化學(xué)的教學(xué)設計
作為一名教職工，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設計可以讓教學(xué)工作更加有效地進(jìn)行。那么大家知道規范的教學(xué)設計是怎么寫(xiě)的嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)的教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)的教學(xué)設計1
教學(xué)目標:
知識與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)
能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)
掌握醛類(lèi)的通式。(主要目標)
過(guò)程與方法:
培養學(xué)生的知識遷移能力和實(shí)驗操作能力。(同時(shí)目標)
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān):樹(shù)立結構決定性質(zhì),性質(zhì)反映結構及實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。(同時(shí)目標)
對學(xué)生進(jìn)行嚴謹求實(shí)、認真仔細的科學(xué)態(tài)度教育。(同時(shí)目標)
[教學(xué)內容:
1、乙醛的結構
2、乙醛的物理性質(zhì):無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化學(xué)性質(zhì):加成反應,
氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應
b.與新制Cu(OH)2溶液的反應
4. 飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO
教學(xué)重點(diǎn):
乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。
教學(xué)難點(diǎn):
乙醛銀鏡反應方程式的書(shū)寫(xiě)
[教學(xué)材料:
“軟”
1、導入材料:寫(xiě)出化學(xué)方程式:(引出乙醛)
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)
乙醛的結構式
3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質(zhì))
b. 乙醛與氫氣的反應:
c. 乙醛的銀鏡反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
d. 乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
4、延伸材料:甲醛
醛類(lèi):飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
5、回歸材料:
6、檢測材料:寫(xiě)出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2 反應的化學(xué)方程式
“硬”
1、教材、黑板、PPT等
2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶
[教學(xué)過(guò)程設計
I.導入知識點(diǎn)
[復習練習:寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知識點(diǎn)
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板書(shū):乙醛的結構式:
簡(jiǎn)式: CH3CHO
[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。
[設問(wèn):乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來(lái)認識一下。
[板書(shū):一、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì):
[展示:乙醛的樣品。
[探究式提問(wèn):乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來(lái)體驗一下。
讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀(guān)察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
[閱讀:書(shū)上Page171第一段內容。
[小結:學(xué)生自我整理:乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點(diǎn)是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
[板書(shū):2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
[探究式提問(wèn):乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
[理論預測:首先讓我們從乙醛的`結構來(lái)預測一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式,從而可能會(huì )發(fā)生哪些反應
[討論分析:
[講解:實(shí)驗證明,乙醛確實(shí)能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。
[板書(shū):1、乙醛的加成反應:
該反應還屬于還原反應(Page171)
[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。
2、工業(yè)上不用該反應來(lái)制取乙醇。
[設問(wèn):那么②處的斷裂實(shí)際也存在嗎?
[講解:實(shí)驗證明,乙醛確實(shí)也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。
[板書(shū):2、乙醛的氧化反應:
[實(shí)驗驗證:采用教師指導,教師和學(xué)生共同邊實(shí)驗邊討論的方式進(jìn)行,由學(xué)生親手實(shí)驗驗證。
[實(shí)驗:乙醛的銀鏡反應。
[板書(shū):CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
[講解:1、銀鏡反應:Page172
2、該反應可用來(lái)制鏡或保溫瓶膽。
[實(shí)驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應。
[板書(shū):Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
[講解:1、上述兩個(gè)反應均可用來(lái)鑒定醛基的存在。
2.該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。
III.知識點(diǎn)延伸
[引入:還有一種常見(jiàn)的物質(zhì),叫甲醛,結構式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?
然后引導學(xué)生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類(lèi)物質(zhì)叫“醛類(lèi)”。
[討論:你們能根據同系物的知識,寫(xiě)出甲醛、乙醛后面的幾個(gè)醛類(lèi)物質(zhì)嗎?并進(jìn)而寫(xiě)出它們的通式嗎?
[學(xué)生板演:寫(xiě)出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……
通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
[板書(shū):1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
[討論:請分析醛類(lèi)與其它有機物的關(guān)系。
[板書(shū):2、(為下節內容埋下伏筆)
IV.知識點(diǎn)回歸
[小結: 1、醛類(lèi)物質(zhì)具有較強的還原性及較弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類(lèi)的官能團。
3、醛類(lèi)物質(zhì)在有機合成中占有重要的地位。
V.知識點(diǎn)檢測
[作業(yè):Page173習題。
[研究性實(shí)驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的實(shí)驗。該實(shí)驗的結果可說(shuō)明什么?
[板書(shū)設計
一.乙醛的結構式:
簡(jiǎn)式CH3CHO
二、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì)
2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
a、乙醛的加成反應:
b、乙醛的氧化反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
化學(xué)的教學(xué)設計2
原子結構
【教學(xué)任務(wù)分析】
1．在初中物理和化學(xué)課中已經(jīng)學(xué)過(guò)原子的核式結構，但并不了解這些知識是怎樣獲得的。針對這一特點(diǎn)，介紹人類(lèi)怎樣一步一步地深入認識原子的結構；
2．我們可以直接用眼睛觀(guān)察物體的結構，但在微觀(guān)世界里，已經(jīng)不能靠眼睛來(lái)獲取信息了。針對這一問(wèn)題，了解最常用的獲取微觀(guān)世界的信息的方法；
3．前一節電子的發(fā)現，說(shuō)明原子可以再分割，在此基礎上，湯姆生建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發(fā)現的 粒子散射實(shí)驗結果否定了湯姆生的原子模型，提出了原子的核式結構模型。 粒子散射實(shí)驗和原子的核式結構的內容是本節教學(xué)的重點(diǎn)；
4．科學(xué)假說(shuō)是科學(xué)研究中一個(gè)非常重要的方法，科學(xué)家們通過(guò)對實(shí)驗事實(shí)的.分析，提出模型或假說(shuō)，這些模型或假說(shuō)又在實(shí)驗中經(jīng)受檢驗，正確的被肯定，經(jīng)不起檢驗的被否定，在新的基礎上再提出新的學(xué)說(shuō)。人類(lèi)對原子結構的認識，生動(dòng)地體現了科學(xué)發(fā)展的這種過(guò)程。
【學(xué)生情況分析】
1．學(xué)生的整體素質(zhì)及物理基礎一般，學(xué)生的邏輯思維能力一般，因此根據現有學(xué)生的具體情況設計教案、一步步設計難度梯度，進(jìn)行有效性教學(xué)。
2．新課程改革打破了以前的應試教育模式，教育教學(xué)過(guò)程中師生地位平等，充分貫徹以學(xué)生為本，堅持學(xué)生的主體地位，教師的主導地位；
3．本節課是一節科學(xué)探究課，呈現在學(xué)生面前的是現象，是問(wèn)題，而不是結論。
4．估計學(xué)生利用ɑ粒子散射實(shí)驗現象進(jìn)行討論和通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象推理出盧瑟福的原子的結構模型會(huì )有一定的困難；對提出的3個(gè)問(wèn)題，前二個(gè)問(wèn)題放手讓學(xué)生進(jìn)行小組討論，對于問(wèn)題3采用先讓學(xué)生猜想，師生共同分析實(shí)驗現象，然后再放手讓學(xué)生小組討論出原子的結構。
【教學(xué)目標】
�。ㄒ唬┲R與技能
1．了解原子結構模型建立的歷史過(guò)程及各種模型建立的依據；
2．知道 粒子散射實(shí)驗的實(shí)驗方法和實(shí)驗現象，及原子核式結構模型的主要內容。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)對 粒子散射實(shí)驗結果的討論與交流，培養學(xué)生對現象的分析中歸納中得出結論的邏輯推理能力；
2．了解研究微觀(guān)現象的方法。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)學(xué)習，感受科學(xué)家們細致、敏銳的科學(xué)態(tài)度和不畏權威、尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的科學(xué)精神；
2．使學(xué)生認識到人類(lèi)對微觀(guān)世界的認識是不斷擴大和加深的，領(lǐng)悟和感受科學(xué)研究方法的正確使用對科學(xué)發(fā)展的重要意義。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．引導學(xué)生小組自主思考討論在于對 粒子散射實(shí)驗的結果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結構；
2．在教學(xué)中滲透和讓學(xué)生體會(huì )物理學(xué)研究方法，滲透物理學(xué)研究方法：模型方法，和微觀(guān)粒子的碰撞方法。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)
引導學(xué)生小組自主思考討論在于對ɑ粒子散射實(shí)驗的結果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結構模型。
【教學(xué)方法】
教師啟發(fā)、引導，學(xué)生討論、交流。
【教學(xué)用具】
課件，多媒體輔助教學(xué)設備
【設計思想】
本節課結合我校學(xué)生的特點(diǎn)對教材的內容進(jìn)行了挖掘和思考，備教材，備學(xué)生，備教法，始終把學(xué)生放在教學(xué)的主體地位，讓學(xué)生參與，讓學(xué)生思考，廣開(kāi)言路，讓學(xué)生的思維與教師的引導共鳴。
化學(xué)的教學(xué)設計3
我在本學(xué)期中，擔任了初三（2）班和（7）班的化學(xué)學(xué)科教育教學(xué)工作。眼看學(xué)期結束了，我對本學(xué)科在這學(xué)期的工作進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的總結。
一、對化學(xué)科的認識
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科。實(shí)驗教學(xué)可以幫助學(xué)生形成概念、理解和鞏固化學(xué)知識，培養學(xué)生觀(guān)察現象、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;幫助學(xué)生掌握一些常用的化學(xué)學(xué)實(shí)驗的基本技能，培養學(xué)生實(shí)事求是、嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。我參加工作以來(lái)的教學(xué)實(shí)踐告訴我：化學(xué)實(shí)驗教學(xué)過(guò)程中要始終堅持三個(gè)基本原則，即：
�。�1）客觀(guān)性原則;
�。�2）嚴謹認真的原則;
�。�3）尊重學(xué)生，靈活引導的原則。
二、對教材的認識
我們現在使用的教材版本是上海教育出版社出版的義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)。我已經(jīng)上了這教材兩年了，都是第一、二章時(shí)花的時(shí)間很多，特別是第三節。因為我覺(jué)得，要讓學(xué)生對這學(xué)科產(chǎn)生極大的興趣，就必須得用大量的演示實(shí)驗，同時(shí)，還有讓學(xué)生親自進(jìn)實(shí)驗室去學(xué)會(huì )基本的實(shí)驗操作。這樣，學(xué)生會(huì )才會(huì )有興趣，才記得牢些知識及操作步驟。進(jìn)入第三章后，第三、四節花的時(shí)間較多，但還有部分學(xué)生不會(huì )用化合價(jià)去判斷化學(xué)式的對與錯。第四章中，第二節花的時(shí)間也多，可是很多學(xué)生就是寫(xiě)錯化學(xué)方程式。我覺(jué)得，教材上安排的時(shí)間來(lái)上完我所說(shuō)的章節，無(wú)論如何是不夠的，而且，書(shū)上對這些的'習題也少，應該多點(diǎn)，便于學(xué)生自己復習鞏固。另外，本冊書(shū)完了，但沒(méi)有期末練習題，我覺(jué)得，應該針對中考的題型給學(xué)生出一些典型的測試題。課本最后的儀器圖形及一些操作圖，我認為不夠全面，還應該把、常用的儀器和重要的操作圖也畫(huà)出來(lái)，這樣，便于學(xué)生在老師上課之前自己就可以去學(xué)習，同時(shí)，在老師講課時(shí)能給學(xué)生一種似曾相識的感覺(jué)。
三、本學(xué)期所做的工作
�。�1）抓基礎知識。抓基礎知識就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習基礎不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。
�。�2）抓基本技能。抓基本技能就是要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗基本技能。平時(shí)的實(shí)驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗涉及的化學(xué)反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會(huì )讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗，體驗通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行觀(guān)察和研究的過(guò)程和樂(lè )趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗能力。
�。�3）抓思維方法。抓思維方法，就是要讓學(xué)生形成一種習慣：學(xué)習上一定要獨立自主，在此基礎之上，學(xué)會(huì )學(xué)習化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。
�。�4）抓晚自習輔導。我一周只有一節化學(xué)晚自習，因此，我在晚自習時(shí)，都給學(xué)生進(jìn)行試題講解，還對個(gè)別學(xué)生進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的思想輔導和知識輔導。
�。�5）抓教學(xué)大綱（化學(xué)課程標準）�；A教育課程改革是教育戰線(xiàn)一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標準，但老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標”的要求。
�。�6）抓自身業(yè)務(wù)學(xué)習。本學(xué)期我能積極參加各級部門(mén)舉行的教研活動(dòng)。在學(xué)習、相互研討的過(guò)程中，我自身的教學(xué)能力水平得到了提高。
四、存在的不足
�。�1）對學(xué)生的嚴厲程度不夠;
�。�2）給學(xué)生復習時(shí)的細致程度不夠;
�。�3）自己對新的有關(guān)化學(xué)的知識了解得較少;
�。�4）有時(shí)沒(méi)有及時(shí)地給學(xué)生評講作業(yè)。
總之，在本學(xué)期中，我順利地完成了本學(xué)期的化學(xué)科教育教學(xué)工作任務(wù)，相信學(xué)生對我也有一個(gè)滿(mǎn)意的評價(jià)。盡管有些地方做得還不是很到位，但我相信，在今后的工作中，我會(huì )盡自己的最大努力，用我的實(shí)際行動(dòng)來(lái)教育好我的學(xué)生的。
化學(xué)的教學(xué)設計4
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數試題無(wú)論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺(jué)得：有些試題還大有潛力可挖，通過(guò)把試題進(jìn)行全面改造后加以訓練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個(gè)新的高度。
例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個(gè)半反應組成，兩個(gè)半反應分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個(gè)電極反應為：
負極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車(chē)、拖拉機、輪船作啟動(dòng)與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時(shí)的反應：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數；F=96500C/mol。
�。�1）寫(xiě)出鉛蓄電池使用時(shí)所產(chǎn)生的總反應式及兩電極上的半反應。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個(gè)數據：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個(gè)數據。
�。�3）用什么方法可以確定什么時(shí)候該充電，什么時(shí)候該停止充電？
�。�4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計算一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會(huì )對環(huán)境造成污染，為什么？
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生復習1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運用能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng )造性。進(jìn)行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F簡(jiǎn)答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個(gè)半反應，依據電池的充電、放電反應互為相反的過(guò)程，可得鉛蓄電池的電池反應：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負極反應：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
�。�2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時(shí)生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時(shí)生成了H2SO4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問(wèn)題是在前兩問(wèn)基礎上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng )新能力。由鉛蓄電池的電動(dòng)勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動(dòng)勢：放電時(shí)，電動(dòng)勢降至某額定限量即充電；充電時(shí)，電動(dòng)勢上升達某一額定限量即停止充電。
�。╞）設法用比重計測定電解液比重。若充電時(shí)比重計的讀數為ρ1時(shí)，則表明充電完成；若放電時(shí)比重計的讀數為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據電池反應，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關(guān)鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據電池的總電量、法拉第常數，可求出充、放電反應時(shí)轉移電子的物質(zhì)的量，再根據題意列出方程式，解得開(kāi)始時(shí)需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問(wèn)的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問(wèn)屬環(huán)保問(wèn)題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會(huì )造成設備的腐蝕等問(wèn)題。因此，用久了的鉛蓄電池會(huì )發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設問(wèn)角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統的高考復習中，學(xué)生的'思維會(huì )形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會(huì )束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng )造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，變化設問(wèn)角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達到培養創(chuàng )造型、復合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國廣西某地蘊藏著(zhù)一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
�。�2）芒硝可調節室內溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉化為化學(xué)能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問(wèn)這是為什么？請用方程式回答。從這個(gè)意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數，甲、乙兩位學(xué)生按下列實(shí)驗步驟進(jìn)行實(shí)驗：稱(chēng)量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱(chēng)量→處理實(shí)驗數據并得出結果。
a。實(shí)驗時(shí)，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問(wèn)哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗：檢驗加入的試劑A是否已過(guò)量的方法是______；若實(shí)驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實(shí)驗測定結果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分數為_(kāi)______。
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生復習第三章《硫、硫酸》專(zhuān)題時(shí)，通過(guò)參考一些資料獨立編寫(xiě)的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問(wèn)角度，以生產(chǎn)、生活實(shí)際為線(xiàn)索考查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且第3問(wèn)能很好區分學(xué)生平常是否做過(guò)實(shí)驗、做實(shí)驗時(shí)積極思考，還是“照方抓藥”。通過(guò)考試發(fā)現，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒(méi)有全部做對，這是筆者始料不及的�，F簡(jiǎn)答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
�。�2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會(huì )得失結晶水，在得失結晶水的過(guò)程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
�。�3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說(shuō)明A過(guò)量；Na2SO4的質(zhì)量分數略。
三、精心點(diǎn)撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過(guò)程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復習過(guò)程中，只有對經(jīng)典試題精心點(diǎn)撥，并由此引導學(xué)生解決新問(wèn)題，才能在這種循環(huán)過(guò)程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據此填寫(xiě)下列空白：
�。�1）反應④的現象是_______；
�。�2）寫(xiě)出反應②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結合圖給信息回答）。
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生綜合復習時(shí)精心選擇的試題，引導學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問(wèn)題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時(shí)不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時(shí)為什么只能得到稀硝酸呢？
說(shuō)明：本題是對例3中信息③的深化。通過(guò)認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會(huì )很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過(guò)上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發(fā)生什么現象？寫(xiě)出反應的離子方程式。
說(shuō)明：學(xué)生此時(shí)的思維已完全被激活，在課堂上展開(kāi)了激烈的辯論，最后在教師的點(diǎn)撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過(guò)上面的訓練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學(xué)生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進(jìn)行深化，展開(kāi)它豐富的內涵，以培養學(xué)生的創(chuàng )造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng )新，提高學(xué)生思維能力
在高考復習中，有人認為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來(lái)了，就能考出好成績(jì)。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰術(shù)。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫(xiě)一些知識點(diǎn)廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調動(dòng)學(xué)生思維的積極性，培養學(xué)生創(chuàng )造性。
以上是我在高考復習中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點(diǎn)探索、一點(diǎn)嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。
化學(xué)的教學(xué)設計5
1.1 組成生物體的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標
1.知識目標
了解生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎是構成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實(shí)質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學(xué)元素及其重要作用；通過(guò)生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統一性與差異性。
2.能力目標
通過(guò)對組成生物體的化學(xué)元素相關(guān)知識的學(xué)習和分析，培養學(xué)生理解、思考和分析問(wèn)題的能力，初步培養學(xué)生跨學(xué)科綜合分析問(wèn)題的能力。
3.情感目標：
通過(guò)學(xué)習組成生物體的化學(xué)元素，認識生物界與非生物界的統一性和差異性；使學(xué)生初步學(xué)會(huì )抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學(xué)習方法；培養學(xué)生用抓住事物之間的內在聯(lián)系的觀(guān)點(diǎn)分析事物、認識世界的思維方法。
二、教學(xué)建議
1.重點(diǎn)分析
組成生物體的化學(xué)元素是生物體的物質(zhì)基礎，組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)很多，至少有62種，常見(jiàn)的有29種。這些元素的分類(lèi)原則和方法及其各自具有的生理作用是本節教學(xué)的重點(diǎn)。根據不同的分類(lèi)原則和方法，組成生物體的'化學(xué)元素有不同的名稱(chēng)——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點(diǎn)分析
生物界與非生物界的內在聯(lián)系、根本區別，以及表現出的統一性和差異性
在以前的生物學(xué)學(xué)習中，學(xué)生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區別，現在從元素水平上認識生物與非生物之間的區別和聯(lián)系，對學(xué)生來(lái)說(shuō)比較困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。因此抓住兩點(diǎn)來(lái)分析，一是“生物界中沒(méi)有自己特有的化學(xué)元素”——表現出生物界與非生物界統一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著(zhù)巨大的差異”——表現出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學(xué)生基礎較好的學(xué)�；虬嗉塢
可采用討論與學(xué)生自學(xué)相結合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
以討論為主的綜合課。通過(guò)對典型案例的分析和討論，學(xué)習組成生物體的化學(xué)元素以及生物界與非生物界的統一性和差異性。
2.[普通學(xué)校]
可采用講解與討論相結合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)
講解組成生物體的化學(xué)元素、組成生物體的化合物中的水分和無(wú)機鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學(xué)生理解組成生物體的化學(xué)元素。
四、教學(xué)設計方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個(gè)特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎和結構基礎”，共同的物質(zhì)基礎是什么呢？今天我們開(kāi)始學(xué)習生命的物質(zhì)基礎。
第一章 生命的物質(zhì)基礎
組成生物體的化學(xué)元素和化合物大體是相同的，他們共同構成了生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎。
第一節 組成生物體的化學(xué)元素
物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，組成生物體的化學(xué)元素特殊在什么地方，通過(guò)研究原生質(zhì)來(lái)研究。
一、組成生物體的化學(xué)元素
問(wèn)題1：組成生物體的化學(xué)元素有哪些？
案例1：經(jīng)過(guò)科學(xué)家的研究，生物體內含有各種不同的化學(xué)元素。請根據“玉米和人體內化學(xué)元素含量對比表（見(jiàn)擴展資料）”來(lái)分析組成生物體的化學(xué)元素有哪些。
說(shuō)明：設計問(wèn)題串引導學(xué)生根據案例分析組成生物體的化學(xué)元素。
組成生物體的化學(xué)元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學(xué)元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學(xué)元素在生物體內含量很高？哪些很低？
最后歸納總結如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬(wàn)分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
問(wèn)題２：組成生物體的化學(xué)元素的重要作用是什么？
說(shuō)明：教師提出問(wèn)題后，可以通過(guò)介紹具體事例來(lái)引導學(xué)生體會(huì )化學(xué)元素的生理作用，或者引導學(xué)生閱讀教材分析�？偨Y歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動(dòng)。
如：B促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(cháng)
Mo作為牧草生長(cháng)的必需微量元素（新西蘭草場(chǎng)與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結論？
原生質(zhì)平均含量 人體內含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說(shuō)明：教師引導學(xué)生分析歸納生物界與非生物界的統一性和差異性
1、統一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書(shū)提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎
第一節 組成生物體的化學(xué)元素
一、組成生物體的化學(xué)元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎。
2．影響生物體的生命活動(dòng)。
三、生物界與非生物界的統一性和差異性
1．統一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學(xué)的教學(xué)設計6
離子
教學(xué)目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標：
1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學(xué)生空間想象力。
2．觀(guān)察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
1．培養學(xué)生對微觀(guān)世界學(xué)習的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過(guò)程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著(zhù)原子核不停地轉動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問(wèn)：原子核外電子是如何運動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運動(dòng)？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì )有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學(xué)生觀(guān)察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素 最外層電子數 元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩定
金屬元素 少于4個(gè) 不穩定
非金屬元素 多于4個(gè) 不穩定
9．教師設問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學(xué)性質(zhì)比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學(xué)生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察原子結構示意圖，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學(xué)當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結構示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
3．學(xué)生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達到穩定呢？設計一個(gè)方案。（生動(dòng)的'情境、求知欲的驅使，學(xué)生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
化學(xué)的教學(xué)設計7
課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）
碳的化學(xué)性質(zhì)
教材分析 本節課位于人教版九年級化學(xué)第六單元課題1的第二課時(shí)，上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習了金剛石、石墨及碳60的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)和用途，第二單元學(xué)生通過(guò)學(xué)習氧氣的化學(xué)性質(zhì)，已經(jīng)知道碳可以和氧氣反應，本課題將要對單質(zhì)碳的可燃性和還原性進(jìn)行更具體的學(xué)習，本單元的課題三還要學(xué)習一氧化碳的可燃性和還原性，所以學(xué)好這一課可為今后的學(xué)習做準備，具有承上啟下的意義。本節課也是本單元的重點(diǎn)內容之一。
一、教學(xué)目標
1．知識與技能：
�、胖捞嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)在常溫下穩定，高溫下活潑。
�、仆ㄟ^(guò)碳與氧氣、氧化銅的反應，理解并掌握碳的可燃性和還原性。
�、钦J識還原反應，了解碳的用途。
2．過(guò)程與方法：
�、排囵B學(xué)生的觀(guān)察能力，
�、仆ㄟ^(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象引導學(xué)生推測出反應產(chǎn)物，并寫(xiě)出反應的文字表達式，
�、欠治隼斫鈫�(wèn)題的能力。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、攀箤W(xué)生養成辨證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習慣
�、茦�(shù)立學(xué)生的創(chuàng )新意識。
�、峭ㄟ^(guò)對“碳的可燃性”的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關(guān)系原理”的教育。
�、冗M(jìn)行中國傳統文化的熏陶，培養學(xué)生愛(ài)國主義情感。
二、教學(xué)重點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性和還原性）
三、教學(xué)難點(diǎn)
對碳與氧化銅反應的實(shí)驗探究、碳的還原性
四、教學(xué)準備
儀器：試管、酒精燈、網(wǎng)罩，帶鐵夾的鐵架臺、單孔橡皮塞、導管。
藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉
其它：火柴
五、教學(xué)過(guò)程
[引言] 通過(guò)上節課學(xué)習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們就來(lái)學(xué)習碳的化學(xué)性質(zhì)。
【屏幕投影】二幅古代字畫(huà)和鉆石的圖片：
[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生欣賞
活動(dòng)一、討論與交流
[教師提問(wèn)]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說(shuō)明了什么呢？
[追問(wèn)]書(shū)寫(xiě)重要的文件資料時(shí)要求必須有碳素筆書(shū)寫(xiě)，你知道這是為什么嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生交流、討論、回答
[教師總結]
板書(shū):（一）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩定。
【屏幕投影】碳單質(zhì)穩定性的應用圖片
[討論]是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？
【屏幕投影】碳原子的結構示意圖。
[過(guò)渡]如果升高溫度，碳是否會(huì )發(fā)生反應？燒烤用什么材料？說(shuō)明碳有什 么化學(xué)性質(zhì)？
[學(xué)生活動(dòng)] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗，說(shuō)出反應的現象，寫(xiě)化學(xué)方程式：
C+O2
【屏幕投影】煤氣中毒的.圖片
[提出問(wèn)題 ] 在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì )發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？
[適時(shí)點(diǎn)撥]如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，同時(shí)放出熱量。
點(diǎn)燃 （一同學(xué)上臺書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2C+O2=====2CO）
板書(shū)：（二）高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃[提問(wèn)]根據“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預防此類(lèi)事件發(fā)生呢？
[提問(wèn)]碳能夠與單質(zhì)氧結合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能反應會(huì )生成什么物質(zhì)呢？我們可以看到哪些現象，如何檢驗生成物呢？做這個(gè)實(shí)驗，我們應該用哪種實(shí)驗裝置？我們需要哪些實(shí)驗儀器？
活動(dòng)二：活動(dòng)與探究
�。ń處熝菔窘滩腜107實(shí)驗6-2木炭粉還原氧化銅。引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗裝置、實(shí)驗操作及實(shí)驗
現象。）
活動(dòng)三、討論與交流
[學(xué)生活動(dòng)]交流討論，發(fā)言
【投影】
�。ㄒ煌瑢W(xué)上臺書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：C + 2CuO
板書(shū):2與某些氧化物反應
C + 2CuO CO2↑） CO2↑
【強調實(shí)驗注意事項】提問(wèn)：為什么實(shí)驗完畢后要先撤出導氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀(guān)察？
[教師提問(wèn)]請學(xué)生觀(guān)察這個(gè)化學(xué)方程式，并提問(wèn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀(guān)察、分析、回答
[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說(shuō)氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說(shuō)木炭具有還原性。
板書(shū):3.還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性
[教師提問(wèn)]利用碳的還原性，說(shuō)明碳具有哪項重要應用？
[學(xué)生活動(dòng)]看教材后回答
請同學(xué)們寫(xiě)出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)反應的化學(xué)方程式。
[教師講解]單質(zhì)碳的還原性不僅僅表現在還原金屬氧化物，還表現在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C
活動(dòng)四、總結反思。
[教師提問(wèn)]通過(guò)本節課的學(xué)習，你有哪些收獲和體會(huì )？
練習：教材P109習題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。
活動(dòng)五、課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫(xiě)一篇小文章
板書(shū)設計 2CO
課題1 金剛石、石墨和C60
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┏叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩定。
�。ǘ└邷叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應-----------可燃性
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃2與某些氧化物反應-------還原性
C + 2CuO CO2↑
3.還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性。
化學(xué)的教學(xué)設計8
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）
修改與創(chuàng )新
教學(xué)
目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、復習和鞏固初中學(xué)習過(guò)的金屬的化學(xué)知識，
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
�。ǘ┻^(guò)程與方法：培養學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的綜合能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)體驗金屬性質(zhì)的探究，增強學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導學(xué)生將其應用于今后學(xué)習的全過(guò)程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。
3、培養學(xué)生嚴肅認真的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重、
難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應的產(chǎn)物的不同
教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗現象的解釋
教學(xué)
過(guò)程
預習探究（學(xué)生用）
1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。
根據教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗，寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO
�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開(kāi)，說(shuō)明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。
互動(dòng)課堂
�。ㄒ唬┣榫凹に迹ń處熡茫�
【引入】五千年前，人類(lèi)進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類(lèi)社會(huì )發(fā)展、改善人類(lèi)生活方面起著(zhù)重要的作用，金屬和它的化合物有著(zhù)截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見(jiàn)的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來(lái)討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【強調】本節的課標是：根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書(shū)】：第一節、金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。ǘ┖献魈骄浚◣熒灿茫�
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應。
點(diǎn)燃
2、圖3-2是一些化學(xué)反應的照片，請分析這些化學(xué)反應，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】思考與交流并板演。
【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進(jìn)新課】今天我們首先來(lái)討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應。
【板書(shū)】一、金屬與氧氣的反應
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說(shuō)明反應條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？
【學(xué)生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
【點(diǎn)撥】質(zhì)子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數
【板書(shū)】（一）、金屬鈉（Na）
1.鈉的原子結構示意圖：
【學(xué)生小結】
【演示】 ：，并觀(guān)察圖3—4。
【提問(wèn)】1、通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察，你能不能簡(jiǎn)單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會(huì )兒，新切開(kāi)的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學(xué)生回答】
【板書(shū)】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【教師總結】對，新切開(kāi)的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書(shū)】 3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過(guò)渡】如果將鈉在空氣中加熱，會(huì )有怎樣的實(shí)驗現象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問(wèn)】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗現象呢？
【學(xué)生回答】
點(diǎn)燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見(jiàn)鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱(chēng)為過(guò)氧化鈉。
【板書(shū)】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問(wèn)】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？
【學(xué)生思考回答】
【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應中一定要注意反應的條件。
2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時(shí)應隔絕空氣。
3.在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過(guò)氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?初中時(shí)學(xué)過(guò)鈉能跟誰(shuí)反應？
�。ㄒ龑W(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)
點(diǎn)燃
【板書(shū)】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強調】鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書(shū)】（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S
【教師小結】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的`鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來(lái)燒飯呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗探究鋁與氧氣的反應。
【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【生描述實(shí)驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
【提問(wèn)】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【描述實(shí)驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書(shū)】（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問(wèn)】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結論呢？
【小結】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長(cháng)時(shí)間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
【設問(wèn)】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
【小結】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
【總結】請根據今天所學(xué)習內容填寫(xiě)下列表格：
金屬
反應條件
反應現象
氧化物的顏色
化學(xué)方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點(diǎn)燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
化學(xué)的教學(xué)設計9
化學(xué)是初三學(xué)生剛接觸的一門(mén)課，我相信只要師生齊心協(xié)力，一定可以將化學(xué)學(xué)好。在過(guò)去的教學(xué)工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問(wèn)題和困惑。對于每一位教師而言，發(fā)現問(wèn)題、并從問(wèn)題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學(xué)工作中不斷的反思——總結成功的經(jīng)驗、探尋失敗的教訓！
我在教學(xué)工作中的反思有以下幾點(diǎn)：
一、備課要被學(xué)生，才能講好每一節課。備課是教師課前所作的準備工作。教學(xué)是一種有目的、有計劃的活動(dòng)，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準備�？梢酝ㄟ^(guò)認真備課來(lái)了解教學(xué)大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應從備課活動(dòng)中對學(xué)生的情況進(jìn)行分析，減少教學(xué)時(shí)的不確定感，找到一個(gè)有針對性的教學(xué)方法，教學(xué)質(zhì)量就會(huì )顯著(zhù)提高。 教學(xué)實(shí)踐中，我更多的是從教材、教參出發(fā)來(lái)進(jìn)行備課，很少考慮學(xué)生的實(shí)際情況。因此在教學(xué)中時(shí)常出現這樣的情況：當我自認為講解分析清楚的時(shí)候，學(xué)生卻不知所云、鴉雀無(wú)聲；當我自認為內容簡(jiǎn)單、不必強調時(shí)，學(xué)生卻常在此出現錯誤；當我自認為學(xué)生在考試中能取得較好成績(jì)的時(shí)候，學(xué)生的成績(jì)卻讓我慘不忍睹。經(jīng)過(guò)反思，我認為在教學(xué)中應加以改進(jìn)，備課環(huán)節更注重“備學(xué)生”。我發(fā)現我所教這三個(gè)班的學(xué)生大多數缺乏主動(dòng)思考問(wèn)題的能力，更缺少發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點(diǎn)與正在實(shí)施的“課程標準”中對學(xué)生能力培養目標是背道而馳的。要讓學(xué)生能發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題，就得先讓他們學(xué)會(huì )主動(dòng)思考問(wèn)題。因此在教學(xué)中教師的陳述應少，提問(wèn)應多，學(xué)生思考與回答問(wèn)題的機會(huì )就多了。讓學(xué)生在不經(jīng)意中樹(shù)立這種觀(guān)念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進(jìn)生，我將教學(xué)要求適當降低、教學(xué)進(jìn)度適當減緩、課后作業(yè)量適當減少，讓他們覺(jué)得這門(mén)課程并不難學(xué)、并能保持對化學(xué)學(xué)科的興趣。
二、老師幽默，學(xué)生有興趣，興趣是最好的老師。學(xué)習興趣是我們教師工作的動(dòng)力基礎，要善于培養學(xué)生的學(xué)習興趣，不斷提高調節課堂氣氛的能力，要敢于和學(xué)生說(shuō)笑話(huà)。天南的、地北的、國內的、國外的、與化學(xué)有關(guān)的、無(wú)關(guān)的。有的學(xué)生說(shuō)水是由h2 和o2組成的，我說(shuō)“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機的感覺(jué)，如果喝的再多可能就會(huì )飛向美國了。同學(xué)們想，如果在空中點(diǎn)火抽一支煙，什么結果？”，同學(xué)們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發(fā)生爆炸，我說(shuō)那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學(xué)生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學(xué)生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會(huì )主動(dòng)接近老師，肯定會(huì )增強學(xué)生學(xué)習的信心。
三、用教師的激情點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習熱情。熱愛(ài)所教的學(xué)科，要找一種不吐不快的感覺(jué)，找一種與學(xué)生分享快樂(lè )的感覺(jué)；用某老師的話(huà)說(shuō)“用教師的激情點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習熱情�！�
四、抓住每一個(gè)教育的契機，不放過(guò)任何一個(gè)教育的.最佳機會(huì )。如：作為一名化學(xué)教師，在上第一節化學(xué)課時(shí)要用最短的時(shí)間認識所教的所有學(xué)生，下課后不看花名冊能認識各位學(xué)生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實(shí)在沒(méi)有話(huà)說(shuō)，就“認識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學(xué)生知道老師很了解他們，加強了師生間的聯(lián)系。 再如：老師檢查目標作業(yè)時(shí)，有的學(xué)生自信地說(shuō)“老師，你看”，有的則說(shuō)“沒(méi)問(wèn)題！”，再看部分沒(méi)有做完作業(yè)的同學(xué)只有不好意思的份了，老師則說(shuō)“很多同學(xué)作業(yè)寫(xiě)得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學(xué)們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動(dòng)給老師看看嗎？”
五、課堂設計懸念，撲捉學(xué)生亮點(diǎn)。課堂教學(xué)要有懸念，要利用問(wèn)題或問(wèn)題組給學(xué)生提供閃光的機會(huì )，讓學(xué)生告訴學(xué)生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說(shuō)不知道的，但有許多學(xué)生說(shuō)“小于”，而且還能說(shuō)的同學(xué)們心服口服，一個(gè)小問(wèn)題就能增強好強心、好奇心，達到激勵學(xué)生的目的，同時(shí)培養了學(xué)生的學(xué)習興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學(xué)生“老師等待著(zhù)你的結果”，往往是當天就有許多學(xué)生在課間圍著(zhù)老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。
六、沒(méi)有規矩不成方圓。教師的教學(xué)要有特點(diǎn)，形成規矩，并且要引導學(xué)生盡快適應教師的教法。①新課堂堂清，讓學(xué)生感受到學(xué)習的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領(lǐng)學(xué)生集體讀一遍、集體背一遍、個(gè)別學(xué)生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫(xiě)一個(gè)或幾個(gè)關(guān)鍵字，也能顯現出對知識的掌握程度。③習題講評課，要求學(xué)生拿起筆，把題目種的關(guān)鍵字、關(guān)鍵次劃出來(lái)，把牽扯到的計算式子列出來(lái)，答案自然就明確了，下次再見(jiàn)到類(lèi)似的題目，眼睛肯定會(huì )一亮。教有規矩，學(xué)有方圓。在學(xué)生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個(gè)題、以哪一種物質(zhì)為例、甚至說(shuō)哪句話(huà)，表現出學(xué)生較強的主動(dòng)性。如:在講化合價(jià)時(shí)，九年級六班一名男同學(xué)不等老師開(kāi)口就一邊聚首，一邊對同學(xué)說(shuō)“老師肯定要問(wèn)誰(shuí)把化合價(jià)標在題目上”，真是說(shuō)道老師的心里去了，很高興，因為學(xué)生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學(xué)生適應老師，走在教師的前面，占領(lǐng)學(xué)習的主動(dòng)權，培養學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦的習慣，收到事半功倍的效果。
七、每節課后必反思。一節課有很多問(wèn)題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應該反思一下原因，記下這節課的不足，為以后的每堂課做好準備。
總之，作為一位老師，無(wú)論多忙都應該先反思自己一節課的效果，只有這樣，才能更好的成長(cháng)，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學(xué)生。
化學(xué)的教學(xué)設計10
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
2.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)。
4.初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀(guān)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的'微粒觀(guān)。
3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
教學(xué)過(guò)程：
在我們正式學(xué)習化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì )是什么樣子？
二、觀(guān)察化學(xué)變化
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀(guān)察化學(xué)變化的現象。
引導觀(guān)察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實(shí)驗現象。部分環(huán)節由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區別。
3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認識化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀(guān)。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結構不同的新物質(zhì)。
5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數量比較，體驗物質(zhì)構成的豐富多彩。
本節重點(diǎn)是認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗現象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)的教學(xué)設計11
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀(guān)和轉化觀(guān)較深層次的學(xué)習。為今后學(xué)習有機化合物、化學(xué)反應與能量打下基礎。并通過(guò)這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀(guān)的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應的分類(lèi)，本節內容則是從物質(zhì)的微觀(guān)結構上進(jìn)行分類(lèi)，根據物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應的關(guān)系。
3.課標要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(cháng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認識共價(jià)分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應當根據課標要求，注意學(xué)生的知識基礎和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的.離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗1-2鈉與氯氣反應的實(shí)驗，得出感性認識，結合動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強化對離子鍵的內涵和外延的理解;
(3)通過(guò)P22思考與交流，并結合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;
(5)通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
(1)培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題;
(2)培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想像力;
(3)培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的;物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因)→實(shí)驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)
2.共價(jià)鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(lèi)(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí) 離子鍵
[設問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬(wàn)計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成?本節課我們從微觀(guān)上探究物質(zhì)的構成。
[板書(shū)] 第三節 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀(guān)察現象。
學(xué)生完成表格
現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jì)犬a(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無(wú)數個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結構示意圖?Na和Cl的原子結構是否穩定?通過(guò)什么途徑才能達到穩定結構?
2、請寫(xiě)出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?
[動(dòng)畫(huà)展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時(shí)，F引>F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F斥逐漸增大，當到一定距離時(shí)，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著(zhù)矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。
[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱(chēng)為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過(guò)渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現了原子結構的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周?chē)言拥淖钔鈱拥碾娮颖磉_出來(lái)就可以把原子的結構特點(diǎn)表達出來(lái)，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫(xiě)成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
[強調] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4.正負電荷總數相等。
[小結]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復習提問(wèn)]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書(shū)]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
這些非金屬原子結合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周?chē)\動(dòng)，使每個(gè)原子都達到穩定結構。原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類(lèi)物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結構式：用一根短線(xiàn)表示一對共用電子對，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結構式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習情況及時(shí)糾正，指出應注意的問(wèn)題。
[板書(shū)](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)
�、� 左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
�、� 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書(shū)]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書(shū)]4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵�；衔锓肿又�，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區別?
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價(jià)鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。
[交流、歸納]化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：反應物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì )放出能量，化學(xué)反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應必將伴隨著(zhù)能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì )進(jìn)一步研究。分子內部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì )變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書(shū)計劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)的教學(xué)設計12
一、教學(xué)目標：
1、通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內容，學(xué)會(huì )用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
2、利用微粒觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)對化學(xué)反應的微觀(guān)分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、通過(guò)學(xué)生合作設計、交流實(shí)驗方案，動(dòng)手實(shí)驗，初步學(xué)習用實(shí)驗、觀(guān)察法定量研究化學(xué)問(wèn)題，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結和實(shí)踐能力。
4、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
5、通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè )于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
6、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長(cháng)的，學(xué)習科學(xué)家一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度，培養學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
二、教材分析
《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學(xué)習了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應，這些知識都為本節教學(xué)提供了知識基礎。本節課的教學(xué)將引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準備，因此本節課學(xué)習的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)的學(xué)習，起到至關(guān)重要的作用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律，并運用化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì )科學(xué)知識的探究方法。通過(guò)學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗探究過(guò)程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課者成為主動(dòng)參與各項學(xué)習的探究者，并學(xué)會(huì )獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。
三、學(xué)情分析
從學(xué)生的心理特點(diǎn)上看，初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過(guò)程中培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。從知識儲備來(lái)看，通過(guò)前面的學(xué)習，學(xué)生對物質(zhì)的微觀(guān)構成有了一定的認識，初步建立了微粒觀(guān)；對化學(xué)反應也有了初步的認識，知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應中的反應物和生成物，知道化學(xué)反應過(guò)程中原子是不變的。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì )一些實(shí)驗的基本操作技能并可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗。但是學(xué)生沒(méi)有從定量的角度認識反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒(méi)有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來(lái)，我們可以初步培養學(xué)生應用實(shí)驗的方法來(lái)定量研究問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律的理解和意義。
2、能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
3、學(xué)生能用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、如何引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
2、學(xué)生能用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
五、教法和學(xué)法
教法：情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導
學(xué)法：實(shí)驗探究、分組討論、歸納總結
六、教學(xué)過(guò)程
導入：
1、創(chuàng )設情境，激思引趣
我們身邊每時(shí)每刻都在發(fā)生著(zhù)化學(xué)變化，食物的消化、身體的成長(cháng)、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見(jiàn)的化學(xué)變化。
情景再現：點(diǎn)燃蠟燭
問(wèn)：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個(gè)化學(xué)變化，這節課我們從定量的角度來(lái)研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？
展示本節課學(xué)習目標。
認真聽(tīng)老師介紹。認識化學(xué)變化的重要性。
從化學(xué)的角度觀(guān)察蠟燭燃燒這個(gè)化學(xué)變化。
學(xué)生從生成物、宏觀(guān)現象等來(lái)描述這個(gè)變化。
仔細閱讀本節課的學(xué)習目標。
設疑創(chuàng )景，激發(fā)引學(xué)。
聯(lián)系生活實(shí)際，以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例，調動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習的積極性，讓學(xué)生初步認識定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個(gè)角度，培養學(xué)生觀(guān)察能力、提出問(wèn)題的能力。
目標指導學(xué)生后面的學(xué)習。
新授：
提出問(wèn)題，建立猜想。
提出問(wèn)題：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學(xué)生根據自己的認識做出猜想。
“權威”對比，進(jìn)一步引發(fā)認知的矛盾沖突：
�。�1）1673年波義耳的燃燒實(shí)驗，結果質(zhì)量增加。
�。�2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。
�。�3）1774年拉瓦錫的燃燒實(shí)驗，結果質(zhì)量不變。
根據老師的問(wèn)題說(shuō)出自己的想法：不變、變大或變小。
根據科學(xué)家的實(shí)驗結果，對反應前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問(wèn)。
引發(fā)猜想，認知沖突。
讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀(guān)點(diǎn)，教師適時(shí)激勵評價(jià)，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。
通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，感受化學(xué)家的探究歷程，通過(guò)科學(xué)家的實(shí)驗結果，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。
2、實(shí)驗探究，收集證據
�。�1）引導思考，明確思路
讓學(xué)生思考：通過(guò)實(shí)驗探究反應前后質(zhì)量變化需要考慮的方面
�。�2）設計方案，合作探究
可供選擇的'三個(gè)反應：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
�。�3）展示交流，互相評價(jià)
組織學(xué)生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價(jià)和改進(jìn)方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
�。�4）小組合作，實(shí)驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應前后總質(zhì)量的變化。
教師巡回指導，針對學(xué)生實(shí)驗情況拍照上傳。
學(xué)生獨立思考，積極說(shuō)出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學(xué)生小組合作設計三個(gè)實(shí)驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng )新，把方案記錄在學(xué)案上。
小組代表交流方案的設計思路、步驟或者裝置圖。
學(xué)生仔細觀(guān)察現象
根據分組，小組分工合作，完成實(shí)驗探究。
動(dòng)手動(dòng)腦，合作探究
通過(guò)實(shí)驗思路的整理為后面實(shí)驗方案設計奠定基礎，突破分組實(shí)驗中的障礙。
使學(xué)生個(gè)人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，培養設計實(shí)驗方案的能力。
讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng )新，使實(shí)驗方案不斷優(yōu)化，學(xué)習成果不斷地豐富和提升。
防止學(xué)生做白磷實(shí)驗出現意外。
培養學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的能力，同時(shí)在實(shí)驗中培養學(xué)生合作學(xué)習的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結論
�。�1）小組匯報，展示交流
教師組織學(xué)生小組匯報展示實(shí)驗結果，教師適時(shí)評價(jià)，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）大家找茬，反思評價(jià)
針對實(shí)驗結果有誤差，組織學(xué)生開(kāi)展反思評價(jià)。
�。�3）獲得結論，總結提升
總結：有氣體的反應必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價(jià)老師上傳的照片。
對于有些小組實(shí)驗的失敗，找出原因，進(jìn)行反思和評價(jià)。
展示成果，共同進(jìn)步
培養學(xué)生語(yǔ)言的組織和表達能力。
培養學(xué)生的實(shí)驗探究能力和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗能力和合作交流能力。
4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應為例引導學(xué)生一起分析反應前后的質(zhì)量，對比獲得結論。
同理，讓學(xué)生寫(xiě)出白磷與氧氣反應、大理石與稀鹽酸反應的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進(jìn)一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內容，突出重點(diǎn)。
分析反應前后稱(chēng)量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結論：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
分析三個(gè)反應中的等量關(guān)系，深入理解反應中的質(zhì)量守恒關(guān)系。
5、學(xué)以致用，加深理解
科學(xué)家發(fā)現質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長(cháng)而曲折的過(guò)程，根據質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>
�。�1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。
�。�2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。
學(xué)生交流，紛紛發(fā)表觀(guān)點(diǎn)，學(xué)習用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
情感教育，持續發(fā)展
加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識，培養應用知識解決問(wèn)題的能力。
對學(xué)生進(jìn)行情感教育，培養學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。
6、求異探新，發(fā)展思維
為什么宏觀(guān)上一切反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
播放：“水電解”實(shí)驗“化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動(dòng)畫(huà)課件。
教師適當點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。
總結：宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質(zhì)。
學(xué)生觀(guān)看動(dòng)畫(huà)、討論、歸納小結。
由學(xué)生總結出質(zhì)量守恒的根本原因。
知識遷移，開(kāi)拓創(chuàng )新
通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學(xué)生感覺(jué)到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿(mǎn)樂(lè )趣的探索過(guò)程，讓學(xué)生充滿(mǎn)快樂(lè )感和成就感。
7、暢談收獲，總結提升
教師對本節進(jìn)行總結提升：
質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現，是化學(xué)反應的基本定律之一，它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。
這節課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀(guān)微觀(guān)兩個(gè)角度認識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究，我們也可以定性研究化學(xué)變化，定性、定量是科學(xué)研究的兩個(gè)不同角度。
學(xué)生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學(xué)生樹(shù)立了信心與勇氣，使每位學(xué)生學(xué)有所得。
8、布置作業(yè)，課外延伸
�。�1）根據質(zhì)量守恒定律解釋下列現象
�、俟湃嘶孟搿包c(diǎn)石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
�、诩氳F絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。
�。�2）請到圖書(shū)館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進(jìn)一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
化學(xué)的教學(xué)設計13
教學(xué)目標
1.認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成的。
2.認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.初步學(xué)習科學(xué)探究的基本方法;培養學(xué)生學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象和記錄實(shí)驗現象的能力。
4.培養學(xué)生認真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重難點(diǎn)
2.認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.初步學(xué)習科學(xué)探究的基本方法;培養學(xué)生學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象和記錄實(shí)驗現象的能力。
教學(xué)工具
大燒杯、小燒杯、品紅液、酚酞液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
[引入]生活中你經(jīng)常碰到這種事：盛放在敞口容器中的水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會(huì )減少得更快;當你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來(lái);當你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會(huì )變成紫色，但我們肉眼卻看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過(guò)原因呢?
[演示實(shí)驗J教材中(實(shí)驗3-2)o
[觀(guān)察]品紅溶液逐漸擴散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經(jīng)振蕩后變成淺紅色。
師：為什么敞口容器中的水會(huì )減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴散呢?
[學(xué)生討論]水慢慢變干了，實(shí)際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味，是看不見(jiàn)的果子微粒分散在空氣中。
師：同學(xué)們都說(shuō)得對。這樣的問(wèn)題很久以前就引起一些學(xué)者的興趣，他們提出了一個(gè)大膽的設想：物質(zhì)是由不連續的微小的粒子組成的。后來(lái)，這個(gè)大膽的設想隨著(zhù)科技的進(jìn)步得到了驗證。
[小結]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：
1.物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構成的口(科學(xué)儀器直接觀(guān)察)。
2.分子的質(zhì)量和體積很小。
師：分子除了有一定的質(zhì)量，還存在哪些性質(zhì)呢?(從現象說(shuō)明)o
生1：從品紐的擴散、水的蒸干……等現象說(shuō)明分子微粒是在不斷運動(dòng)。
生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現象，說(shuō)明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運動(dòng)速率加快，這也說(shuō)明分子微粒是在不斷運動(dòng)的。
生3：聞到香味也可以說(shuō)明分子微粒在不斷運動(dòng)。
師：回答得很好!分子除了在不斷運動(dòng)外，還有哪些特點(diǎn)?
生，：當水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說(shuō)明水分子間的間距拉大;在O℃時(shí)結成冰，呈固態(tài)，說(shuō)明水分子的間距拉近;這一現象說(shuō)明分子間存在一定間隔。
師：同學(xué)們回答得很好!從生活經(jīng)驗、日�，F象中，從前人探究中，我們通過(guò)自己的分析、推理得出分子的一些特點(diǎn)，歸納如下(投影)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積(很小)。
(2)分子是在不斷運動(dòng)的。
(3)分子間存在一定的間隔。
師：這3個(gè)特點(diǎn)中第2、3兩點(diǎn)是你們通過(guò)對現象的分析、推理得出的，那么你能不能用個(gè)實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)呢?
(分組實(shí)驗，重點(diǎn)探究特點(diǎn)2：分子是在不斷運動(dòng)。)
二、實(shí)驗探究
[演示實(shí)驗](教師在學(xué)生探究實(shí)驗前先做個(gè)演示實(shí)驗)
在一試管中加入lOmL無(wú)色的濃氨水，然后滴入2～3滴無(wú)色酚酞試劑，觀(guān)察現象，得出結論，作為信息提供給同學(xué)們。
[現象]溶液呈紅色。
[結論]氨水使無(wú)色酚酞溶液變紅岔
[實(shí)驗內容]探究分子特點(diǎn)之一——分子在不斷地運動(dòng)著(zhù)。
[實(shí)驗方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀(guān)察現象。
[實(shí)驗方案2]在一只試管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好.并用橡膠管連接，如圖所示，觀(guān)察現象。
[實(shí)驗方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無(wú)色酚酞試液;另取一個(gè)C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個(gè)大燒杯罩住，觀(guān)察現象(約5分鐘后)。
教師評價(jià)學(xué)生的方案，從理論上推測結論，完成下表：
師：同學(xué)們親自進(jìn)行實(shí)驗究話(huà)動(dòng)，通過(guò)實(shí)驗，我們歸結出以下幾點(diǎn)
1.氨水會(huì )揮發(fā)出許多微小顆粒并擴散到空氣中，所以最先打開(kāi)瓶塞時(shí)，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗得出。)
2.氨水中的氮分子不斷運動(dòng)，;擴散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅;
3.說(shuō)明構成氨氣酌氮分子是不斷運動(dòng)的。
日常生活中，許多事實(shí)證明了這二點(diǎn)，請同學(xué)們在小組中討論并舉例說(shuō)明.
[討論]從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?
(學(xué)生討論，教師講解，然后小結本節的內容。.)
[講解]水的蒸發(fā)，是水分子微粒受熱蒸發(fā)，從液態(tài)分子微粒變成氣態(tài)分子或粒，水分子(H2O)本身沒(méi)有變化。一個(gè)水分子(H2 0)由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構成的。如圖：藏騷，水的.化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化，所以水的蒸發(fā)過(guò)程是屬于物理變化;而水的分解不一樣如下圖所示)
(水分子分解示意圖)
從圖中看出，水電解時(shí)，水分子變成了新的分子——氫氣分子和氧氣分子，有了新的分子生成，這一變化是化學(xué)變化。水分子不再保持水的化學(xué)性質(zhì)，因此說(shuō)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。(強調這一句話(huà))
[討論]原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這一句話(huà)應如何理解7
(指導學(xué)生閱讀教材最后一段，然后舉例。)
[講解]下面的圖示表示氧化汞的受熱分解過(guò)程
(投影)。
(氧化汞分子分解示意圖)
在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。例如，氧化汞分子分解成氧原予和汞原子，氧原子無(wú)論存在于水中、氧氣中.還基在氧化汞分子中始終是氧原子�？梢�(jiàn)原子在化學(xué)反應中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
課后小結
師：本節課我們學(xué)習了分子和原子，利用實(shí)驗探究驗證了分子的特點(diǎn)�，F將本課題總結如下：
1.物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構成的。
2.分子存在著(zhù)以下特點(diǎn)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
3.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.原子是化學(xué)變化中的最小粒子;原子可以相互結合形成分子。
化學(xué)的教學(xué)設計14
教學(xué)目標
知識目標：
通過(guò)實(shí)驗，使學(xué)生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。
能力目標：
初步培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗，分析問(wèn)題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。
情感目標：
培養學(xué)生的環(huán)保意識和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教材分析與建議
初中生在學(xué)習化學(xué)之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學(xué)學(xué)習的角度來(lái)看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學(xué)生有關(guān)的具體知識情況，以便從學(xué)生現有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過(guò)程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學(xué)方法。
課的開(kāi)始，建議除檢查學(xué)生對緒言重點(diǎn)內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的引起學(xué)生學(xué)習的動(dòng)機。
在做空氣中氧氣含量的測定的演示實(shí)驗時(shí)，不僅要使學(xué)生學(xué)習實(shí)驗操作步驟和操作技術(shù)，還要指導鍛煉學(xué)生觀(guān)察、分析的能力；此外，要引導學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實(shí)驗。即把驗證性的實(shí)驗改成探究性的實(shí)驗。先不把結果告訴學(xué)生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問(wèn)題，然后通過(guò)設計實(shí)驗來(lái)研究此問(wèn)題，并逐漸的解開(kāi)疑點(diǎn)，找出答案。
在通過(guò)實(shí)驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來(lái)，人類(lèi)對空氣認識的歷史過(guò)程的教學(xué)，重點(diǎn)應放在：當時(shí)的科學(xué)家是怎樣進(jìn)行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀(guān)點(diǎn)和作風(fēng)。使學(xué)生受到對任何事物都必須有一個(gè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時(shí)也應敘述一下，從那時(shí)起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。
教材通過(guò)講述空氣對人類(lèi)的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環(huán)境污染情況作些調節器杳，培養學(xué)生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專(zhuān)題。
在講述過(guò)程中，也應介紹大氣的自?xún)糇饔�。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務(wù)。
對稀有氣體，通過(guò)簡(jiǎn)史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時(shí)，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學(xué)生的感性認識，提高他們學(xué)習化學(xué)的興趣。
本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學(xué)難點(diǎn)。
關(guān)于空氣成分的教學(xué)：
在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節學(xué)習，氮氣將到高二學(xué)習，二氧化碳在本冊第五章學(xué)習，本節不做深入學(xué)習。
關(guān)于稀有氣體，要指出過(guò)去，人們認為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動(dòng)性，介紹稀有氣體的用途。
關(guān)于污染的形成，介紹一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的。整個(gè)大氣本身有自?xún)糇饔�，但當大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過(guò)了大氣的自?xún)裟芰�，就形成了污染�?/p>
教學(xué)設計示例
目的：
1。使學(xué)生了解空氣的組成。
2。使學(xué)生認識空氣是一種寶貴的自然資源。
3。使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。
4。初步培養學(xué)生的觀(guān)察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學(xué)生提供展示特長(cháng)和才干的機會(huì )。
重點(diǎn)：增強環(huán)保意識。
課時(shí)：1課時(shí)
準備：
1。搜集資料
在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書(shū)籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫(huà)、實(shí)物等。例如：
課外讀物：環(huán)境知識讀本、關(guān)于空氣的知識、大氣污染方面的文章
照片：風(fēng)景地的藍天、本地的'晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠(chǎng)煙囪冒煙
雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片
漫畫(huà)：大氣污染的嚴重后果
剪報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等
錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應
2。課外預習和調查
結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識做準備。
3。課前活動(dòng)（見(jiàn)學(xué)生頁(yè)）
�。ǎ保塾^(guān)察］煙氣觀(guān)測活動(dòng)。
�。ǎ玻小實(shí)驗]哪兒的塵土多？
�。ǎ常壅{查活動(dòng)］交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。
4。布置教學(xué)環(huán)境組織學(xué)生編寫(xiě)環(huán)境墻報、圖片、漫畫(huà)、小論文等，布置教室。
教學(xué)過(guò)程：
1。引言
教師用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言說(shuō)明本節課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。
2。觀(guān)看錄像《空氣》
3。課堂展示
學(xué)生按自選專(zhuān)題，根據課前的準備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補充）。
4。討論（選擇以下部分題目討論）
●你愿意在樹(shù)林里還是愿意在室內活動(dòng)？
●吸煙會(huì )不會(huì )污染空氣？
●焚燒樹(shù)葉、莊稼秸稈會(huì )不會(huì )污染空氣？
●有哪些減少空氣污染的方法？
●家庭最主要的空氣污染來(lái)自哪些活動(dòng)？
●每天開(kāi)窗通風(fēng)換氣有什么好處？
●新裝修的居室有沒(méi)有刺激性氣味？
●你能為保護空氣質(zhì)量做哪些事？
5。專(zhuān)題討論“造成空氣污染的原因”
6。課堂小結教師對學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補充，鼓勵、表?yè)P學(xué)生認真自學(xué)，積極探索，獨立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。實(shí)驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。
7。布置作業(yè)指導舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境專(zhuān)刊、演講比賽，組織野外活動(dòng)、參觀(guān)等。
學(xué)生活動(dòng)1：
煙氣觀(guān)測活動(dòng)
在你居住地或學(xué)校附近有沒(méi)有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠(chǎng)的煙囪？如果是工廠(chǎng)的煙囪，這個(gè)工廠(chǎng)生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來(lái)，則更能說(shuō)明問(wèn)題。
高大x囪排煙的地點(diǎn)、時(shí)間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠(chǎng)等記錄在表1中。
表1：煙氣觀(guān)測記錄表
姓名
化學(xué)的教學(xué)設計15
在幾輪的高中化學(xué)教學(xué)（特別是高三畢業(yè)班復習教學(xué)中），每上完一節課，都有不同的體會(huì )、不同的想法、不同的感覺(jué)。有時(shí)通過(guò)自己查找有關(guān)材料解決自己教學(xué)中存在的疑惑，有時(shí)通過(guò)同行們探討來(lái)達到對某一個(gè)問(wèn)題的一致看法，有時(shí)通過(guò)學(xué)生反饋建議來(lái)達到對教學(xué)的改進(jìn)，有時(shí)通過(guò)實(shí)驗解決存在問(wèn)題，有時(shí)及時(shí)進(jìn)行歸納總結本節課中成功之處等�？傊�，教學(xué)后的反思，是每一位教師都會(huì )經(jīng)歷的環(huán)節，它完善了每一位教師學(xué)科知識體系，同時(shí)，也是提高自身教學(xué)水平的捷徑。下面，就有關(guān)平常教學(xué)中所反思的內容，舉幾個(gè)教學(xué)案例。
案例一：CO2通入Ca（OH）2與SO2通入Ca（OH）2中實(shí)驗現象相同。
有學(xué)生就此提出了自己看法：SO2溶解度很大，若SO2通入Ca（OH）2速率較大，就有可能使SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2，也就無(wú)法看到現象中出現的渾濁。針對上述觀(guān)點(diǎn)，我就著(zhù)手做了有關(guān)CO2與SO2通入Ca（OH）2溶液中的實(shí)驗，結果發(fā)現SO2通入Ca（OH）2并不像書(shū)中描述的那樣使之變渾濁又變澄清，而是一直保持澄清，后來(lái)，經(jīng)過(guò)多次改變外界條件，如SO2進(jìn)氣速率及濃度大小控制，才能看到渾濁。
案例二：生物與化學(xué)中均提到的一個(gè)知識點(diǎn)：碘遇淀粉變藍色。
有學(xué)生提出，淀粉與I2是如何結合在一起的，這里面是否還存在I2？為此，我們經(jīng)過(guò)探討，得出應存在I2，并通過(guò)實(shí)驗得以驗證。
實(shí)驗設計為：將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。
觀(guān)察到現象：①溶液先呈藍色；②Cl2繼續通入，藍色消失→無(wú)色。
原因：①Cl2+2I—=I2+2Cl—I2遇淀粉變藍色。
�、�5Cl2+I2+6H2O=2IO3—+COCl—+12H2
案例三：在有關(guān)習題教學(xué)中，就能充分地意識到對題型歸納總結的重要性。其中在講到酯的水解問(wèn)題時(shí)，我就給學(xué)生歸納出主要三種考題，如①有一有機物分子式為C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最終可被氧化成B，求C4H8O2結構簡(jiǎn)式。②有一有機物的分子式為C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最終能氧化成C，且B和C互為同系物，若C能發(fā)生銀鏡反應，寫(xiě)出C4H8O2的`結構簡(jiǎn)式。③有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有幾種？
以上三種題型，解題關(guān)鍵可分兩種情況，一種是提到的水解生成醇和酸，其中醇能最終氧化成酸，須滿(mǎn)足醇中所含C原子與酸中所含C原子相同，且形狀一樣，并要使生成醇，羰基在碳鏈端點(diǎn)。另一種是提到酸水解生成醇和酸式相等，就要要求醇中所含C原子數與酸中多一個(gè)。通過(guò)上述歸納總結分析，學(xué)生對這一類(lèi)型題目就能較好地掌握。
這種教后反思內容還很多，如實(shí)驗教學(xué)與近幾年高考實(shí)驗題相結合，我們就不難總結出近幾年高考實(shí)驗題特點(diǎn)及平常教學(xué)應注意問(wèn)題；還有有機合成題通過(guò)習題教學(xué)中出現題型，就能想到此類(lèi)型題且多以酯化反應為背景等等，若平常教學(xué)中，能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)，自己將會(huì )受益匪淺。
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