化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，總不可避免地需要編寫(xiě)教學(xué)設計，教學(xué)設計是實(shí)現教學(xué)目標的計劃性和決策性活動(dòng)。我們該怎么去寫(xiě)教學(xué)設計呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計1

　�。垩菔緦�(shí)驗］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象。

　�。蹎�(wèn)］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？

　�。垡�題］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節課的研究主題

　�。郯鍟�(shū)］氯水中漂白成份的探究

　　學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，布條褪色

　　學(xué)生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望。

　　提出問(wèn)題［問(wèn)］首先請同學(xué)們跟我一起回顧一下新制氯水的成份

　�。鄹卑鍟�(shū)］H＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―和HClO、H2O、Cl2

　�。墼O疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現有的知識，輕松排除幾個(gè)粒子，為我們的研究縮小范圍呢？

　　學(xué)生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl―、ClO―、和極少量的OH―，可以根據現有知識提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學(xué)生的學(xué)習思維，引入探究主題。

　　提出假設［師］好，我們知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點(diǎn)集中在Cl2、HClO和ClO―上。學(xué)生提出假設

　　提出本節課的’探究主題，引發(fā)思考。

　　設計實(shí)驗方案

　�。蹘煟菹旅�，請同學(xué)們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實(shí)驗來(lái)證明你的觀(guān)點(diǎn)。

　　在大家進(jìn)行實(shí)驗設計前，給大家幾條溫馨提示，我們進(jìn)行實(shí)驗設計要注意幾點(diǎn)

　�。弁队埃菰O計實(shí)驗要注意：

　　現象明顯；可操作性強；

　　有對比參照性；簡(jiǎn)約、環(huán)保

　�。蹘煟莺�，下面，請各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的實(shí)驗設計方案，將學(xué)生提出的實(shí)驗方案設計一一列舉并以副板書(shū)的形式給出。

　　學(xué)生小組討論，進(jìn)行實(shí)驗設計，通過(guò)學(xué)生的.發(fā)言與組與組之間的互評，得到最佳的實(shí)驗方案

　　培養學(xué)生分析問(wèn)題、運用已有知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，引導學(xué)生根據假設，設計實(shí)驗。

　　實(shí)驗探究

　�。蹘煟菹旅�，請大家根據我們剛剛研究得到的最佳方案，進(jìn)行一下實(shí)驗驗證，看看究竟得到什么樣的實(shí)驗現象，這種現象又能說(shuō)明什么？我們最終能得到什么樣的結論。

　　請大家動(dòng)手實(shí)驗，在這里提示大家注意藥品的使用和實(shí)驗的操作規范。

　�。蹘煟莺�，哪位同學(xué)愿意匯報你們的實(shí)驗現象以及現象分析

　　學(xué)生動(dòng)手操作，老師給予學(xué)生適當的指導與幫助

　　學(xué)生匯報實(shí)驗現象及由現象分析得出的結論培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力、操作能力和小組合作學(xué)習的能力。

　　培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力

　　得出結論［問(wèn)］那最終的實(shí)驗結論呢？

　�。郯鍟�(shū)］氯水中起漂白作用的成分是HClO 學(xué)生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO

　　再次設疑［設疑］好，我們通過(guò)科學(xué)探究已經(jīng)證實(shí)氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學(xué)們注意觀(guān)察我的演示實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，并思考出現這種現象的原因又可能是什么嗎？

　�。垩菔緦�(shí)驗］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀(guān)察現象

　�。蹘煟菡埻瑢W(xué)們思考一下，褪色的原因可能是什么，說(shuō)出你的觀(guān)點(diǎn)和理由。

　�。蹘煟菽敲�，請同學(xué)們針對假設，利用現有條件制定實(shí)驗方案驗證你的假設。

　　學(xué)生描述現象

　　學(xué)生提出假設

　　學(xué)生提出對比實(shí)驗方案繼續激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的思維

　　深入探究［師］好，請同學(xué)們根據實(shí)驗方案，動(dòng)手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？

　�。蹎�(wèn)］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質(zhì)呢？

　�。蹘煟軭ClO是一種強氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強氧化性將有機色素的結構破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱(chēng)之為氧化漂白。氧化漂白不能復原。

　�。弁队熬毩暎莞稍锏呐f報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎

　�。蹘煟荽温人嶂荒苁褂袡C有色物質(zhì)褪色，而不能使無(wú)機有色物質(zhì)褪色。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗現象分析原因，并得出結論

　　學(xué)生根據HClO的基本性質(zhì)，推測原因

　　學(xué)生根據這節課的學(xué)習，繼續思考，培養學(xué)生用實(shí)驗對比的方法得出結論。

　　舉一反三，遷移應用

　　總

　　結［師］這節課我們利用了科學(xué)探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時(shí)證實(shí)了HClO具有漂白性是因其具有強氧化性的結果。那么，大家課后到市場(chǎng)上做一下調查，看一下市場(chǎng)上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調查報告。

　　在今天的學(xué)習過(guò)程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？

　�。坌〗Y］通過(guò)這節課的學(xué)習我們不僅學(xué)習到了知識，還體味了科學(xué)研究的艱辛與喜悅，今后的學(xué)習中我們還會(huì )遇到類(lèi)似氯水的復雜體系，那時(shí)，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們日后的研究學(xué)習。

　　聯(lián)系生活實(shí)際，加強知識的應用性。

　　學(xué)生表達內心感受

　　小結知識與感受，可使三維目標再次得到強化，動(dòng)靜結合，可使學(xué)生感受到收獲的滿(mǎn)足。

　　作業(yè)完成社會(huì )調查

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計2

　　【教學(xué)背景】

　　氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習和研究，是以后學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習方法打下堅實(shí)基礎。

　　依據課程目標的標準，主要的學(xué)習目標是：

　　1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

　　2.理解氯的原子結構特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認識物質(zhì)的微觀(guān)結構對其性質(zhì)的影響。

　　3.認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過(guò)了解氯氣的“功”與“過(guò)”，初步形成正確認識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

　　4.通過(guò)實(shí)驗，激發(fā)學(xué)習興趣，培養嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過(guò)對氯氣性質(zhì)的推測——實(shí)驗——分析——得出結論的研究，應用觀(guān)察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養透過(guò)現象、挖掘本質(zhì)的探究精神。

　　本節內容強調氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，指導學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗探究，幫助學(xué)生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類(lèi)生活中的重要性。注意把握教學(xué)內容的深廣度，對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律只作簡(jiǎn)單介紹。

　　【案例設計】

　　設計思路

　　本節采用“實(shí)驗”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題——實(shí)驗探究——分析、推理——得出結論”等環(huán)節組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認識其在生活中的應用。結合有關(guān)內容，多樣的演示實(shí)驗和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，在實(shí)驗探究中培養觀(guān)察能力、實(shí)驗操作能力以及探究意識。

　　設計中注意以下問(wèn)題：

　　1.通過(guò)“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀(guān)察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請學(xué)生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗來(lái)學(xué)習氯氣的物理性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力，強化實(shí)驗安全意識。

　　2.讓學(xué)生回憶氯的原子結構推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導學(xué)生以氯的原子結構與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線(xiàn)索進(jìn)行聯(lián)想：

　　氯在元素周期表中的位置——聯(lián)想氯元素的原子結構特點(diǎn)——聯(lián)想氯氣的'化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）——聯(lián)想氯氣的用途。

　　3.運用對比的方法引導學(xué)生學(xué)習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗，比較初、高中不同學(xué)習階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產(chǎn)物，學(xué)習氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　4.本節課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應的規律。

　　5.引導學(xué)生討論氯氣對人類(lèi)社會(huì )的“功”與“過(guò)”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　[學(xué)習情景創(chuàng )設]

　　瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來(lái)的氣體溶解到水中，發(fā)現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿(mǎn)這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

　　氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？

　　一、氯氣的性質(zhì)

　　[演示實(shí)驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀(guān)察并描述其顏色和狀態(tài)；請一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀(guān)察溶液的顏色。

　　[觀(guān)看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。

　　[交流討論]從觀(guān)察到的實(shí)驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？

　　[歸納小結]閱讀教材中的相關(guān)內容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。

　　1.物理性質(zhì)：

　　氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過(guò)降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。

　　[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會(huì )使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì )使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗是沒(méi)有危險的。

　　[交流討論]物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)是由微觀(guān)結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？

　　引導學(xué)生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點(diǎn)，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個(gè)電子，形成具有穩定結構的氯離子。

　　[演示實(shí)驗]（用實(shí)物投影儀）

　�。�1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀(guān)察溶液顏色。

　�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀(guān)察溶液顏色。

　�。�3）在空氣中點(diǎn)燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀(guān)察現象。

　　[歸納小結]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氯氣和金屬的反應

　�。�2）氯氣與非金屬反應

　　[思考與討論]通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗，與初中學(xué)習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

　�。▽W(xué)生通過(guò)對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應都叫燃燒。）

　　[提出問(wèn)題]自來(lái)水廠(chǎng)可以用氯氣來(lái)消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應嗎？

　　[觀(guān)察演示實(shí)驗]

　　1.向一支充滿(mǎn)氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿(mǎn)氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀(guān)察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀(guān)察現象。

　　2.把一裝滿(mǎn)Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀(guān)察現象。

　　3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿(mǎn)氯氣的集氣瓶口，觀(guān)察現象。

　　[交流討論]（學(xué)生描述現象并嘗試加以解釋?zhuān)�教師注意幫助學(xué)生理解和表述）

　　[歸納小結]

　�。�3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　�。�4）氯氣與堿反應

　　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應

　　Cl2+2KI===2KCl+I2

　　[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類(lèi)。但任何事物都有兩面性，對化學(xué)品使用不當或誤用甚至濫用，也會(huì )給人類(lèi)帶來(lái)嚴重后果。請結合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過(guò)”。

　�。▽W(xué)生各抒己見(jiàn)，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識）

　　[提出問(wèn)題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

　　[歸納小結]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯�？扇苄月然�物溶于水時(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗氯氣。

　　[學(xué)生實(shí)驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀(guān)察實(shí)驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀(guān)察、描述實(shí)驗現象。

　　[歸納小結]

　　二、氯離子的檢驗方法

　　1.試劑：AgNO3、稀硝酸

　　2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

　　3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

　　[課堂討論]自來(lái)水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設計一個(gè)實(shí)驗方案來(lái)區別蒸餾水和自來(lái)水。

　　[本節小結]

　　1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應。

　　2.氯離子的檢驗方法。

　　[課外作業(yè)]（建議補充使用以下部分習題）：

　�、賹⒁皇�滿(mǎn)Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時(shí)間，試管內液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。

　　A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4

　�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。

　　A.酚酞試液

　　B.氫氧化鈉溶液

　　C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液

　　D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

　　3.科學(xué)家提出，使用氯氣對自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì )與水中的有機物發(fā)生反應，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。

　�。�1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫(xiě)出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。

　�。�2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出其中一種）。

　　4.1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽(yáng)光中強烈的、有害的紫外線(xiàn)輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì )對臭氧層產(chǎn)生長(cháng)久的破壞作用。有關(guān)反應為：

　　O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2

　�。�1）寫(xiě)出上述變化的總反應式。

　�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？

　　5.研究性學(xué)習課題

　�、俸Ｋ�是人類(lèi)獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過(guò)程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。

　�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著(zhù)廣泛的應用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠(chǎng)參觀(guān)，也可以請教專(zhuān)家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。

　　【案例評析】

　　本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗和社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

　　1.由“舍勒發(fā)現氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認知碰撞，充分激活學(xué)生的問(wèn)題意識。

　　2.重視發(fā)揮實(shí)驗的作用，強化實(shí)驗對培養學(xué)生探究能力的功能。本案例設計了7個(gè)演示實(shí)驗、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗，由實(shí)驗探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習中學(xué)會(huì )探究。

　　3.在教學(xué)過(guò)程中，重視學(xué)法指導。注意引導學(xué)生利用結構推測性質(zhì)、以實(shí)驗驗證性質(zhì)，并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì )學(xué)習。

　　4.引導學(xué)生討論氯氣的“功”與“過(guò)”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，培養學(xué)生初步形成正確認識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計3

　　一、教材分析

　　本節教學(xué)內容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節《離子反應》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實(shí)驗的基礎上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。

　　二、教學(xué)目標分析

　　1.知識與技能

　�。�1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會(huì )判斷；

　�。�2）了解離子反應的定義和實(shí)質(zhì)；

　�。�3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式

　　2.過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

　�。�2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　�。�1）通過(guò)合作探究，培養學(xué)生團隊協(xié)作的精神；

　�。�2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結的能力。

　　三、教法分析

　　本節內容采用實(shí)驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究以及觀(guān)看實(shí)驗視頻來(lái)獲得有效的知識信息。有效地調動(dòng)了學(xué)生學(xué)習的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團隊合作能力等。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

　　難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結構解釋電離。

　　五、教學(xué)設計過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　引入問(wèn)題：教材結合生活常識，給電器設備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì )有觸電現象。

　　創(chuàng )設情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，引發(fā)學(xué)生思考。

　　回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？

　　根據所學(xué)內容，學(xué)生

　　通過(guò)初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問(wèn)題進(jìn)行思考）

　　解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導電的.。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗，當時(shí)老師應該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。

　　學(xué)生聽(tīng)講

　　引出下面的實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。

　　實(shí)驗探究：向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。

　　講解：嚴格的說(shuō)蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實(shí)驗裝置無(wú)法測出。

　　觀(guān)察實(shí)驗中的現象小燈泡都不發(fā)光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）

　�、僬J識物質(zhì)的導電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習電離的概念提供實(shí)驗證據。

　　增強學(xué)生的觀(guān)察能力和推理能力。培養學(xué)生自主思考和探究的能力。

　　總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。

　　引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

　　學(xué)生通過(guò)理解導電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　在實(shí)驗事實(shí)的基礎上通過(guò)推理、假設、驗證等探究過(guò)程,建立微觀(guān)模型，從而對實(shí)驗事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養證據推理與模型認知的核心素養。

　　利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

　　學(xué)生進(jìn)一步理解記憶

　　加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

　　解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì )觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）

　　回答：人的手上常會(huì )沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì )沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故

　　引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能

　　提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電

　　學(xué)生思考

　　講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導電

　　學(xué)生理解記憶

　　通過(guò)微觀(guān)機理圖的觀(guān)察，培養學(xué)生宏觀(guān)辨識與微觀(guān)辨析思維。

　　引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　　學(xué)生根據老師講解寫(xiě)出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

　　培養學(xué)生獨立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

　　六、板書(shū)設計

　　離子反應——電解質(zhì)的電離

　　概念：電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　電離

　　電離方程式

　　七、教學(xué)反思

　　本節課教學(xué)按照新課標的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導法和實(shí)驗探究以及運用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養其嚴謹的科學(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實(shí)驗的熱情。

　　既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計4

　　教學(xué)目標：

　　知識與技能：

　　1、通過(guò)資料和觀(guān)察實(shí)驗，了解氯氣的主要物理性質(zhì);展開(kāi)其化學(xué)性質(zhì)，以及氯水相關(guān)知識的復習。

　　2、通過(guò)氯氣的應用層面，引出生活和工業(yè)用水的殺菌消毒;眾多消毒劑中二氧化氯有很強的反應活性和氧化能力，以高考題為例，氧化還原反應知識為載體，滲透不同價(jià)態(tài)氯元素之間的轉化觀(guān)。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察分析實(shí)驗現象，讓他們體會(huì )怎樣科學(xué)合理的運用觀(guān)察等方法，培養學(xué)生觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。

　　2、通過(guò)對氯氣性質(zhì)的復習，引導學(xué)生利用元素觀(guān)，分類(lèi)觀(guān)、轉化觀(guān)分析和學(xué)習元素化合物的性質(zhì)。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1、以真實(shí)的`材料問(wèn)題為任務(wù)，在解決問(wèn)題的過(guò)程中，建立從化學(xué)視角分析、解決綜合復雜問(wèn)題的思路方法。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，使學(xué)生能關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì )，體會(huì )化學(xué)知識的價(jià)值。

　　2、體驗課堂中的相互合作，學(xué)會(huì )與他人的合作學(xué)習

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、知識上：氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2、過(guò)程方法上：引導學(xué)生利用元素觀(guān)、轉化觀(guān)、分類(lèi)觀(guān)學(xué)習元素化合物。根據已知物質(zhì)的性質(zhì)，制備新型的生活和工業(yè)用水消毒劑，解決實(shí)際生活問(wèn)題;掌握殘存有害離子的除去方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)上：從真實(shí)情境的復雜問(wèn)題中形成化學(xué)問(wèn)題

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、知識技能方面：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及不同價(jià)態(tài)含氯化合物之間的轉化。

　　2、過(guò)程與方法方面：引導學(xué)生利用元素觀(guān)學(xué)習元素化合物的知識，形成全民化學(xué)的觀(guān)念。

　　教學(xué)手段：

　　探究式教學(xué)法、對比研究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)等

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計5

　　一、教材分析

　　《氯及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節的內容。

　　從課程模塊層面看，該節內容位于必修課程，是全體學(xué)生必須修習的課程，是普通高中學(xué)生發(fā)展的共同基礎。所以教學(xué)中，也應體現面向全體學(xué)生的要求，促進(jìn)全體學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養的發(fā)展。具體到本節內容中，應格外關(guān)注化學(xué)學(xué)科研究無(wú)機物性質(zhì)的基本方法和氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應用。

　　從教材章安排層面來(lái)看，本節內容位于必修第一冊第二章。學(xué)生學(xué)習本章內容之前，剛剛完成了“第一章物質(zhì)及其變化”的學(xué)習。在第一章中，學(xué)生通過(guò)三節內容的學(xué)習，分別建立了中學(xué)化學(xué)研究無(wú)機物性質(zhì)的三個(gè)重要認識角度“類(lèi)別通性”“離子反應”“氧化還原反應”。而本章內容之后的第三章，學(xué)生即將開(kāi)始鐵及其化合物的學(xué)習，需要學(xué)生綜合利用已經(jīng)學(xué)習的認識角度研究比較復雜的物質(zhì)轉化。在這樣的章節安排中，本章內容的學(xué)習希望學(xué)生通過(guò)兩個(gè)具體元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習，鞏固認識角度、明確認識思路，逐步提升利用“類(lèi)別通性”“離子反應”“氧化還原反應”等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的系統性。

　　從教材節安排層面來(lái)看，學(xué)生學(xué)習本節內容之前，完成了“第一節鈉及其化合物”的學(xué)習。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質(zhì)和轉化更為復雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應，對氧化還原規律的呈現更為明顯；同時(shí)次氯酸鹽性質(zhì)的學(xué)習和氯離子的檢驗，對于類(lèi)別通性、離子反應規律的呈現也更為突出。所以本節教學(xué)應該在鈉及其化合物學(xué)習的基礎上，進(jìn)一步突出利用認識角度指導物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生在初中對于氯及其化合物的學(xué)習較少，基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。

　　通過(guò)“第一章 物質(zhì)及其變化”的學(xué)習，學(xué)生熟悉了常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別的通性，但對于含有不熟悉元素的物質(zhì)，通過(guò)類(lèi)別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱；初步掌握離子反應的發(fā)生規律，但對于離子反應中可能存在的干擾尚不夠明確；初步掌握氧化還原反應的發(fā)生規律，但對于元素化合價(jià)變化的觀(guān)察和分析不夠敏銳，對常見(jiàn)氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外，學(xué)生通過(guò)上述認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)意識不夠，還很難系統地從多個(gè)角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。

　　針對這樣的學(xué)情，需要教師既給學(xué)生提供自發(fā)研究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習空間，又要在適時(shí)針對學(xué)生的困難進(jìn)行提示和指導；既要關(guān)注學(xué)生氯及其化合物具體物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習，也要注重學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)思路方法的培養；既要培養學(xué)生利用各認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)性，也要強化學(xué)生氧化還原反應規律、離子反應規律具體思維路徑的完善。

　　三、教學(xué)目標

　　1.通過(guò)對氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認識到氣是一種具有很強氧化性的非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)、氫氣、水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；通過(guò)對氯水性質(zhì)的研究，熟悉基于微粒認識混合物性質(zhì)的思路方法；通過(guò)對氯及其化合物的相互轉化，認識到類(lèi)別通性、離子反應、氧化還原反應等認識角度方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的作用。

　　2.通過(guò)設計制備氯氣的實(shí)驗裝置，掌握制備實(shí)驗設計的思路方法。

　　3.通過(guò)對氯及其化合物的性質(zhì)、用途、轉化的研究，建立化學(xué)知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，認識氯及其化合物的多樣性，了解化學(xué)反應可以探究物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現物質(zhì)轉化。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　1.氯氣的性質(zhì)，氯水的組成及性質(zhì)，氯及其化合物之間的`相互轉化。

　　2.氯氣的實(shí)驗室制法及氯離子的檢驗方法。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　1.基于微粒及微粒轉化認識氯水性質(zhì)。

　　2.主動(dòng)基于物質(zhì)分類(lèi)、離子反應、氧化還原反應等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┮�入 認識氯及其化合物

　　教師引導：利用物質(zhì)類(lèi)別和價(jià)態(tài)，請列舉你知道的的含氯元素的物質(zhì)

　　學(xué)生活動(dòng)：利用二維圖列舉氯及其化合物

　�。ǘ�）環(huán)節一：認識氯氣的性質(zhì)

　　[任務(wù)1]教師引導：引導學(xué)生分別從價(jià)態(tài)、類(lèi)別、結構的角度預測氯氣的性質(zhì)。

　　學(xué)生活動(dòng)：分別從價(jià)態(tài)、類(lèi)別、結構的角度預測氯氣的性質(zhì)，并綜合得出氯氣應具有氧化性、還原性，以氧化性為主，能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生反應。

　　觀(guān)察氯氣

　　[任務(wù)2]教師引導：觀(guān)察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。

　　學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。

　　1. 與金屬、非金屬單質(zhì)的反應

　　[任務(wù)3]教師引導：演示實(shí)驗1：鈉在氯氣中燃燒。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）觀(guān)察并描述實(shí)驗現象；

　�。�2）討論產(chǎn)生黃光的原因，以及白煙的成分；

　�。�3）書(shū)寫(xiě)反應方程式。

　　[任務(wù)4]教師引導： 演示實(shí)驗2：鐵絲在氯氣中燃燒。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）觀(guān)察并描述實(shí)驗現象；

　�。�2）討論生成物中鐵元素的化合價(jià)，并據此判斷氯氣的氧化性較強；

　�。�3）書(shū)寫(xiě)反應方程式。

　　[任務(wù)5]教師引導： 演示實(shí)驗3：銅在氯氣中燃燒。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）觀(guān)察并描述實(shí)驗現象；

　�。�2）討論生成物為氯化銅，根據銅單質(zhì)金屬活動(dòng)性較弱（氫后），并據此判斷氯氣的氧化性較強；

　�。�3）書(shū)寫(xiě)反應方程式。

　　[任務(wù)6]教師引導： 演示實(shí)驗4：氫氣在氯氣中燃燒。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）觀(guān)察并描述實(shí)驗現象；

　�。�2）根據氫氣為非金屬單質(zhì)，據此判斷氯氣的氧化性較強；

　�。�3）書(shū)寫(xiě)反應方程式。

　　2.與水的反應

　　[任務(wù)7] 教師引導：根據氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于水會(huì )發(fā)生什么變化。

　　學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察氯水，根據氯水為黃綠色，判斷氯水中的主要溶質(zhì)為氯氣分子。

　　[任務(wù)8] 教師引導：演示實(shí)驗5：觀(guān)察部分潤濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現象。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）觀(guān)察到潤濕部分褪色，干燥部分沒(méi)有褪色；

　�。�2）分析氯氣不能使布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)可以使布條的紅色褪去；

　�。�3）在教師的引導下，書(shū)寫(xiě)氯氣與水反應的化學(xué)方程式。

　　[任務(wù)9] 教師引導：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪些性質(zhì)？。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分子）；

　�。�2）根據上衣活動(dòng)所學(xué)知識，判斷氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；

　�。�3）根據HCl是電解質(zhì)，在溶液中會(huì )發(fā)生電離，判斷溶液中含有氫離子和氯離子，不含HCl分子。進(jìn)一步判斷氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。

　　[任務(wù)10] 教師引導：根據HCl和HClO和堿的反應規律，推測氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）嘗試書(shū)寫(xiě)HCl和HClO和堿反應的產(chǎn)物；

　�。�2）據此書(shū)寫(xiě)氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。

　�。ㄈ�）環(huán)節二：氯氣的實(shí)驗室制法

　　教師引導：回顧舍勒發(fā)現氯氣的歷史，討論實(shí)驗室制備氯氣所需的裝置。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）根據反應物狀態(tài)和是否需要加熱，選擇適當的發(fā)生裝置；

　�。�2）根據生成物密度、水溶性和化學(xué)性質(zhì)，選擇收集方式；

　�。�3）根據反應體系可能存在的物質(zhì)（體系原有、副反應、揮發(fā)物質(zhì)等），以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標產(chǎn)物的性質(zhì)差異，選擇除雜和干燥裝置。

　�。�4）根據目標產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣，判斷是否需要尾氣處理裝置，以及用何種試劑處理尾氣。

　　教師引導：演示實(shí)驗室制取氯氣的完整實(shí)驗操作，并制得一瓶氯氣。

　　學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察老師的實(shí)驗操作，記錄實(shí)驗現象。

　�。ㄋ模┉h(huán)節三：氯離子的檢驗

　　教師引導：由氯氣用于自來(lái)水消毒，引出溶液中氯離子的檢驗。取一瓶標簽被遮擋的試劑瓶，滴加AgNO3溶液，觀(guān)察到生成白色沉淀。

　　學(xué)生活動(dòng)：討論是否能判斷待測液中含有氯離子。

　　教師引導：打開(kāi)被遮擋的標簽，發(fā)現待測液為Na2CO3溶液。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　�。�1）書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應方程式；

　�。�2）總結檢驗氯離子時(shí)可能的干擾離子及標準操作。

　�。ㄎ澹�歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉化規律

　　教師引導：歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉化規律。

　　學(xué)生活動(dòng)：在二維圖中呈現氯及其化合物，通過(guò)箭頭表示氯及其化合物的轉化規律，書(shū)寫(xiě)先關(guān)的化學(xué)方程式。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計6

　　【教學(xué)背景】

　　高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案設計

　　氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習和研究，是以后學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習方法打下堅實(shí)基礎。

　　依據課程目標的標準，主要的學(xué)習目標是：

　　1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

　　2.理解氯的原子結構特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認識物質(zhì)的微觀(guān)結構對其性質(zhì)的影響。

　　3.認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過(guò)了解氯氣的“功”與“過(guò)”，初步形成正確認識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

　　4.通過(guò)實(shí)驗，激發(fā)學(xué)習興趣，培養嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過(guò)對氯氣性質(zhì)的推測—-→實(shí)驗—-→分析—-→得出結論的研究，應用觀(guān)察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養透過(guò)現象、挖掘本質(zhì)的探究精神。

　　本節內容強調氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，指導學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗探究，幫助學(xué)生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類(lèi)生活中的重要性。注意把握教學(xué)內容的深廣度，對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律只作簡(jiǎn)單介紹。

　　【案例設計】

　　設計思路

　　本節采用“實(shí)驗”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題—-→實(shí)驗探究—-→分析、推理—-→得出結論”等環(huán)節組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認識其在生活中的應用。結合有關(guān)內容，多樣的演示實(shí)驗和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，在實(shí)驗探究中培養觀(guān)察能力、實(shí)驗操作能力以及探究意識。

　　設計中注意以下問(wèn)題：

　　1.通過(guò)“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀(guān)察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請學(xué)生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗來(lái)學(xué)習氯氣的物理性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力，強化實(shí)驗安全意識。

　　2.讓學(xué)生回憶氯的原子結構推測氯氣的'化學(xué)性質(zhì)，引導學(xué)生以氯的原子結

　　構與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線(xiàn)索進(jìn)行聯(lián)想：

　　氯在元素周期表中的位置—-→聯(lián)想氯元素的原子結構特點(diǎn)—-→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）—-→聯(lián)想氯氣的用途。

　　3.運用對比的方法引導學(xué)生學(xué)習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗，比較初、高中不同學(xué)習階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產(chǎn)物，學(xué)習氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　4.本節課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應的規律。

　　5.引導學(xué)生討論氯氣對人類(lèi)社會(huì )的“功”與“過(guò)”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

　　教學(xué)過(guò)程

　　[學(xué)習情景創(chuàng )設]

　　瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來(lái)的氣體溶解到水中，發(fā)現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿(mǎn)這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

　　氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？

　　一、氯氣的性質(zhì)

　　[演示實(shí)驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀(guān)察并描述其顏色和狀態(tài)；請一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀(guān)察溶液的顏色。

　　[觀(guān)看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。

　　[交流討論]從觀(guān)察到的實(shí)驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？

　　[歸納小結]閱讀教材中的相關(guān)內容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。

　　1.物理性質(zhì)：

　　氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過(guò)降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。

　　[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會(huì )使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì )使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗是沒(méi)有危險的。

　　[交流討論]物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)是由微觀(guān)結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？

　　引導學(xué)生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點(diǎn)，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個(gè)電子，形成具有穩定結構的氯離子。

　　[演示實(shí)驗]（用實(shí)物投影儀）

　�。�1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀(guān)察溶液顏色。

　�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀(guān)察溶液顏色。

　�。�3）在空氣中點(diǎn)燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀(guān)察現象。

　　[歸納小結]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氯氣和金屬的反應

　�。�2）氯氣與非金屬反應

　　[思考與討論]通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗，與初中學(xué)習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

　�。▽W(xué)生通過(guò)對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應都叫燃燒。）

　　[提出問(wèn)題]自來(lái)水廠(chǎng)可以用氯氣來(lái)消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應嗎？

　　[觀(guān)察演示實(shí)驗]

　　1.向一支充滿(mǎn)氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿(mǎn)氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀(guān)察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀(guān)察現象。

　　2.把一裝滿(mǎn)Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀(guān)察現象。

　　3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿(mǎn)氯氣的集氣瓶口，觀(guān)察現象。

　　[交流討論]（學(xué)生描述現象并嘗試加以解釋?zhuān)�教師注意幫助學(xué)生理解和表述）

　　[歸納小結]

　�。�3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　�。�4）氯氣與堿反應

　　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應

　　Cl2+2KI===2KCl+I2

　　[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類(lèi)。但任何事物都有兩面性，對化學(xué)品使用不當或誤用甚至濫用，也會(huì )給人類(lèi)帶來(lái)嚴重后果。請結合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過(guò)”。

　�。▽W(xué)生各抒己見(jiàn)，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識）

　　[提出問(wèn)題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

　　[歸納小結]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯�？扇苄月然�物溶于水時(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗氯氣。

　　[學(xué)生實(shí)驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀(guān)察實(shí)驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀(guān)察、描述實(shí)驗現象。

　　[歸納小結]

　　二、氯離子的檢驗方法

　　1.試劑：AgNO3、稀硝酸

　　2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

　　3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

　　[課堂討論]自來(lái)水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設計一個(gè)實(shí)驗方案來(lái)區別蒸餾水和自來(lái)水。

　　[本節小結]

　　1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應。

　　2.氯離子的檢驗方法。

　　[課外作業(yè)]（建議補充使用以下部分習題）：

　�、賹⒁皇�滿(mǎn)Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時(shí)間，試管內液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。

　　A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4

　�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。

　　A.酚酞試液

　　B.氫氧化鈉溶液

　　C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液

　　D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

　　3.科學(xué)家提出，使用氯氣對自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì )與水中的有機物發(fā)生反應，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。

　�。�1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫(xiě)出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。

　�。�2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出其中一種）。

　　4.1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽(yáng)光中強烈的、有害的紫外線(xiàn)輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì )對臭氧層產(chǎn)生長(cháng)久的破壞作用。有關(guān)反應為：

　　O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2

　�。�1）寫(xiě)出上述變化的總反應式。

　�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？

　　5.研究性學(xué)習課題

　�、俸Ｋ�是人類(lèi)獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過(guò)程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。

　�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著(zhù)廣泛的應用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠(chǎng)參觀(guān)，也可以請教專(zhuān)家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。

　　【案例評析】

　　本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗和社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

　　1.由“舍勒發(fā)現氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認知碰撞，充分激活學(xué)生的問(wèn)題意識。

　　2.重視發(fā)揮實(shí)驗的作用，強化實(shí)驗對培養學(xué)生探究能力的功能。本案例設計了7個(gè)演示實(shí)驗、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗，由實(shí)驗探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習中學(xué)會(huì )探究。

　　3.在教學(xué)過(guò)程中，重視學(xué)法指導。注意引導學(xué)生利用結構推測性質(zhì)、以實(shí)驗驗證性質(zhì)，并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì )學(xué)習。

　　4.引導學(xué)生討論氯氣的“功”與“過(guò)”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，培養學(xué)生初步形成正確認識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計7

　　一、設計思想

　　化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。

　　1、教材分析

　　課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

　　2、學(xué)情分析

　　學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。

　　二、教學(xué)目標

　　根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：

　　知識與技能目標：

　　1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

　　2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。

　　4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

　　過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　離子反應是高中重要的.理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。

　　2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。

　　四、教學(xué)方法

　　實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

　　以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

　　五、教學(xué)程序的設計與安排

　　1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

　　2、實(shí)驗探究：

　　完成實(shí)驗〔2—1〕為便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。

　　[實(shí)驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：

　　表一：

　　小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。

　　[實(shí)驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀(guān)察現象，并填表小結。

　　小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。

　　3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化： 反應前 反應后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：

　　實(shí)驗

　　反應前溶液中的離子

　　反應后溶液中的離子

　　生成的物質(zhì)

　　離子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考與交流：離子反應的應用。

　　設計實(shí)驗：

　　1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

　　2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知識反饋：

　　1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。

　　2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。

　　7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題

　　六、教學(xué)反思

　　本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計8

　　一、學(xué)習目標

　　1．了解海水中的豐富資源，體驗收集資料、自主學(xué)習的樂(lè )趣。

　　2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。

　　3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過(guò)程中發(fā)展解決問(wèn)題的能力和發(fā)散性思維。

　　4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應原理。

　　5．初步了解電解反應，感悟化學(xué)實(shí)驗的精妙。

　　6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現象，發(fā)展邏輯推理能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　電解飽和氯化鈉溶液的原理。

　　三、設計思路

　　以海水圖片引入本節課的研究主題，通過(guò)資料分析海水中的豐富資源，進(jìn)而圍繞海水中儲量豐富且價(jià)廉的氯化鈉展開(kāi)教學(xué)線(xiàn)索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[導入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本專(zhuān)題的研究主體――海水資源。

　　[板書(shū)]一、認識海水資源

　　[思考與討論]根據“海水中主要元素的含量表”解決下列問(wèn)題

　�。�1）從表中數據來(lái)看，含量排前十位的元素依次是什么？

　�。�2）海水中含量很低的元素是否意味著(zhù)對人類(lèi)的用處不大？為什么？

　�。�3）海水中的元素以何種形式存在？

　�。ㄓ眠^(guò)問(wèn)題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資源對人類(lèi)都是非常重要的，不同元素會(huì )有不同的開(kāi)發(fā)、利用方法。結合書(shū)P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類(lèi)，以及開(kāi)發(fā)海水中的鹽類(lèi)在人類(lèi)生活中的重要性。進(jìn)而將本節課的重點(diǎn)轉到氯化鈉的開(kāi)發(fā)和利用。）

　　[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。

　　[思考與討論]學(xué)生根據海水曬鹽法的“海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟價(jià)值。

　　[過(guò)渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習粗鹽的提純埋下伏筆）

　　在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀(guān)看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。

　　[設問(wèn)]為什么氯化鈉會(huì )成為重要的化工原料呢？

　　[回答]學(xué)生根據前面的學(xué)習，可能會(huì )列舉如下理由：價(jià)廉、儲量大、取用方便等。

　　[過(guò)渡]那我們接下來(lái)就具體的探究一下錄像中所提及的'兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。

　　[板書(shū)]

　　二、氯氣的生產(chǎn)原理

　　1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。

　　2NaCl 2Na＋Cl2↑

　　電解熔融的活潑金屬鹽類(lèi)是制取活潑金屬常用的方法。

　　[過(guò)渡]如果我們改變反應條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時(shí)就會(huì )不會(huì )有不同的產(chǎn)物生成呢？

　　現在大家仔細觀(guān)察我將做的這個(gè)實(shí)驗，注意實(shí)驗現象，推測可能有什么物質(zhì)生成。

　�。≒40觀(guān)察與思考）

　　[演示實(shí)驗] 電解飽和食鹽水。

　　學(xué)生觀(guān)察、思考，描述實(shí)驗現象，得到結論。

　　2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。

　　2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　[過(guò)渡]這是一個(gè)非常重要的化學(xué)反應，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎的工業(yè)被稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習過(guò)程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認識。

　　[觀(guān)察]描述實(shí)驗現象。

　　實(shí)驗現象 結論

　　通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生 通電后有氣體物質(zhì)生成

　　將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。 有氫氣生成

　　用手輕輕扇動(dòng)在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。 有氯氣生成

　　插入鐵棒的溶液先變紅色。 有堿性物質(zhì)生成

　　[交流與討論]學(xué)生根據書(shū)本P41圖2－3中，實(shí)驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個(gè)部分的作用，樹(shù)立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學(xué)習氯氣的處理方法�？沙醪秸�合實(shí)驗室制備氣體的幾種裝置。

　　[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。

　　[課堂小結]海水資源的利用及氯氣的制取。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計9

　　一、學(xué)習目標

　　1．學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。

　　2．學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的'研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。

　　[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。

　　[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]（PPT2）

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。

　　[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：（PPT3-10）

　　1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？

　　3．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？

　　4．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？

　　[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書(shū)]（PPT11）

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書(shū)]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]（PPT13-15）

　　1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

　　3．分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。

化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設計10

　　一、學(xué)習目標

　　高中化學(xué)《氯溴碘及其化合物》教師教案

　　1．學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。

　　2．學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的'研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。

　　[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。

　　[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]（PPT2）

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。

　　[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：（PPT3-10）

　　1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？

　　3．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？

　　4．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？

　　[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書(shū)]（PPT11）

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書(shū)]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]（PPT13-15）

　　1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

　　3．分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。

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