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化學(xué)分子和原子課堂筆記
篇一：
一 分子的性質(zhì)
�。�1） 分子的質(zhì)量和體積非常小
�。�2） 分子在不停的運動(dòng)。如聞到花香，聞到酒精香味，衣服晾干，蔗糖溶解，某些物質(zhì)的揮發(fā)。
另外 A溫度越高，分子運動(dòng)越快。如太陽(yáng)下曬衣服干得快，糖在熱水中溶解的快。
B無(wú)論固體，液體，氣體物質(zhì)的分子都在運動(dòng)。
�。�3） 分子間有間隔。如 蔗糖溶解在水中，水的體積不變。100ML的水與100ML的酒精混合后體積小于200ML.
另外A固體時(shí)分子間間隔較小，氣態(tài)時(shí)分子間間隔較大。所以氣體易壓縮。
B溫度越高，分子間間隔越大，如 熱脹冷縮， 體溫計汞柱的上升。
C物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)體積的變化是分子間間隔變化的結果，但分子本身大小不變。
二
�。�1） 在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。如電解水。
�。�2） 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不相同。
�。�3） 在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但分到原子就不能再分了（即最�。�，因此原子是化學(xué)變化中最小的粒子。
�。�4）得到的信息：
A 在化學(xué)變化中, 分子可再分，原子不可再分。
B 在化學(xué)變化中, 原子的種類(lèi)和數目不變
C 在化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)不變。
D 分子由原子構成
三化學(xué)變化
物理變化
純凈物
混合物
四
�。�1） 心中清楚： 一種分子表示一種物質(zhì)
�。�2）分子與原子的區別：在化學(xué)變化中, 分子可再分，原子不可再分
�。�3）一個(gè)分子中 可以由同種原子構成
可以由不同種原子構成
可以由多個(gè)原子構成
可以由單個(gè)原子構成，但在化學(xué)中，我們說(shuō)這種物質(zhì)由原子直接構成，如鐵，鐵由鐵分子構成，不這樣說(shuō)，而說(shuō)鐵由鐵原子直接構成
篇二：初中化學(xué)原子與分子總結
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動(dòng)著(zhù);原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子概念
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
原子的構成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
原子與分子的異同
分子原子區別在化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)
(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類(lèi)和數量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)(n代表電子層數)，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。
原子結構知識中的八種決定關(guān)系
�、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。
�、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)
�、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負價(jià)，化合價(jià)數值=得失電子數
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
數字表示意義
1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數2N
2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數H2O
元素結構與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數。
(2)質(zhì)子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩定結構，化學(xué)性質(zhì)較穩定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。
離子概念
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數=核電荷數=電子數±帶電量
離子符號的寫(xiě)法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價(jià)陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見(jiàn)的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應中可再分為更小的粒子原子
篇三：原子、分子的概念及區別
一、學(xué)習目標
1、知道分子和原子的概念以及它們的區別和聯(lián)系，能從分子、原子的層次來(lái)
認識物質(zhì)的構成．
2．初步理解分子的特性．
3．了解相對原子質(zhì)量的概念及采用的目的．
4．知道分解反應并能區分分解反應．
二、分析內容
A．所有物質(zhì)都是由分子構成的
B．同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同
C．分子是由原子構成的，所以分子質(zhì)量一定比原子大
D．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒
【練一練】
1． 分子與原子的主要不同點(diǎn)是( )
A．分子大，原子小
B．分子能構成物質(zhì)，原子不能構成物質(zhì)
C．分子間有間隔，而原子是連在一起的沒(méi)間隔
D．分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不能分
2． 二氧化碳、雙氧水(H2O2)和液氧中都含有 ( )
A．氧氣 B．氧分子 C．氧元素 D．游離態(tài)氧
3． 下列化學(xué)符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能
表示該元素的游離態(tài)的是( )
A．H B．H2 C．Cu D．N
4．保持三氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ( )
A．硫原子 B．氧原子 C．氧原子和硫原子 D．三氧化硫分子
5．物質(zhì)在不同溫度、壓強下發(fā)生三態(tài)變化，主要是由于 ( )
A．分子的運動(dòng)速度發(fā)生了變化 B．分子的大小發(fā)生了變化
C．分子之間的間隔發(fā)生了變化 D．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化
6．打氣筒能將空氣壓入自行車(chē)胎內，主要是由于 ( )
A．分子體積小 B．分子在不斷運動(dòng) C．分子間有間隔 D．分子質(zhì)量小
7．有時(shí)沒(méi)有盛滿(mǎn)開(kāi)水的熱水瓶瓶塞會(huì )彈出，其主要原因是 ( )
A．水分解成氫氣、氧氣，氣壓增大
B．水分子間間隙受熱變大，氣體體積膨脹
C．水分子受熱膨脹變大了D．水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化
8．寫(xiě)出下列符號表示的意義．
(1)O：______________________________________；
(2)2O：______________________________；
(3)O2：____________________________________；
(4)O3：_____________________________________；
(5)2O2：____________________________________．
9．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學(xué)”。
純凈的水都是由水________構成的。當水受熱變成水蒸氣時(shí)，發(fā)生的是________變化。水變成水蒸氣時(shí)，體積急劇增大，這并不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______ 和氧_______構成的。當水通電時(shí)，生成氫氣和氧氣，發(fā)生的是________變化。其實(shí)質(zhì)是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨立存在。每?jì)蓚�(gè)氫__________結合成一個(gè)氫________，每?jì)蓚�(gè)氧________結合成一個(gè)氧_________。在________變化中，________本身沒(méi)有變化。在________變化中，_________發(fā)生了變化，構成原物質(zhì)________里的________重新組合，生成其他物質(zhì)的_________。
國際上是以一種碳原子質(zhì)量（1．993× 10-27千克）的1/12（1．6605× 10-27千克）作為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量．
例2 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2．657× 10-26千克 ，則氧原子的相對原子質(zhì)量是( )
A．8 B．2．657× 10-26千克 C．16克 D．16
【練一練】
1． 某種碳原子的相對原子質(zhì)量為12，其實(shí)際質(zhì)量為m Kg，則相對原子質(zhì)量
為56的鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為 ( )
A．14m/3 g B．3m/14 g C．14/3m g D．3/14m g
2．下列物質(zhì)由原子直接構成的是
A．水 B．苯 C．鐵 D．一氧化碳
3．下列物質(zhì)中，由分子構成的是( )
A．鎂 B．氧化鎂C．氧氣D．碳
4．用“原子”、“分子”、“元素”填空
水是由氫、氧兩種_______組成的；水是由許多水________聚集而成的；電解水，水_______變成氧______、氫______，氧_______結合成氧________，氧______聚集成氧氣，氫_______結合成_______，氫_______聚集成氫氣；水加熱變成水蒸氣，水_______向空氣中擴散．
5．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實(shí)驗條件進(jìn)行探究。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗：
�、偻⒂�5 mL 5％H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃。 ②往盛有5 mLω％H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條， 木條復燃。
�、弁⒂�5 mLω％ H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3 ，伸入帶火星的木條，木條復燃。
�、芙�(jīng)檢驗，②、③中反應后試管中仍分別含有a g MnO2和a g Fe2O3。 問(wèn)題：(1)MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是______________。
(2)實(shí)驗②、③中H2O2的濃度(ω％)以_____________為宜。
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類(lèi)等實(shí)驗條件進(jìn)行了探究。下表選取了部分實(shí)驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
問(wèn)題：（3）從上表中能得出哪些結論？
6．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學(xué)”。
純凈的水都是由水________構成的。當水受熱變成水蒸氣時(shí)，發(fā)生的是 ________變化。水變成水蒸氣時(shí)，體積急劇增大，這并不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______和氧_______構成的。當水通電時(shí)，生成氫氣和氧氣，發(fā)生的是________變化。其實(shí)質(zhì)是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨立存在。每?jì)蓚�(gè)氫__________結合成一個(gè)氫________，每?jì)蓚�(gè)氧________結合成一個(gè)氧_________。在________變化中，________本身沒(méi)有變化。在________變化中，_________發(fā)生了變化，構成原物質(zhì)________里的________重新組合，生成其他物質(zhì)的_________。
7．寫(xiě)出下列化學(xué)符號中“2”的意義．
(1)2H_____________________________；
(2)H2_____________________________________________；
(3)2H2________________________________________________________；
(4)H2O______________________________________________________；
-2
(5)H2O_________________________________________________________．
8．能保持臭氧(O3)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是
A．OB．O2C．3O D．O3
9．實(shí)驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，必須按正確的操作才能順利地完成實(shí)驗。請回答下列問(wèn)題。
(1)怎樣檢查該裝置的氣密性?
(2)裝配時(shí)為什么試管口要略向下傾斜?
(3)排水法收集氧氣時(shí)，為什么開(kāi)始出現的氣泡不能收集?
(4)排水法收集氧氣完成后，如果先停止加熱，不把導管移出水槽，將會(huì )產(chǎn)生什么后果?
(5)如果用向上排氣法收集氧氣，為什么要將導管伸到接近瓶底?
(6)用向上排氣法收集氧氣時(shí)，用什么方法來(lái)檢驗集氣瓶中的氧氣已收集滿(mǎn)?
10．下列敘述中，不正確的是( )
A．金秋十月，坐在教室里聞到飄進(jìn)來(lái)的桂花香，說(shuō)明分子在不斷運動(dòng)
B．將50mL酒精和50mL水混合后液體體積小于100mL，說(shuō)明分子間有間隙
C．水不能燃燒，電解后生成的氫氣能燃燒，說(shuō)明分子不同化學(xué)性質(zhì)不同
D．分子和原子是不同的微粒，相互間沒(méi)有聯(lián)系
11．下列方框中，表示2個(gè)氯分子的是
12．下列符號中，只有微觀(guān)意義的是 ( )
A．HeB．H2C．2H D．H2O
13．下列關(guān)于三氧化硫的說(shuō)法中，不正確的是 ( )
A．三氧化硫是由硫元素和氧元素組成的
B．三氧化硫是由硫和臭氧組成的
C．三氧化硫是由三氧化硫分子構成的
D．每個(gè)三氧化硫分子是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子構成的
14．下圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖：
下列關(guān)于對該圖理解的敘述中，錯誤的是( )
A．在化學(xué)反應中分子可分 B．水是由氫元素和氧元素組成的
C．水分子中含有氫分子和氧原子 D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
15．下列物質(zhì)中，含有氧氣分子的是( )
A．CO2 B．SO2 C．H2O2 D．O2
16．實(shí)驗室制取并用排水法收集氧氣的主要實(shí)驗步驟有：①裝藥品 ②檢驗裝置的氣密性 ③加熱 ④將裝置固定在鐵架臺上 ⑤熄滅酒精燈 ⑥收集氣體 ⑦將導管移出水槽。則正確的操作順序為( )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②①④③⑥⑦⑤
C．②①④③⑥⑤⑦ D．①②④③⑥⑤⑦
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