《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀

　　作為一名無(wú)私奉獻的老師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀1

　　一、教學(xué)目標

　　1、知識與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2）從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

　　2、過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì )科學(xué)探究的基本過(guò)程。

　�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗儀器、化學(xué)反應模板、教科書(shū)

　　五、教學(xué)流程

　　一、教學(xué)目標

　　1、知識與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2）從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

　　2、過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì )科學(xué)探究的基本過(guò)程。

　�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗儀器、化學(xué)反應模板、教科書(shū)

　　五、教學(xué)流程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　一、創(chuàng )設情境，導入新課

　　【視頻】《元芳的蠟燭》

　　【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )如何變化呢？這節課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

　　學(xué)生認真觀(guān)看視頻、討論并回答

　　從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習熱情，為探究的問(wèn)題做鋪墊。

　　二、探究一紅磷燃燒

　　【提問(wèn)】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個(gè)化學(xué)反應進(jìn)行探究。

　　【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

　　【提問(wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

　　【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

　　思考，回答問(wèn)題

　�。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引導學(xué)生思考問(wèn)題。

　　【實(shí)驗】

　　1、先稱(chēng)取反應前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書(shū)本表格上（投影）。

　　2、現在我準備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀(guān)察紅磷燃燒的'現象，還有氣球的變化。

　　3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

　　4、把實(shí)驗現象記錄在書(shū)本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

　　5、再次稱(chēng)取反應后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現質(zhì)量沒(méi)有變化。

　　6、我們可以發(fā)現物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應前的物質(zhì)稱(chēng)為反應物，反應生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書(shū)），由此可知

　　記錄數據。

　　觀(guān)察反應。

　　產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì )熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

　　記錄現象，并在此讀數。

　　反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

　　引導、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；

　　先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實(shí)驗理論知識。

　　逐步引導學(xué)生自主完成課堂筆記。

　　懂得歸納。

　　硫酸銅與鐵

　　【過(guò)渡】可能由紅磷反應前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

　　【實(shí)驗】

　　1、實(shí)驗

　　2、可以觀(guān)察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應。

　　3、再次稱(chēng)量發(fā)現質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應也是反應前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。

　　4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書(shū)寫(xiě)符號表達式）

　　觀(guān)察現象，并記錄現象以及天平讀書(shū)。

　　培養學(xué)生實(shí)驗探究精神。

　　加強學(xué)生對現象的描述能力。

　　先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應，使得實(shí)驗更加有說(shuō)服力。

　　對比明顯，學(xué)生思路更清晰。

　　【小結】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應，我們發(fā)現，化學(xué)反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì )變化的。我們把這樣的規律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。

　　【練習】強調我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

　　觀(guān)察、思考，小結。

　　了解自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程。體會(huì )生活中的化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的作用。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀2

　　教學(xué)目的：

　　1、知識；通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　3、思想教育：培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的`理解和運用。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　問(wèn)題引入：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。

　　教師演示實(shí)驗：

　�。�1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定

　　稱(chēng)量記錄：

　　反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的總質(zhì)量是？克。

　　實(shí)驗小結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法

　　問(wèn)題討論：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗事實(shí)，總結實(shí)驗規律。即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節課要學(xué)習的知識，質(zhì)量守恒定律

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀3

　　一、教學(xué)內容分析

　　1．課標中的內容

　　認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　2．教材中的內容

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究，交流討論，得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一些實(shí)驗方案，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認識化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1．知識技能基礎

　　初三剛開(kāi)設化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習，也掌握了一定的實(shí)驗技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內在聯(lián)系有更深的理解。

　　2．學(xué)習能力方法

　　所授課班級學(xué)生的學(xué)習能力較強，學(xué)習較主動(dòng)，思維靈活，方法得當。

　　3．非智力因素

　　有良好的學(xué)習習慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達自己的觀(guān)點(diǎn)。

　　三、教學(xué)設計思想

　　從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標，全面考慮“知識與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標；注重科學(xué)方法教育，培養學(xué)生的探究能力；運用現代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

　　四、教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　　認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認識，在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。

　　2．過(guò)程與方法

　　通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì )成功的樂(lè )趣，培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊精神。

　　五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．教學(xué)重點(diǎn)

　　質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

　　2．教學(xué)難點(diǎn)

　　引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　七、學(xué)習評價(jià)設計

　　1．通過(guò)活動(dòng)表現評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們在各項活動(dòng)中的表現，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當的反饋以激勵學(xué)生進(jìn)步。

　　[表現性評價(jià)學(xué)生實(shí)驗探究，收集數據，交流表達]

　　下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗學(xué)生并觀(guān)察記錄現象，實(shí)驗后小組內交流討論。

　　2．通過(guò)課堂的紙筆練習來(lái)評價(jià)學(xué)生運用知識解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

　　[紙筆評價(jià)]（在課內進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ）

　　A、反應后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B、反應后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化

　　C、反應后原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　D、反應后分子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　2、現有化學(xué)反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（ ）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ）

　　A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）

　　A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

　　C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證？

　　八、本教學(xué)設計的特點(diǎn)

　　采用自主、合作、探究性學(xué)習的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統地對學(xué)生進(jìn)行指導，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習習慣的養成，正確的學(xué)習態(tài)度以及學(xué)習過(guò)程中情感體驗和價(jià)值觀(guān)的形成。

　　九、教學(xué)反思

　　該課較好地完成了教學(xué)目標，在活動(dòng)與探究中，引導學(xué)生認真完成實(shí)驗和做好結果記錄，對實(shí)驗現象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養了學(xué)生認真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習方法。本節課對演示實(shí)驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認識更加深刻，效果較好。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設計優(yōu)秀4

　　教學(xué)目標：

　　識記并理解：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗引導法（設問(wèn)——實(shí)驗——歸納——總結——練習）

　　教學(xué)用具：

　　中的實(shí)驗儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、復習引入：

　　請寫(xiě)出下列反應的文字表達式：

　　1. 實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2. 實(shí)驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達式。

　　思考：從三個(gè)文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問(wèn)題應該如何解決？

　　學(xué)習了本章的內容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的'關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗。

　　投影：演示 白磷的燃燒

　　觀(guān)察：實(shí)驗現象 比較：反應前后系統質(zhì)量的變化

　　實(shí)驗操作：稱(chēng)量反應前系統的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量

　　實(shí)物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實(shí)驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實(shí)驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2、稱(chēng)量反應前系統的總質(zhì)量；

　　3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4、稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實(shí)驗，教師巡回指導。

　　投影：實(shí)驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液 無(wú)色透明溶液 藍色沉淀 無(wú)色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實(shí)驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗可知，化學(xué)反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節 

　��； 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的內容：

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過(guò)度：僅僅以?xún)蓚�(gè)實(shí)驗是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律？

　　問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。

　　投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

　　質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應

　　三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類(lèi)及數目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類(lèi)

　　不變——元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數

　　投影： 改變 分子種類(lèi)

　　元素種類(lèi)

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類(lèi) 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　原子個(gè)數

　　三、課堂小結：

　　1. 質(zhì)量守恒定律的內容

　　2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　學(xué)生練習：《整合集訓》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

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