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《離子反應》教學(xué)設計（精選8篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，通常需要用到教學(xué)設計來(lái)輔助教學(xué)，教學(xué)設計是根據課程標準的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設想和計劃。一份好的教學(xué)設計是什么樣子的呢？以下是小編為大家收集的《離子反應》教學(xué)設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《離子反應》教學(xué)設計 1
一、設計思想
化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺(jué)學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。
二、教學(xué)目標
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
【知識與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會(huì )寫(xiě)電離方程式。
2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
3、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學(xué)生歸納、概括能力，訓練學(xué)生的科學(xué)思維方法。
2、通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的.重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題
四、教學(xué)方法
實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設計與安排（本節需3課時(shí)完成）
第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導入]我們在初中的時(shí)候觀(guān)察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導電的實(shí)驗現象，現在我們來(lái)判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學(xué)生思考，回答問(wèn)題：]
能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問(wèn)]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠導電，那么它們導電的原理是什么？
Cu、石墨能導電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說(shuō)明自由離子的形成，并書(shū)寫(xiě)電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習]練習冊P22—23活學(xué)活用1，4
[小結]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動(dòng)離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數有機物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習題
1、
3、
4第二課時(shí)：離子反應及其發(fā)生的條件
[復習提問(wèn)]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應類(lèi)型，哪種類(lèi)型的反應幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類(lèi)反應各物質(zhì)的特點(diǎn)。
[總結]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習的離子反應也有著(zhù)密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗探究：
完成實(shí)驗〔2—1〕
[實(shí)驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
現象：
小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀(guān)察
現象，并填表小結。
現象：
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習過(guò)SO42—和Cl—的檢驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化：
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習]
1、練習冊24—26頁(yè)例1
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應
�。�2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
�。�3）實(shí)驗室制取二氧化碳氣體
�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
�。�5）實(shí)驗室制取氫氣
�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應
完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法、最后，通過(guò)完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：
實(shí)驗現象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁(yè)思考與交流：離子反應的應用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
第三課時(shí)：離子共存
[復習]離子方程式的書(shū)寫(xiě)
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應
�。�2）Fe和CuSO4溶液反應
�。�3）NaOH和H2SO4反應
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習冊26頁(yè)例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強堿性溶液
3、無(wú)色溶液
[典例2]在PH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習]活學(xué)活用
4、5
[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁(yè)明天交
《離子反應》教學(xué)設計 2
�。ǖ谝徽n時(shí)）
一、教學(xué)目標
1、知識與技能目標
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，提高學(xué)習質(zhì)量。
�。�2）通過(guò)本節內容的學(xué)習，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習的重要基礎。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學(xué)上，根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關(guān)鍵字。
2、強調化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調電解質(zhì)必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�、弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1、強電質(zhì)（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說(shuō)法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的`過(guò)程。
討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？
課堂小結
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著(zhù)增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強電解質(zhì)的是
�、� NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
《離子反應》教學(xué)設計 3
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關(guān)內容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節課教學(xué)設計時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認知功能的實(shí)現。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應”這一內容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學(xué)反應的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀(guān)角度認識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內容分析：本節課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節《離子反應》教學(xué)內容。離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應，理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復習，對于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學(xué)習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過(guò)課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀(guān)”的建構將成為本節課學(xué)生學(xué)習的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節課教學(xué)目標設計
知識與技能：
1、了解電離的`過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對比實(shí)驗“幾組物質(zhì)的導電實(shí)驗”，初步學(xué)會(huì )形成概念的分析方法。
2、引導學(xué)生自主學(xué)習，通過(guò)獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學(xué)生歸納、概括能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過(guò)離子反應的學(xué)習，體會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：學(xué)生電源、微型導電性實(shí)驗裝置、導線(xiàn)。
2、實(shí)驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節課主要讓學(xué)生分組做溶液導電性的實(shí)驗，然后通過(guò)分析實(shí)驗現象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
《離子反應》教學(xué)設計 4
教學(xué)目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應。
使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式
過(guò)程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過(guò)程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程：
【復習提問(wèn)】上節課我們學(xué)習了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應，我們這節課就一起來(lái)學(xué)習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗，請大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀(guān)察實(shí)驗現象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗2說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應生成了BaSO4白色沉淀。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著(zhù)用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱(chēng)這類(lèi)反應也為離子反應，請同學(xué)們給離子反應下個(gè)定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應
【板書(shū)】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點(diǎn)：
【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書(shū)】離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)，我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式。
2）特點(diǎn)：
�、俦硎玖朔磻膶�(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。
�、賹�(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【提問(wèn)】請同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【PPt】“寫(xiě)”—————基礎，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書(shū)】
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【小結】四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習】寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？
【小結】雖然化學(xué)方程式不一樣，當離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的`化學(xué)反應，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書(shū)】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式
2）特點(diǎn)：
�、俦硎玖朔磻膶�(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
《離子反應》教學(xué)設計 5
學(xué)習目標
1、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設計
本節課采用學(xué)生發(fā)現，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識點(diǎn)，然后進(jìn)行系統化的指導，并進(jìn)行一定的總結，將知識點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達到教而會(huì )的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的`反應叫離子反應。
試問(wèn)1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發(fā)生的條件實(shí)驗2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應的離子方程式呢？
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：
�、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節的三個(gè)知識點(diǎn)，加強練習。
課后作業(yè)：績(jì)優(yōu)學(xué)案
《離子反應》教學(xué)設計 6
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
理解離子反應的定義和實(shí)質(zhì)，即電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
掌握離子反應的類(lèi)型，包括復分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò )合等。
學(xué)會(huì )正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并理解其含義。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗探究和問(wèn)題討論，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析推理能力。
引導學(xué)生自主學(xué)習，通過(guò)獨立思考和小組合作，提高分析和解決問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
培養學(xué)生的團隊協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗的熱情，提高實(shí)驗操作能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應的概念和實(shí)質(zhì)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
2、教學(xué)難點(diǎn)
離子方程式的含義及其書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意事項。
三、教學(xué)方法
采用實(shí)驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法等多種教學(xué)方法相結合，注重學(xué)生的參與和體驗。
四、教學(xué)過(guò)程
1、引入新課
通過(guò)生活實(shí)例（如濕手操作電器易觸電）引入電解質(zhì)和離子反應的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、回顧舊知
回顧初中所學(xué)知識，如物質(zhì)的導電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念等，為學(xué)習離子反應打下基礎。
3、實(shí)驗探究
進(jìn)行實(shí)驗探究，如向硝酸銀溶液中加入鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液，觀(guān)察現象并討論離子反應的特點(diǎn)。
4、講授新課
講解離子反應的定義、實(shí)質(zhì)和類(lèi)型，重點(diǎn)介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及其含義。
5、練習鞏固
通過(guò)練習鞏固所學(xué)知識，如判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確、分析離子反應類(lèi)型等。
6、課堂小結
總結本節課所學(xué)內容，強調離子反應的`重要性和應用。
五、教學(xué)反思
本節課通過(guò)實(shí)驗探究和講授相結合的方式，使學(xué)生對離子反應有了更深入的理解。在教學(xué)過(guò)程中，注重學(xué)生的參與和體驗，通過(guò)小組合作和討論，培養了學(xué)生的團隊協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。同時(shí)，通過(guò)練習鞏固了所學(xué)知識，提高了學(xué)生的分析和解決問(wèn)題的能力。在今后的教學(xué)中，可以進(jìn)一步豐富實(shí)驗內容，加強學(xué)生的實(shí)驗操作能力。
《離子反應》教學(xué)設計 7
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
會(huì )書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)書(shū)寫(xiě)酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)生在學(xué)習中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè )趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】
從電離的角度認識酸、堿、鹽
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來(lái)學(xué)習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì )導電?
【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì )發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問(wèn)題】根據NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問(wèn)題】試著(zhù)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的`電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學(xué)生認識到銨根離子當做金屬陽(yáng)離子對待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節三：鞏固
【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)?酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有什么規律沒(méi)有?
《離子反應》教學(xué)設計 8
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標
通過(guò)對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標
通過(guò)教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗→觀(guān)察→分析→結論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實(shí)驗，再引導學(xué)生根據實(shí)驗現象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調比較導電性強弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗中引導學(xué)生觀(guān)察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的'化學(xué)反應不太多，本節只要求學(xué)生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類(lèi)離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實(shí)驗，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進(jìn)行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實(shí)質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應的離子來(lái)表示化學(xué)反應，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應方程式是本節的難點(diǎn)。
建議
1、初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。
2、步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3、強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學(xué)生練習化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
教學(xué)設計示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng )調情境→提出問(wèn)題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕萃ㄟ^(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，我們了解到根據不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應分為不同的反應類(lèi)型。如按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應分為四種基本反應類(lèi)型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學(xué)反應中是否有電子轉移，又可將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習另一種重要的分類(lèi)方法。
�。郯鍟�(shū)］第二節離子反應
�。蹚土曁釂�(wèn)］回顧初中物質(zhì)導電性實(shí)驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂�(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1、概念：
�。弁队埃�
�。�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如： ......等。
�。�2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦�(shí)驗］實(shí)驗1-1
�。垡龑伎迹輰W(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數鹽類(lèi)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟�(shū)］三、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
�。郯鍟�(shū)］
1、概念：離子之間的反應稱(chēng)為離子反應。
�。蹖W(xué)生總結］
2、離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�(shū)］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應的特征是什么？
�。劭偨Y］
3、離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑�(zhù)減少某些離子的方向進(jìn)行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。
4、離子反應類(lèi)型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應
如：
�。郯鍟�(shū)］四、離子反應方程式：
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］［實(shí)驗1-2］中的實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀(guān)察，記錄現象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂�(wèn)］實(shí)驗現象？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅰ無(wú)明顯現象。
實(shí)驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。
實(shí)驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑伎迹輰�(shí)驗Ⅰ中無(wú)明顯現象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
�。垡龑伎迹輰�(shí)驗Ⅱ和Ⅲ中反應說(shuō)明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結］實(shí)驗Ⅱ中反應實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗Ⅲ中反應實(shí)質(zhì)為
�。壑v述］由以上實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�
1、概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�(shū)］
�。壑v述］
2、書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫(xiě)出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
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