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高一化學(xué)物質(zhì)的量教案及教案設計
如何讓學(xué)生更好了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義呢?以下是PINCAI小編收集的《物質(zhì)的量教案》，僅供大家閱讀參考!
物質(zhì)的量教案一：
教學(xué)目標知識目標
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。能力目標
培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標
使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。 教學(xué)建議教材分析
本節內容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數之間的關(guān)系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節還涉及了相關(guān)的計算內容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類(lèi)計算不僅可以培養學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過(guò)計算進(jìn)一步強化、鞏固概念。
本節重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
本節難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說(shuō)明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習的難點(diǎn)。因此教師應注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習興趣。
4.應讓學(xué)生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀(guān)粒子為計量對象的`。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個(gè)物理量都有它的標準�？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數”，在計算時(shí)取數值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設計方案一課題：第一節 物質(zhì)的量第一課時(shí)知識目標：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設疑-探究-得出結論
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀(guān)上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀(guān)上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導入 ：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀(guān)可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì )感到陌生。你們學(xué)習過(guò)的物理量有哪些呢?
回答：質(zhì)量、長(cháng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位名稱(chēng)長(cháng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]發(fā)光強度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀(guān))跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀(guān))聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學(xué)研究、工農業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學(xué)習中，同學(xué)們應注意這一變化。
板書(shū)：第一節 物質(zhì)的量
提問(wèn)：通過(guò)觀(guān)察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習就行了。板書(shū)：一、物質(zhì)的量 1.意義：表示構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)�！按颉本褪且欢〝的康奈锲返募象w。宏觀(guān)是這樣，微觀(guān)也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位�？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。板書(shū)：二、單位――摩爾 1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么?學(xué)生思考：各執己見(jiàn)。結論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀(guān)粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數值，所以宏觀(guān)物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是1014數量級那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書(shū)：3.使用范圍：微觀(guān)粒子投影：課堂練習1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 (1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：
(1)錯誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。投影：課堂練習2.填空 (1)1molO中約含有___________個(gè)O; (2)3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH+ (3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子 (4)10molNa+中約含有___________個(gè)Na+答案：(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023，6mol (3) 8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol討論：通過(guò)上述練習同學(xué)們可以自己總結出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數和阿伏加德羅常數三者之間的關(guān)系。板書(shū)：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關(guān)系。 小結：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數之間的關(guān)系： 作業(yè) ：教材P48一、二板書(shū)設計第三章 物質(zhì)的量第一節 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1.意義：表示構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。 2.符號：n二、單位――摩爾 1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。 3.使用范圍：微觀(guān)粒子 4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關(guān)系。
探究活動(dòng)阿伏加德羅常數的測定與原理 阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩(mol1)，數值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德羅常數由實(shí)驗測定。它的測定精確度隨著(zhù)實(shí)驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當量法、布朗運動(dòng)法、油滴法、X射線(xiàn)衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數是客觀(guān)存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C(庫侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×1019C,則 NA = 下面著(zhù)重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。 實(shí)驗目的 1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數的意義。 2.學(xué)習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。實(shí)驗用品 膠頭滴管、量筒(10 mL)、圓形水槽(直徑 30 cm)、直尺。 硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗原理 硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數N。實(shí)驗步驟 1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積 取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。 2.測定水槽中水的表面積 用直尺從三個(gè)不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。 3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。 4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時(shí)，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。 5.計算 (1)如稱(chēng)取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。 (2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為(d—1)(詳見(jiàn)注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為： (3)根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數為：S/A。 (4)根據(2)和(3)的結果，可計算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5) 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數，即阿伏加德羅常數N為： 注釋?zhuān)寒斪詈笠坏斡仓崛芤旱蜗潞�，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時(shí)，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。說(shuō)明：一、實(shí)驗成功標志 根據實(shí)驗數據計算的阿伏加德羅常數 NA在(57)×1023范圍內為成功。二、失敗征象 實(shí)驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。三、原因分析 1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。 2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。 3.水槽洗滌不干凈，將會(huì )造成很大的誤差。 4.水槽水面直徑測量不準確也會(huì )造成誤差。四、注意問(wèn)題 1.苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。 3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。 4.在形成單分子膜的過(guò)程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。 5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會(huì )占據部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿(mǎn)水槽，讓水從水槽邊溢出，反復23次即可。
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量教案二：
●教學(xué)目標
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3.初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。
●教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
[教具準備]投影儀、供練習用的膠片
[引言]我們在初中時(shí)知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見(jiàn)的粒子，可以構成客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們肉眼看不見(jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著(zhù)某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。欲想知道究竟，請認真學(xué)好本章內容。
[板書(shū)]第三章物質(zhì)的量
[過(guò)渡]什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節課我們所要認識的對象。
[板書(shū)]第一節物質(zhì)的量
[講解]就像長(cháng)度可用來(lái)表示物體的長(cháng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(cháng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。
[板書(shū)]一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
[講解]課本上列出了國際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
[稍頓]既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數目是多少呢?
指導學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內容，并得出結論。
[板書(shū)]2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。
[講解]阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個(gè)數據的得出，有著(zhù)很大的貢獻，用其名字來(lái)表示該常數，以示紀念。
[投影練習]填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。
[講解]物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應注明所指粒子是哪種。
[投影練習]
判斷正誤，說(shuō)明理由。
A.1mol氫×沒(méi)有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀(guān)粒子
[評價(jià)上題，得出結論]
[板書(shū)]4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。
[投影]根據摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。
1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?
3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)
教師引導學(xué)生總結得出：粒子總個(gè)數、阿伏加德羅常數、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
[板書(shū)]5.
[講解]摩爾是一個(gè)巨大數量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
[投影練習]
1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。
2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。
3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?
[小結]物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)粒子。
[板書(shū)設計]第三章物質(zhì)的量
第一節物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類(lèi)。
5.n=
[教學(xué)說(shuō)明]物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應按教學(xué)內容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節課就能解決概念的全部問(wèn)題，也不要認為講明白了學(xué)生就應該會(huì )了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問(wèn)題，回答問(wèn)題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。
★第二課時(shí)
[教學(xué)用具]投影儀、膠片、一杯水
[復習提問(wèn)]1.1mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數是以什么為標準得出來(lái)的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數、粒子總個(gè)數三者之間的關(guān)系?
[新課引入]教師取一杯水對同學(xué)說(shuō)：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現在讓你們來(lái)數，能數得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識：
10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數清。
很顯然，靠我們在座的大家一個(gè)一個(gè)來(lái)數，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱(chēng)一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來(lái)導出它們之間的關(guān)系�！�
[推導并板書(shū)]
[板書(shū)]
微觀(guān)一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子
↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
[學(xué)生計算]得出x=16y=56
[問(wèn)]要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
[學(xué)生討論，得出結論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質(zhì)量的數值。
[設問(wèn)]那么，對于由原子構成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
[學(xué)生討論]
[教師總結]因為分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數值上就等于該離子的式量。
[板書(shū)]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
[投影練習]
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa+的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
[講解]由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
[板書(shū)]摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M單位：g·mol-1或kg·mol-1
表達式：M=
[講解]依據此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來(lái)。
[投影練習]1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
[教師]下面，讓我們根據摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計算。
[投影]例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
[分析]由式子M=可得n=,我們可以通過(guò)H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)=98g·
mol-1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)=24.5g
解：H2SO4的.相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol-1。
n(H2SO4)==0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
[練習]1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na+和SO的物質(zhì)的量是多少?
[分析]因Na2SO4是由Na+和SO構成的，1molNa2SO4中含2molNa+和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Na+)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol-1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na+的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
[思考]
[教師拿起一上課時(shí)的那杯水]問(wèn)：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個(gè)數嗎?
[n(H2O)==0.3mol
N(H2O)=nNA=3×6.02×1023=1.806×1024個(gè)]
[小結]1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時(shí)，其數值等于該粒子的相對原子(分子)
[布置作業(yè)]略
[板書(shū)設計]
微觀(guān)1個(gè)C1個(gè)O1個(gè)Fe
↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對原子質(zhì)量121656
因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
[結論]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M
單位：g·mol-1kg·mol-1
表達式：M=m/n
[教學(xué)說(shuō)明]此課時(shí)最常出現的問(wèn)題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導。這往往是由于初中學(xué)習時(shí)，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據學(xué)生的具體情況先復習有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
物質(zhì)的量教案三：
第一課時(shí)
知識目標：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設疑-探究-得出結論
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：“ ”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀(guān)上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀(guān)上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀(guān)可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì )感到陌生。你們學(xué)習過(guò)的物理量有哪些呢?
回答：質(zhì)量、長(cháng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位
物理量 | 單位名稱(chēng) |
長(cháng)度 | 米 |
質(zhì)量 | 千克 |
時(shí)間 | 秒 |
電流 | 安[培] |
熱力學(xué)溫度 | 開(kāi)[爾文] |
發(fā)光強度 | 坎[德拉] |
物質(zhì)的量 | 摩爾 |
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀(guān))跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀(guān))聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學(xué)研究、工農業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學(xué)習中，同學(xué)們應注意這一變化。
板書(shū)：第一節 物質(zhì)的量
提問(wèn)：通過(guò)觀(guān)察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習就行了。
板書(shū)：一、物質(zhì)的.量
1.意義：表示構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)�！按颉本褪且欢〝的康奈锲返募象w。宏觀(guān)是這樣，微觀(guān)也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位�？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書(shū)：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?
不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執己見(jiàn)。
結論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀(guān)粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數值，所以宏觀(guān)物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀(guān)粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
(1)錯誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。
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