程式的計算奠定了基礎，所以本節內容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內容。

　�。ǘ�）學(xué)情分析

　　為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。

　　1、具備知識：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應的現象和實(shí)質(zhì)。

　　2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能。

　　3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強烈的動(dòng)手探究欲望

　　學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識、動(dòng)手能力不足。

　　根據教材、學(xué)情分析和新課程標準要求，我確定本節課的教學(xué)目標如下；

　�。ㄈ�）教學(xué)目標

　　1.在實(shí)驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開(kāi)始從“量”的角度認識化學(xué)反應。

　　2.提高動(dòng)手實(shí)驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。

　　3.增強創(chuàng )新意識、感知數字實(shí)驗的功能。

　�。ㄋ模┲�、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”

　　難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”

　　突破：

　　1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。

　　2.通過(guò)對過(guò)氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。

　　二、教學(xué)策略

　　教法：?jiǎn)�發(fā)引導、實(shí)驗探究法、多媒體輔助

　　學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗、合作學(xué)習法、自主探究法

　　充分體現以教師為主導、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。

　　教學(xué)過(guò)程是教學(xué)目標得以實(shí)現的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說(shuō)說(shuō)教學(xué)過(guò)程。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節進(jìn)行教學(xué)：

　　1、情景導入、提出問(wèn)題

　　2、猜想與假設

　　3、實(shí)驗探究、得出結論

　　4、反思、優(yōu)化裝置

　　5、學(xué)以致用

　　具體如下：

　　1、情景導入、提出問(wèn)題

　　我的情景導入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):

　　1.“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類(lèi)似果凍的現象。

　　2.不打開(kāi)瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著(zhù)。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

　　神秘有趣的實(shí)驗現象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應以及其他的化學(xué)反應前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。

　　2、實(shí)驗探究、得出結論

　�。�1）實(shí)驗方案

　　《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說(shuō)課稿

　　設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書(shū)中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書(shū)中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡(jiǎn)單，現象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！

　　用電子稱(chēng)代替天平，可以快速的測量反應前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。

　�。�2）進(jìn)行實(shí)驗

　　因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀(guān)看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和自豪感！

　�。�3）收集證據、得了結論

　　學(xué)生測量后發(fā)現反應前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

　　此時(shí)老師用數字化實(shí)驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數字化實(shí)驗的功能，開(kāi)闊了眼界！

　　對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。

　　同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結出質(zhì)量守恒定律的內容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。

　�。�4）反思、優(yōu)化裝置

　　學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請設計一套測量過(guò)氧化氫分解前后的.質(zhì)量測定，設計這一環(huán)節的目的是，學(xué)生對過(guò)氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

　　學(xué)生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。

　　采用氣球密封的學(xué)生剛開(kāi)始很驚喜，測量后發(fā)現質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？

　　因為親身經(jīng)歷了實(shí)驗探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過(guò)分析給予了否定，有的提出了是因為沒(méi)有冷卻到室溫，經(jīng)過(guò)學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認可，此時(shí)課堂氣氛達到了高潮！此時(shí)老師追問(wèn)，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒(méi)有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來(lái)等。

　　在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng )新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據前面的實(shí)驗設計出這樣的裝置。因為這個(gè)實(shí)驗時(shí)間所需較長(cháng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫(huà)面。

　　學(xué)生通過(guò)過(guò)氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養成了嚴謹求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒(méi)有想象中的相等。在遇到問(wèn)題、解決問(wèn)題、又遇到新的問(wèn)題過(guò)程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng )新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì )感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。

　�。�5）學(xué)以致用

　　用解決生活中的兩個(gè)問(wèn)題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。

　　四、板書(shū)設計

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)感想

　　在教學(xué)時(shí)會(huì )擔心較多的實(shí)驗完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì )遇到問(wèn)題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來(lái),實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng )新意識令我贊嘆不已!我會(huì )和學(xué)生繼續探究和創(chuàng )新下去。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計2

　　一、教材分析

　　本節課主要通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討化學(xué)反應過(guò)程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)做好理論準備。學(xué)生在實(shí)驗探究基礎上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節的重點(diǎn)，運用化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減，從而實(shí)現本節難點(diǎn)的突破。

　　二、教學(xué)目標

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標：

　　1、知識與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過(guò)程與方法：體會(huì )由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。

　�。ǘ�）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應用。

　　3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？

　�。劢虒W(xué)設想］

　　1、教師演示實(shí)驗；學(xué)生分組實(shí)驗（學(xué)生實(shí)驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗）。通過(guò)不同的實(shí)驗得出同樣的結論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認識方法。同時(shí)也體驗質(zhì)量守恒的存在。

　　2、借肋多媒體教學(xué)，通過(guò) Flash動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運動(dòng)， 從微觀(guān)角度人性化地設計出化學(xué)反應的過(guò)程，從而把抽象的理論知識直觀(guān)化，讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。

　　[實(shí)驗準備] 托盤(pán)天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

　　[教學(xué)媒體] 多媒體， 實(shí)物投影儀。

　　[課時(shí)安排] 1課時(shí)

　　三、教學(xué)流程

　　這節課，我按“設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境——重視實(shí)驗、體驗探究——動(dòng)畫(huà)摸擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應用、反饋糾錯”五個(gè)環(huán)節組織教學(xué)。

　　附：教學(xué)流程圖

　　課題

　　提問(wèn)

　　實(shí)驗

　　演示實(shí)驗

　　學(xué)生實(shí)驗

　　分析討論

　　實(shí)驗結果

　　質(zhì)量守

　　恒定律

　　結束

　　學(xué)生信息反饋

　　課堂練習

　　激發(fā)學(xué)生興趣，

　　啟發(fā)思維

　　利用動(dòng)畫(huà)解釋質(zhì)量守恒的原因

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線(xiàn)索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節：

　�。ㄒ唬┰O置問(wèn)題創(chuàng )設情境

　　問(wèn)題引入：什么是化學(xué)反應？化學(xué)反應的`本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

　　學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

　　設計意圖：通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內部動(dòng)力。

　�。ǘ�）重視實(shí)驗體驗探究

　　[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結論是否具有普遍規律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗（鐵與硫酸銅反應、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結論，從而由學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律。

　　設計意圖：授課與實(shí)驗同步教學(xué)，學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗，體驗自己探究知識的樂(lè )趣；更加注重實(shí)驗的操作和實(shí)踐能力的培養，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認識化學(xué)實(shí)驗的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )造性。

　�。ㄈ�）動(dòng)畫(huà)摸擬突破難點(diǎn)

　　[質(zhì)量守恒定律原因]設問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過(guò)播放多媒體Flash動(dòng)畫(huà)，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應中分子、原子的微觀(guān)變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結論：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

　　設計意圖：Flash動(dòng)畫(huà)摸擬實(shí)驗達到了一目了然的效果，對學(xué)生獲得更真切的理解起著(zhù)重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養學(xué)生的抽象思維和分析能力。

　�。ㄋ模┞�(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用

　　[質(zhì)量實(shí)恒定律的應用]這一部分是本節的一個(gè)難點(diǎn)，教師設計一些符合生活常識性的問(wèn)題，問(wèn)題的設計用“學(xué)生摘蘋(píng)果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著(zhù)蘋(píng)果”，而且是跳起來(lái)“摘著(zhù)的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì )用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應現象，以此培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。

　�。ㄎ澹┱�合應用反饋糾錯

　　[反饋練習]：實(shí)物投影出示（略）

　　設計意圖：通過(guò)隨堂檢測，及時(shí)評價(jià)，讓不同的學(xué)生都能?chē)L試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎知識到能力提高把所學(xué)知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。

　　[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗成功：（1）質(zhì)量守恒定律的內容。（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學(xué)現象和問(wèn)題，逐步認識探究問(wèn)題的方法。學(xué)生通過(guò)本節內容的學(xué)習，總結自己的收獲。

　　設計意圖：再一次培養學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。

　　[布置作業(yè)]本節課后習題1、2

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計3

　　尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說(shuō)課的課題是質(zhì)量守恒定律

　　一：說(shuō)教材

　　本節內容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習，而且在本節內容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的計算這些知識的學(xué)習，所以本節內容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來(lái)說(shuō)這一節內容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習中非常重要。根據教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標

　　知識目標：識記質(zhì)量守恒定律內容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

　　能力目標：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達能力，分析和觀(guān)察能力。

　　情感目標：通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì )成功的樂(lè )趣，培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究建立質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應用

　　二、說(shuō)教法

　　針對初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強的心理特點(diǎn)，以及隨著(zhù)這幾年新課改的展開(kāi)，學(xué)生有著(zhù)一定的探究問(wèn)題的能力，因此，在解決本節課通過(guò)實(shí)驗探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題上，我主要采用創(chuàng )設情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過(guò)三個(gè)個(gè)實(shí)驗探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習。

　　三、說(shuō)學(xué)法

　　教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節教學(xué)學(xué)生有著(zhù)較多的動(dòng)眼觀(guān)察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學(xué)會(huì )和會(huì )學(xué)的目的。

　　4、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　我對教學(xué)過(guò)程的設計包括導入新課，新課教學(xué)，小結和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節。

　　第一個(gè)環(huán)節，即是導入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問(wèn)題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì )變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì )增加呢？通過(guò)這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的.總質(zhì)量有沒(méi)有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn)，分歧。并運用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。

　　設計意圖：這樣的環(huán)節設計引起學(xué)生的思維沖突，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習興趣以及積極性，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺(jué)到到化學(xué)和生活緊密相連，進(jìn)一步調動(dòng)學(xué)生學(xué)習本節課的熱情，增強自信心。

　　第二個(gè)環(huán)節 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗，提醒學(xué)生注意觀(guān)察和總結實(shí)驗現象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

　　設計意圖：在這個(gè)環(huán)節中注重鍛煉學(xué)生的觀(guān)察和總結能力，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。

　　第三個(gè)環(huán)節 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，在實(shí)驗中要求學(xué)生記錄實(shí)驗條件，實(shí)驗現象，并總結敘述實(shí)驗結論，而在這兩個(gè)實(shí)驗中因為實(shí)驗條件的不同，會(huì )發(fā)現學(xué)生的實(shí)驗結果不一，教師從中引導，讓孩子在腦海中自主建構在封閉條件下，化學(xué)變化前后反應物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　設計意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現定律，并且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀(guān)察能力，總結能力，并培養學(xué)生團隊協(xié)作精神。培養學(xué)生自主學(xué)習的思想。

　　第四個(gè)環(huán)節，播放電解水演示實(shí)驗使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對于質(zhì)量守恒定律中因為變化過(guò)程中原子的種類(lèi)、原子的數目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，讓學(xué)生對于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。

　　設計意圖：讓學(xué)生從微觀(guān)上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律

　　第五個(gè)環(huán)節 歸納概括，小結課題這個(gè)環(huán)節，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節課的知識點(diǎn)做一總結。本節課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀(guān)的展示給學(xué)生。

　　設計意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識。

　　第六個(gè)環(huán)節? 運用所學(xué)知識解決課題開(kāi)始前導入問(wèn)題，讓學(xué)生親自體驗一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識去解決一些實(shí)際問(wèn)題。以此擴大知識的應用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。

　　設計意圖? 通過(guò)反饋練習和拓展延伸培養了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。

　　五、說(shuō)理念

　　本節課的教學(xué)設計著(zhù)重“兩個(gè)體現、三個(gè)突出”�！皟蓚�(gè)體現”，即體現新課程教育的教學(xué)理念和體現學(xué)生自主學(xué)習、合作探究的學(xué)習方式�！叭齻�(gè)突出”，即以實(shí)驗為基礎，引導科學(xué)發(fā)現；以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內化。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計4

　　一、教學(xué)設計

　　【學(xué)情分析】

　　學(xué)習該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應，能用微粒的觀(guān)點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對于化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學(xué)反應的觀(guān)念有待建立。

　　學(xué)生在討論、探究的學(xué)習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗操作，初步具有實(shí)驗探究的能力。但在“作出假設”“實(shí)驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。

　　在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習，學(xué)生初步形成從宏觀(guān)與微觀(guān)兩方面認識物質(zhì)的基本思路，并且對化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解，這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎，在本單元學(xué)習中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對集中的學(xué)習過(guò)程，有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗來(lái)調動(dòng)和發(fā)展學(xué)習興趣，從而在新的認知框架上形成學(xué)習化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢。

　　【設計思路】

　　所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當面對這一統轄所有化學(xué)變化的定律時(shí)，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過(guò)本課題的學(xué)習，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹(shù)立觀(guān)念，產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗？

　　一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現質(zhì)量守恒定律，將驗證性實(shí)驗改為自主探究性的實(shí)驗，讓學(xué)生親自設計試驗、完成實(shí)驗，體驗自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結論的快樂(lè )。

　　二是通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程。重溫歷史，讓同學(xué)們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實(shí)驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀(guān)點(diǎn)的重要性，認識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現是一個(gè)在新觀(guān)念支配下經(jīng)過(guò)大量一絲不茍的.定量實(shí)驗的探究過(guò)程。

　　三是創(chuàng )設學(xué)生的認知沖突。當多數同學(xué)從“化學(xué)反應是一個(gè)原子重新組合的過(guò)程”而同意“反應前后質(zhì)量相等”的觀(guān)點(diǎn)時(shí)，通過(guò)蠟燭燃燒實(shí)驗，學(xué)生會(huì )驚奇地發(fā)現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當學(xué)生用自己預設的實(shí)驗方案成功的實(shí)現了他們的設想時(shí)，同學(xué)們在分享喜悅的同時(shí)會(huì )認識到實(shí)驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過(guò)程。

　　四是用通俗易懂的生活實(shí)例（如螺栓螺母的不同組合，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類(lèi)比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實(shí)現形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。

　　五是將更多地說(shuō)話(huà)機會(huì )留給學(xué)生，讓學(xué)生充分表達他們的意見(jiàn)，使課堂始終充滿(mǎn)自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的氣氛，針對不同的意見(jiàn)讓學(xué)生充分討論，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

　　和提高。這種自主的學(xué)習過(guò)程，是一個(gè)知識和技能建構的過(guò)程，也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗的過(guò)程。

　　在教學(xué)設計中，我們追求“預設和生成”的統一，貫徹以學(xué)生的問(wèn)題為線(xiàn)索來(lái)推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì )怎么想，多多做出針對學(xué)生各種反應的預設，上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問(wèn)題，從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué)，堅持將學(xué)習的第一機會(huì )和權力交給學(xué)生，讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如，讓學(xué)生換個(gè)角度，從量的方面對學(xué)過(guò)的反應提出問(wèn)題，從學(xué)生提出的問(wèn)題中提煉出本節課的主題和教學(xué)的線(xiàn)索。不再由教師領(lǐng)著(zhù)學(xué)生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋實(shí)現跨越。

　　本節將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統教學(xué)的“以知識為本”轉移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現“知識技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三維課程目標融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。通過(guò)實(shí)驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。追求在學(xué)習的成功體驗中，享受學(xué)習，享受科學(xué)。

　　教學(xué)準備

　　1．教學(xué)方法：實(shí)驗探究、類(lèi)比

　　2．【學(xué)生實(shí)驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

　　3．【演示實(shí)驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

　　4．多媒體教學(xué)課件。

　　二、教學(xué)反思

　　本節課是初中化學(xué)學(xué)習中第一次比較系統地接觸定量化學(xué)實(shí)驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質(zhì)量將宏觀(guān)的定性分析，向微觀(guān)的定量分析過(guò)渡，立足于定性地理解，培養定量微觀(guān)分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學(xué)習思維，發(fā)展學(xué)習方法與能力。

　　注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據收集、結論解釋和反思與評價(jià)等學(xué)習內容與方法的滲透，重視通過(guò)知識與技能，引導認識過(guò)程與方法的重要性和必要性。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計5

　　一、教學(xué)目標

　　1、知識與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2）從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

　　2、過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì )科學(xué)探究的基本過(guò)程。

　�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗儀器、化學(xué)反應模板、教科書(shū)

　　五、教學(xué)流程

　　一、教學(xué)目標

　　1、知識與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2）從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

　　2、過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì )科學(xué)探究的基本過(guò)程。

　�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗儀器、化學(xué)反應模板、教科書(shū)

　　五、教學(xué)流程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　一、創(chuàng )設情境，導入新課

　　【視頻】《元芳的蠟燭》

　　【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )如何變化呢？這節課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

　　學(xué)生認真觀(guān)看視頻、討論并回答

　　從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習熱情，為探究的問(wèn)題做鋪墊。

　　二、探究一紅磷燃燒

　　【提問(wèn)】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個(gè)化學(xué)反應進(jìn)行探究。

　　【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

　　【提問(wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

　　【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

　　思考，回答問(wèn)題

　�。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引導學(xué)生思考問(wèn)題。

　　【實(shí)驗】1、先稱(chēng)取反應前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書(shū)本表格上（投影）。

　　2、現在我準備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀(guān)察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。

　　3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

　　4、把實(shí)驗現象記錄在書(shū)本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

　　5、再次稱(chēng)取反應后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現質(zhì)量沒(méi)有變化。

　　6、我們可以發(fā)現物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應前的物質(zhì)稱(chēng)為反應物，反應生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書(shū)），由此可知

　　記錄數據。

　　觀(guān)察反應。

　　產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì )熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

　　記錄現象，并在此讀數。

　　反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

　　引導、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；

　　先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實(shí)驗理論知識。

　　逐步引導學(xué)生自主完成課堂筆記。

　　懂得歸納。

　　硫酸銅與鐵

　　【過(guò)渡】可能由紅磷反應前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

　　【實(shí)驗】

　　1、實(shí)驗

　　2、可以觀(guān)察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應。

　　3、再次稱(chēng)量發(fā)現質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應也是反應前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。

　　4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書(shū)寫(xiě)符號表達式）

　　觀(guān)察現象，并記錄現象以及天平讀書(shū)。

　　培養學(xué)生實(shí)驗探究精神。

　　加強學(xué)生對現象的描述能力。

　　先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應，使得實(shí)驗更加有說(shuō)服力。

　　對比明顯，學(xué)生思路更清晰。

　　【小結】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應，我們發(fā)現，化學(xué)反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì )變化的。我們把這樣的規律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。

　　【練習】強調我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

　　觀(guān)察、思考，小結。

　　了解自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程。體會(huì )生活中的.化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的作用。

　　三、探究二

　　【過(guò)渡】我們發(fā)現這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續進(jìn)行探究。

　　【實(shí)驗a】

　　1、碳酸鈉與鹽酸。

　　2、觀(guān)察現象。

　　3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。

　　4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？

　　【實(shí)驗b】

　　1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）

　　2、現象，質(zhì)量。

　　3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。

　　都有錐形瓶，密封

　　產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來(lái)，天平就平衡了。

　　發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

　　使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性

　　引導學(xué)生發(fā)現此實(shí)驗也遵循質(zhì)量守恒定律。

　　再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

　　【微觀(guān)解釋】

　　1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　2、此過(guò)程中原子質(zhì)量、數目、種類(lèi)不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。

　　分子的分裂和原子的重新組合。

　　不變。

　　培養積極思維能力。

　　板書(shū)設計：

　　質(zhì)量守恒定律

　　1、化學(xué)變化

　　反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

　　2、微觀(guān)本質(zhì)：原子數目 原子種類(lèi) 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計6

　　【教學(xué)目標】

　　知識技能：1.認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2.能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計算。

　　3.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　能力培養：通過(guò)引導學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應用，培養學(xué)生的探究分析能力、表達能力、歸納總結能力和解決問(wèn)題的能力。

　　重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解及應用。

　　難點(diǎn)： 從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計算。

　　輔助手段：多媒體

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著(zhù)他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節課內容，并板書(shū)課題“質(zhì)量守恒定律及其應用專(zhuān)題復習”。

　　[展示]多媒體展示本專(zhuān)題考情分析以及中考對本節內容的.要求。

　　[課前回顧]復習質(zhì)量守恒定律的內容（并板書(shū)“一、基礎回顧”），對相關(guān)問(wèn)題加以強調，如：對內容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴大到其他物理量；應用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應。

　　多媒體展示相關(guān)內容。

　　[知識延伸]引導學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀(guān)角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。

　　[板書(shū)]二.質(zhì)量守恒定律的應用

　　1. 推斷物質(zhì)的元素組成

　　2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式

　　3. 解釋生活或實(shí)驗中的一些現象

　　4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量

　　5.化學(xué)計量數的待定

　　6.表格數據分析

　　多媒體展示例題，并引導學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。

　　[板書(shū)]三.直通中考

　　分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應用的考題，并用多媒體展示。

　　[小結] 本節課同學(xué)們都有哪些收獲？

　　傾聽(tīng)并思考，舉手回答解決引言中問(wèn)題的方法。

　　觀(guān)看

　　思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。

　　回顧思考

　　積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問(wèn)題。

　　歸納總結

　　思考，討論

　　小結歸納

　　激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣

　　明確復習目標，準確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。

　　使相關(guān)基礎知識條理、系統化，加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識。

　　實(shí)現宏觀(guān)到微觀(guān)的跨越，更加透徹的認識并分析質(zhì)量守恒定律。

　　明確相關(guān)知識考題類(lèi)型，做到有的放矢。

　　了解中考動(dòng)向

　　培養學(xué)生的總結，歸納能力，表達能力

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計7

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　通過(guò)對化學(xué)反應中反應物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標

　　提高學(xué)生實(shí)驗、思維能力，初步培養學(xué)生應用實(shí)驗的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認識永恒運動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的.重要定律，教材從提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數并沒(méi)有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應前后"質(zhì)"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設計：

　　1．創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題

　　學(xué)生的學(xué)習是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習過(guò)程，教師應當采取"自我發(fā)現的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應文字表達式，然后提問(wèn)：對于化學(xué)反應你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習熱情和興趣被最大限度地調動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習狀態(tài)。

　　2．體驗科學(xué)研究過(guò)程、設計、實(shí)施實(shí)驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據實(shí)驗目的（實(shí)驗化學(xué)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗桌上提供的儀器和藥品設計實(shí)驗方案。在設計過(guò)程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀(guān)能動(dòng)性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過(guò)程中培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學(xué)生的語(yǔ)言表達能力。在實(shí)施實(shí)驗時(shí)學(xué)生體驗了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強，培養了學(xué)生的觀(guān)察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴謹求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗過(guò)程中培養了學(xué)生的合作意識。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過(guò)程。

　　3．反思研究過(guò)程、總結收獲和不足

　　探索活動(dòng)結束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結收獲和不足，提高學(xué)生的認知能力。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計8

　　教學(xué)目標

　　1、知識目標

　　(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;

　　(2)能從微觀(guān)角度分析質(zhì)量守恒定律。

　　2、能力目標

　　培養定量研究和分析推理能力及應用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義

　　教學(xué)難點(diǎn) 應用質(zhì)量守恒定律解釋及運用

　　課前準備 儀器:托盤(pán)天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

　　多 媒 體:CAI課件

　　教學(xué)方法 激勵情趣、實(shí)驗引導探究

　　教學(xué)過(guò)程

　　師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀(guān)察反應前后質(zhì)量的變化。

　　[引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:

　�、倩瘜W(xué)反應的前后,原子的種類(lèi)有無(wú)變化?

　�、诨瘜W(xué)反應的前后,原子的個(gè)數有無(wú)變化?

　�、刍瘜W(xué)反應的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?

　　比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

　　下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這些問(wèn)題。

　　師:[投影]教學(xué)目標

　　學(xué)法指導 師[投影]學(xué)習目標

　　學(xué)法指導

　　1、布置自學(xué)內容。

　　2、指導自學(xué)方法:對照思考題看書(shū),有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書(shū)上寫(xiě)出結論。

　　3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問(wèn)題。

　　[自學(xué)思考題]

　　1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?

　　2、質(zhì)量守恒的原因是什么?

　　3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?

　　(學(xué)生看書(shū),小組討論、教師巡回釋疑)

　　師:提問(wèn),采用一幫一方式,然后投影。

　　師:設計實(shí)驗探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。

　　[提出問(wèn)題] 當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應生成新物質(zhì)時(shí),反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?

　　[問(wèn)題假設](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。

　　[實(shí)驗證明]

　　實(shí)驗報告

　　姓名 班級 合作者 日期

　　實(shí)驗方案

　　方案一

　　白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

　　方案二

　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

　　實(shí)驗現象及質(zhì)量 實(shí)驗前:白磷為 色 體,

　　溶于水。

　　反應前總質(zhì)量是 克

　　混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。

　　反應前總質(zhì)量是 克

　　實(shí)驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;

　　反應后總質(zhì)量是 克。

　　實(shí)驗后:燒杯中出現 色的

　　鐵釘表面有 色的

　　反應后總質(zhì)量是 克。

　　結論

　　實(shí)驗表明:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應后生成物的總質(zhì)量。

　　師:(抽樣每組選一人匯報實(shí)驗現象及結論,用CAI課件演示微觀(guān)過(guò)程)

　　[投影]

　　生:達標訓練(一)

　　1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

　　2、在化學(xué)反應A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應,則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定

　　3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )

　　A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

　　師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應,沒(méi)有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應,觀(guān)察它們的結論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?

　　實(shí)驗方案

　　方案一

　　蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定

　　方案二

　　鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

　　實(shí)驗現象

　　實(shí)驗前:蠟燭為_(kāi)___色____ 狀�？傎|(zhì)量為_(kāi)______克

　　實(shí)驗中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。

　　實(shí)驗后:有___煙產(chǎn)生。

　　總質(zhì)量為_(kāi)______克。

　　實(shí)驗前:鎂條為_(kāi)__色固體

　　總質(zhì)量為_(kāi)______克

　　實(shí)驗中:發(fā)出____光并____ 熱。

　　實(shí)驗后:生成___色___狀物質(zhì)。

　　總質(zhì)量為_(kāi)______克

　　結論

　　實(shí)驗表明:

　　蠟燭燃燒后質(zhì)量 。

　　實(shí)驗表明:

　　鎂條燃燒后質(zhì)量 。

　　師:抽樣每組選一人匯報實(shí)驗現象及結論。

　　[投影]課本P91的討論:

　　1、上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎?為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果?

　　2、在作白磷燃燒的實(shí)驗時(shí),如果錐形瓶口沒(méi)有系小氣球,將會(huì )出現什么結果?

　　3、在蠟燭燃燒的實(shí)驗中,如果要使反應后天平仍然平衡,此實(shí)驗裝置應該怎樣改進(jìn)?

　　生:討論后回答。

　　師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的.實(shí)驗。

　　生:達標訓練(二)

　　4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后肯定沒(méi)有變化的是( )

　�、僭�子數目 ②分子數目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)

　　A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

　　5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據此判斷肼的化學(xué)式是( )

　　A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

　　6、在化學(xué)反應2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )

　　(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

　　師:點(diǎn)評,同學(xué)們,通過(guò)今天的探究,你有什么感受?

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計9

　　板書(shū)設計：

　　第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵+硫酸銅———銅+硫酸亞鐵

　　二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電2H2↑ + O2 ↑

　　化學(xué)反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的`質(zhì)量總和相等。

　　化學(xué)反應前后變化情況：

　　宏觀(guān)：元素種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變。

　　微觀(guān)：原子的種類(lèi)不變、原子的數目不變、原子質(zhì)量不變。

　　分子種類(lèi)要變，分子個(gè)數可能要變

　　三、質(zhì)量守恒定律的運用

　　鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸———氯化鈉+水+二氧化碳

　　堂上練習

　　1、在A(yíng)+B——C+D反應中，5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D

　　2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它肯定含有那些元素？

　　A。 H

　　B。 O

　　C。 H O

　　D。 C O

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計10

　　一、教學(xué)目標

　　知識與技能

　　1、認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

　　3、了解化學(xué)方程式的涵義。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)�培養學(xué)生分析及推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律

　　從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　講授：質(zhì)量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請你用文字表達式表示以上的'化學(xué)反應。

　　通過(guò)前面的學(xué)習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉換一下角度，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些反應提出問(wèn)題？

　　講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

　　提出可能的假設。

　　傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對每一種意見(jiàn)都要表現出一種理解。

　　提問(wèn)：你的觀(guān)點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？

　　設問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的實(shí)驗設計方案再進(jìn)行實(shí)驗，情況又會(huì )怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實(shí)驗與討論。

　　每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？

　　導致實(shí)驗失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。

　　例如：提示它們塞子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　你認為值得注意的問(wèn)題還有哪些？

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計11

　　一、教學(xué)設想

　　本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統教學(xué)的“以知識為本”轉移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現“知識技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”等目標融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗，接著(zhù)讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng )新的精神，真正體現教師為主導、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應。

　　二、教學(xué)理念

　　體驗“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。

　　三、教學(xué)方法

　　采用合作探究、類(lèi)比推理的學(xué)習方式。

　　四、教學(xué)目標

　　1、知識與技能：

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　�。�2）理解并應用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現象。

　�。�3）說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的`意義，正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　�。�4）通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀(guān)察、分析實(shí)驗和總結歸納的能力。

　　2、過(guò)程與方法：

　�。�1）通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗、探究，培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗能力及觀(guān)察分析能力。

　�。�2）通過(guò)對化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。

　�。�3）提高學(xué)生實(shí)驗、思維能力，培養學(xué)生定量研究和應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：

　�。�1）通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗探索，逐步形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。

　�。�2）通過(guò)化學(xué)反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。通過(guò)練習，培養學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

　�。�3）培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)

　　1、通過(guò)實(shí)驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。

　　2、對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。

　　難點(diǎn)

　　對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。

　　六、教具：

　　1、實(shí)驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

　　2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

　　七、教學(xué)流程：

　　2、質(zhì)量守恒定律的內容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。

　　3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。

　　八、板書(shū)設計：

　　1、活動(dòng)與探究。

　　2、質(zhì)量守恒定律的內容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。

　　3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應必然遵循的一個(gè)定律而且是針對化學(xué)反應（注：物理變化不屬于此定律）。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律研究的內容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質(zhì)量守恒”。

　�。�3）守恒的數量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

　�。�4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”和“反應生成的各物質(zhì)”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應的物質(zhì)，不能計算在內。

　�。�5）宏觀(guān)上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類(lèi)”不變；微觀(guān)上“原子的種類(lèi)”、“原子的個(gè)數”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類(lèi)”可能改變。

　　4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見(jiàn)課本）。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計12

　　一、教材分析：

　　1、教材內容:

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)9年級上冊第五章課題1的內容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡，是后面學(xué)習化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據化學(xué)方程式計算的重要基礎。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對今后學(xué)習化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

　　3、教學(xué)目的:

　�。�1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設、對化學(xué)反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應中, 參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

　�。�2）通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，從而培養學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導學(xué)生觀(guān)察，培養學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用

　　5、課時(shí)安排：2課時(shí)

　　6、實(shí)驗準備:（實(shí)驗通知單）主要有托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學(xué)法：

　　1、教育對象是初三5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門(mén)課后，已知道在化學(xué)反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀(guān)化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內容，增強理解和記憶。

　　2、難點(diǎn)突破

　　本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì )守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀(guān)粒子運動(dòng)的理論去解釋?zhuān)�比較抽象，學(xué)生理解就會(huì )有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)這一運動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái)。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）

　　水 通電 氫氣+氧氣

　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。

　　氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子

　　說(shuō)明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每?jì)蓚�(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jì)蓚�(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。

　　3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

　　啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來(lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現反應前后只有H、O原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變。

　　再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì )回答：“沒(méi)有�！庇谑�，學(xué)生就可以十分直觀(guān)的了解到：在化學(xué)反應中，反應前后原子的`種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據媒體的顯示，寫(xiě)出符號表達式，其實(shí)就是下節課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　1、 復習化學(xué)變化與物理變化的區別，引導學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類(lèi)改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?

　　2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱(chēng)量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結果是反應前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

　　3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少，原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀(guān)地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實(shí)驗，通過(guò)觀(guān)察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學(xué)生探究不守恒的原因。

　　前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過(guò)要用規范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

　　這種解釋實(shí)際生活中現象要注意強調答題的格式，先說(shuō)化學(xué)反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

　　5、課堂練習

　　精選2道習題練習，講評。完成書(shū)上P96 4題

　　6、小結：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變。

　　7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書(shū)上） 3題（做在作業(yè)本上）

　　板書(shū)設計：

　　第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學(xué)反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　化學(xué)反應前后變化情況：

　　宏觀(guān)：元素種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變。

　　微觀(guān)：原子的種類(lèi)不變、原子的數目不變、原子質(zhì)量不變。

　　分子種類(lèi)要變，分子個(gè)數可能要變

　　三、質(zhì)量守恒定律的運用

　　鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

　　堂上練習

　　1、在A(yíng)+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D

　　2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

　　A. H

　　B. O

　　C. H O

　　D. C O

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計13

　　一、教材分析

　　本節課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)》上教版上冊第五章課題一（定量認識化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討化學(xué)反應過(guò)程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)做好理論準備。

　　二、學(xué)情分析

　　初三學(xué)生經(jīng)過(guò)對自然科學(xué)的學(xué)習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開(kāi)始嘗試培養學(xué)生的實(shí)驗探究學(xué)習能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調控能力還不夠，學(xué)習過(guò)程中還需要教師的嚴格管理、控制。

　　初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)中應注意積極引導學(xué)生應用已掌握的基礎知識，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過(guò)程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實(shí)驗或多媒體電教手段，加強直觀(guān)性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。

　　因此做好演示實(shí)驗和調動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習機會(huì )，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習中來(lái)是上好本節課的關(guān)鍵。

　　三、教學(xué)目標

　　1、知識與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗測定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過(guò)程與方法：體會(huì )由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應用。

　　3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應符合質(zhì)量守恒定律的原因。

　　五、學(xué)法的指導

　　本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗相結合的組織形式，來(lái)激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機。在教師的指導下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。

　　六、教學(xué)突破

　　對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗，接著(zhù)讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗，學(xué)生在實(shí)驗后自己總結實(shí)驗結果。在此基礎上，教師再進(jìn)一步引導學(xué)生更深入地認識質(zhì)量守恒定律，增強學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線(xiàn)索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節：

　�。ㄒ唬┰O置問(wèn)題創(chuàng )設情境

　　問(wèn)題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式

　　問(wèn)題1：大家思考一個(gè)問(wèn)題，反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？

　　問(wèn)題2：到底有沒(méi)有關(guān)系呢？如果有會(huì )是怎樣的關(guān)系呢？

　　學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

　　設計意圖：學(xué)生在以前的'學(xué)習中只知道物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應可以生成新物質(zhì)，但是沒(méi)有涉及到反應物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設置學(xué)生感覺(jué)驚愕、意想不到，就會(huì )積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習動(dòng)機。

　　通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。

　�。ǘ�）重視實(shí)驗體驗探究

　　[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結論是否具有普遍規律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗，得出了同樣的結論，從而由學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律。

　　設計意圖：

　�、倮蠋煾鶕�本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )造性和探究意識。

　�、趯W(xué)生再通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗，體驗自己探究知識的樂(lè )趣；通過(guò)不同的實(shí)驗得出同樣的結論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認識方法；同時(shí)也體驗質(zhì)量守恒的存在。

　�。ㄈ�）突破難點(diǎn)

　　[質(zhì)量守恒定律原因]設問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過(guò)講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗中粒子的微觀(guān)變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結論：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

　　設計意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達到本節課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養學(xué)生的抽象思維和分析能力。

　�。ㄋ模┞�(lián)系實(shí)際學(xué)以致用

　　[質(zhì)量實(shí)恒定律的應用]這一部分是本節的一個(gè)難點(diǎn)，教師設計一些符合生活常識性的問(wèn)題，學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì )用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應現象，以此培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，達到突破疑點(diǎn)的目的。

　�。ㄎ澹�歸納小結

　　[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗成功，學(xué)生通過(guò)本節內容的學(xué)習，總結自己的收獲。

　　設計意圖：再一次培養學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。

　�。�六）布置作業(yè)，持續學(xué)習

　　設計意圖：使本節課的知識能得到延續、提高，進(jìn)一步培養學(xué)生的科學(xué)素養。

　　八、板書(shū)設計

　　課題：質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的概念

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒定律的原因

　　1、原子的種類(lèi)沒(méi)有改變

　　2、原子的數目沒(méi)有改變

　　3、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變

　　三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運用

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計14

　　一、教材分析

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究，交流討論，得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一些實(shí)驗方案，教材通過(guò)方案一和方案二中的兩個(gè)實(shí)驗，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律，然后以實(shí)驗5-1和實(shí)驗5-2這兩個(gè)實(shí)驗，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認識化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，這是本節課的重點(diǎn)，從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變，從而實(shí)現本節課難點(diǎn)的突破。

　　二、學(xué)情分析

　　初三剛開(kāi)設化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習，也掌握了一定的實(shí)驗技能，在學(xué)習該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應，能用微粒的觀(guān)點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對于化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學(xué)反應的觀(guān)念有待建立。針對這些情況，我們采用實(shí)驗探究的方法，在實(shí)驗中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內在聯(lián)系有更深的理解。培養學(xué)生有良好的學(xué)習習慣。

　　三、教學(xué)目標：

　　(一)知識與技能目標

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的一些化學(xué)現象

　　(二)過(guò)程與方法目標

　　1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用實(shí)驗進(jìn)行驗證，使學(xué)生會(huì )進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

　　2、通過(guò)實(shí)驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣。培養學(xué)生勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè )于創(chuàng )新的科學(xué)精神。

　　2、培養學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

　　四、重點(diǎn)，難點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應用

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀(guān)含義的理解

　　五、教法、學(xué)法

　　本節課主要采用“實(shí)驗探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現以觀(guān)生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問(wèn)題—做出假設—設計方案—實(shí)驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設計不僅注重了科學(xué)知識的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。

　　本節課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學(xué)的再發(fā)現過(guò)程，學(xué)習化學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。

　　六、教學(xué)準備：

　　1、PPT課件；

　　2、實(shí)驗用品：鑷子、燒杯(中) 試管、酒精燈、火柴、托盤(pán)天平、錐形瓶

　　鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、紅磷。

　　七、設計思路

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　一、復習引入

　　寫(xiě)出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達式

　　學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)

　　溫故知新

　　二、實(shí)驗探究

　　1、提出問(wèn)題：化學(xué)反應的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢？

　　2、猜想與假設：

　　參加化學(xué)反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢？

　　產(chǎn)生猜想，出現不同的想法

　　回答三種可能：

　　1、大于。

　　2、小于。

　　3、相等。

　　引導學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行探討，了解科學(xué)探究的方法

　　3、制定計劃、進(jìn)行實(shí)驗

　　有三種不同意見(jiàn)，我們用實(shí)驗來(lái)驗證哪一種是正確的。

　�。�1）教師演示：

　　方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

　　把錐形瓶放在天平托盤(pán)上，調節天平平衡后，用玻璃管引燃紅磷，觀(guān)察紅磷燃燒現象，氣球變化，以及天平指針的變化

　　方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

　　把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤(pán)上，調節天平平衡后，將鐵釘放入錐形瓶中反應，觀(guān)察現象鐵釘表面變化、溶液顏色變化），天平變化

　　觀(guān)察并思考】

　�。�1）錐形瓶底部為何要鋪 細沙

　�。�2）玻璃管有何作用

　　3）氣球有何變化為何有此現象？

　　反應原理：

　　磷＋氧氣→五氧化二磷

　�。�紅色）（白色）

　　實(shí)驗現象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，天平平衡

　　觀(guān)察并思考】

　　1）鐵釘表面顏色變化； 2）溶液顏色的.變化； 3）天平的變化。

　　反應原理：

　　鐵＋硫酸銅銅+硫酸

　　亞鐵實(shí)驗現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

　　培養學(xué)生的觀(guān)察能力，以及學(xué)會(huì )從現象的觀(guān)察中去思考本質(zhì)原因。

　　培養學(xué)生的觀(guān)察能力，以及學(xué)會(huì )從現象的觀(guān)察中去思考本質(zhì)原因。

　　4、收集證據

　　實(shí)驗中得到了什么結論？

　　5、解釋與結論

　　組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律的內容，突出重點(diǎn)。

　　板書(shū)：課題及質(zhì)量守恒定律內容。（見(jiàn)PPT略）

　　6、反思與評價(jià)：有沒(méi)有化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等呢？

　　[討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質(zhì)量減輕；鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？

　　教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定與方案一、二做對比。

　　[小結]所有的化學(xué)反應都符合質(zhì)量守恒定律。

　　找一名學(xué)生試著(zhù)總結化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規律。

　　學(xué)生一起讀質(zhì)量守恒定律的內容

　　學(xué)生代表敘述實(shí)驗現象和實(shí)驗數據。師生歸納小結：在不是封閉的體系中分析數據時(shí)，不要忽略參加反應和生成的氣體

　　培養學(xué)生總結、歸納的能力。同時(shí)培養了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

　　初步記住定律

　　通過(guò)反思與交流，討論使問(wèn)題得到逐步明晰和解決

　　三、鞏固與升華

　　為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后，質(zhì)量會(huì )守恒呢？

　　質(zhì)量守恒定律是否有理論依據呢？

　　學(xué)生游戲：電解水過(guò)程微觀(guān)示意圖：

　　引導學(xué)生回憶：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而分析，化學(xué)反應前后：原子個(gè)數不變、原子種類(lèi)不變、原子質(zhì)量不變；所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　學(xué)生回憶舊知識、討論、分析、推導出新結論。

　　激發(fā)學(xué)生溫故知新

　　用理論揭示偽科學(xué)

　　使學(xué)生從理論高度認識變化的本質(zhì)。

　　四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用（練習見(jiàn)學(xué)案）

　　1.在A(yíng)+B→C+D的反應中，5克A和

　　一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

　　(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

　　2.下列說(shuō)法正確的是 ()

　　A. 10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律

　　B. 蠟燭燃燒后，越來(lái)越少，不遵守質(zhì)量守恒定律

　　C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品

　　減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

　　D.根據質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水，3.蠟燭在空氣中燃燒后，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。

　　4.下列現象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10克的冰融化后變?yōu)?0克的水

　　5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）

　　A．水是由氫元素和氧元素組成

　　B．化學(xué)反應前后元素的種類(lèi)不變

　　C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分

　　D．1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成

　　小組合作討論

　　獨立完成。

　　加深對質(zhì)量守恒定律的理解用簡(jiǎn)潔、流暢的語(yǔ)言表述，便于學(xué)生記憶和使用。

　　及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用

　　五、體驗成功，談?wù)勈斋@

　　通過(guò)本節課的參與，你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識? 認識上有什么提高? 能力上有什么長(cháng)進(jìn)? 學(xué)得快樂(lè )嗎? 把你的認識和體會(huì )與大家共享。

　　暢所欲言

　　讓學(xué)生在交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到探究活動(dòng)的樂(lè )趣和學(xué)習獲得成功的喜悅。鍛煉了語(yǔ)言表達能力。

　　六、布置作業(yè)

　　學(xué)案中的課后習題

　　板書(shū)設計

　　課題1.質(zhì)量守恒定律

　　一、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒

　　二、守恒原因在化學(xué)反應前后原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變（微觀(guān)）

　　教學(xué)反思

　　本節課設計了許多化學(xué)實(shí)驗探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛活躍，培養了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓練,體驗了探究的樂(lè )趣,同時(shí)使學(xué)生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養.

　　由化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的分析，在理論依據上支持了質(zhì)量守恒定律。給學(xué)生理論結合實(shí)際的科學(xué)體驗。這樣的教學(xué)，增強了本節課的色彩，教學(xué)效果明顯。

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設計15

　　一、教學(xué)內容分析

　　1．課標中的內容

　　認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　2．教材中的內容

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究，交流討論，得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一些實(shí)驗方案，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認識化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1．知識技能基礎

　　初三剛開(kāi)設化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習，也掌握了一定的實(shí)驗技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內在聯(lián)系有更深的理解。

　　2．學(xué)習能力方法

　　所授課班級學(xué)生的學(xué)習能力較強，學(xué)習較主動(dòng)，思維靈活，方法得當。

　　3．非智力因素

　　有良好的學(xué)習習慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達自己的觀(guān)點(diǎn)。

　　三、教學(xué)設計思想

　　從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標，全面考慮“知識與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標；注重科學(xué)方法教育，培養學(xué)生的探究能力；運用現代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

　　四、教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　　認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認識，在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。

　　2．過(guò)程與方法

　　通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì )成功的`樂(lè )趣，培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊精神。

　　五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．教學(xué)重點(diǎn)

　　質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

　　2．教學(xué)難點(diǎn)

　　引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　七、學(xué)習評價(jià)設計

　　1．通過(guò)活動(dòng)表現評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們在各項活動(dòng)中的表現，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當的反饋以激勵學(xué)生進(jìn)步。

　　[表現性評價(jià)學(xué)生實(shí)驗探究，收集數據，交流表達]

　　下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗學(xué)生并觀(guān)察記錄現象，實(shí)驗后小組內交流討論。

　　2．通過(guò)課堂的紙筆練習來(lái)評價(jià)學(xué)生運用知識解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

　　[紙筆評價(jià)]（在課內進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ）

　　A、反應后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B、反應后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化

　　C、反應后原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　D、反應后分子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　2、現有化學(xué)反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（ ）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ）

　　A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）

　　A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

　　C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證？

　　八、本教學(xué)設計的特點(diǎn)

　　采用自主、合作、探究性學(xué)習的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統地對學(xué)生進(jìn)行指導，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習習慣的養成，正確的學(xué)習態(tài)度以及學(xué)習過(guò)程中情感體驗和價(jià)值觀(guān)的形成。

　　九、教學(xué)反思

　　該課較好地完成了教學(xué)目標，在活動(dòng)與探究中，引導學(xué)生認真完成實(shí)驗和做好結果記錄，對實(shí)驗現象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養了學(xué)生認真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習方法。本節課對演示實(shí)驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認識更加深刻，效果較好。

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