中國科學(xué)院大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《普通化學(xué)甲》考試大綱

中國科學(xué)院大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《普通化學(xué)（甲）》考試大綱

　　一、考試科目基本要求及適用范圍概述

　　本《普通化學(xué)（甲）》考試大綱適用于報考中國科學(xué)院大學(xué)化學(xué)、化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。普通化學(xué)對化學(xué)作一概括的闡述和研討，是化學(xué)、化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)的基礎理論課程。普通化學(xué)主要介紹化學(xué)的基本概念和方法，主要內容有：氣體和液體的基本定律、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)反應方向、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和反應速率方程、原子結構和量子論的若干推論、分子結構和理論、晶體結構、配位化合物和元素化學(xué)。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應用，并具有綜合運用所學(xué)知識分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　二、考試形式和試卷結構

　　考試形式為閉卷筆試，考試時(shí)間為180分鐘，總分150分；題型包括判斷、選擇、填空、問(wèn)答、計算。

　　三、考試內容

　　（一） 氣體

　　1. 理想氣體狀態(tài)方程

　　2. 氣體化合體積定律和Avogadro假說(shuō)

　　3. 氣體分壓定律

　　4. 氣體擴散定律

　　5. 氣體分子運動(dòng)論

　　6. 分子的速度分布和能量分布

　　7．實(shí)際氣體和Van der Waals方程

　　(二) 相變·液態(tài)

　　1．氣體的液化·臨界現象

　　2．液體的蒸發(fā)·蒸氣壓

　　3．液體的凝固·固體的熔化

　　4．水的相圖

　　5．液體和液晶

　　(三)溶液

　　1．溶液的濃度

　　2．溶解度

　　3．非水電解質(zhì)稀溶液的依數性

　　4．電解質(zhì)溶液的依數性與導電性

　　5．膠體溶液

　　(四)化學(xué)熱力學(xué)

　　1. 反應熱的測量

　　2. 化學(xué)熱力學(xué)基本概念：焓與焓變

　　3. 熱化學(xué)方程式

　　4. 熱化學(xué)定律

　　5. 生成焓

　　6．鍵焓

　　7．熵

　　8．Gibbs自由能

　　9．Gibbs－Helmholtz方程的應用

　　(五)化學(xué)平衡

　　1．平衡常數

　　2．平衡常數與Gibbs自由能變

　　3．多重平衡

　　4．化學(xué)平衡的移動(dòng)

　　(六) 化學(xué)反應速率

　　1.反應速率的表示

　　2. 濃度與反應速率

　　3.反應級數

　　4. 溫度和催化劑對反應速率的影響

　　5. 反應機理

　　6. 催化

　　(七) 酸堿平衡

　　1. 酸堿質(zhì)子理論

　　2．水的自耦電離平衡

　　3. 弱酸弱堿的電離平衡常數

　　4. 酸堿電離平衡的移動(dòng)

　　5. 緩沖溶液

　　5. 酸堿中和反應

　　(八)沉淀溶解平衡

　　1．溶度積

　　2．沉淀的生成

　　3．沉淀的溶解

　　4．沉淀的轉化

　　5．分步沉淀

　　(九) 氧化還原·電化學(xué)

　　1. 氧化還原反應的基本概念

　　2. 電動(dòng)勢和電極電勢

　　3. 標準電極電勢和氧化還原平衡

　　4. 電極電勢的間接計算

　　5. Nernst方程

　　6．由電勢測定求Ksp或pH

　　7．分解電勢和超電勢

　　（十） 原子結構

　　1. 核原子模型的建立

　　2. 氫原子光譜和Bohr氫原子結構理論

　　3.氫原子結構的量子力學(xué)模型

　　4. 多電子原子結構和周期律

　　（十一） 化學(xué)鍵與分子結構

　　1. 離子鍵理論

　　2.經(jīng)典Lewis學(xué)說(shuō)

　　3．價(jià)鍵理論

　　4．分子軌道理論

　　5．價(jià)層電子對互斥理論

　　6．分子的極性

　　7金屬鍵理論

　　8． 分子間作用力和氫鍵

　　(十二)晶體與晶體結構

　　1．晶體的特征

　　2．晶體結構的周期性

　　3．等徑圓球的堆積

　　4．晶體的基本類(lèi)型及其結構

　　5．化學(xué)鍵鍵型和晶體構型的變異

　　6．晶體的缺陷·非晶體

　　（十三） 配位化合物

　　1. 配位化合物的基本概念、組成、類(lèi)型、命名

　　2.配位化合物的異構現象

　　3．配位化合物的化學(xué)鍵理論

　　4．配合物的價(jià)鍵理論

　　5．晶體場(chǎng)理論

　　6．配位平衡及其平衡常數

　　7．配位平衡的移動(dòng)

　　8．配位化合物的應用

　　（十四）元素化學(xué)

　　1. s區和p區元素

　　2 d區和f區元素

　　3元素在自然界的豐度

　　4．無(wú)機物的制備

　　四、考試要求

　　（一）氣體

　　明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實(shí)際氣體和范德華方程的意義及寫(xiě)法。熟練應用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進(jìn)行計算。

　　（二）相變·液態(tài)

　　明確相、組分數和自由度的概念，理解相律并掌握其簡(jiǎn)單應用。

　　（三）溶液

　　明確溶液的濃度，熟練掌握和應用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數性定律。

　　(四) 化學(xué)熱力學(xué)

　　理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓、標準生成焓的含義。掌握熱化學(xué)方程式的意義及寫(xiě)法，熟練應用蓋斯定律進(jìn)行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過(guò)程等。掌握熱力學(xué)第一定律和內能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數以及狀態(tài)函數的特性。熟練應用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的?U、?H、Q和W。熟練掌握反應的自發(fā)性，反應方向的判斷。

　　（五）化學(xué)平衡

　　掌握平衡常數的物理意義、表示式及其應用；熟練掌握Gibbs自由能變的計算；理解和掌握溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。

　　(六) 化學(xué)反應速率

　　掌握等容反應速率的表示方法及其基元反應、反應級數、速率常數等概念。對于由簡(jiǎn)單級數的一級反應，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實(shí)驗數據確定簡(jiǎn)單反應的級數。明確溫度、催化劑對反應速率的影響，了解催化反應的特點(diǎn)，明確催化作用的基本原理和常見(jiàn)的催化反應的類(lèi)型。能利用基元反應的速率定律進(jìn)行計算。

　　(七) 酸堿平衡

　　掌握相關(guān)基本概念。明確酸堿理論的內容并能夠熟練運用，掌握并可熟練計算弱酸弱堿的電離平衡常數，熟練掌握酸堿平衡的移動(dòng)及應用，明確緩沖溶液的概念、配制及應用，掌握酸堿反應，能夠熟練運用。

　　（八）沉淀溶解平衡

　　熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數并會(huì )計算；根據溶液中離子濃度乘積與溶度積的關(guān)系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應。

　　(九) 氧化還原·電化學(xué)

　　明確相關(guān)基本概念，如：氧化、還原， 氧化劑、還原劑、電極電勢等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工作原理，原電池的電動(dòng)勢和△G的關(guān)系。熟悉標準電極電勢及其應用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。對于所給的電池能熟練、正確地寫(xiě)出電極反應和電池反應并能計算其電動(dòng)勢。熟悉元素電勢圖和PH圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢，電解產(chǎn)物，電解的應用了解水的污染及處理。

　　（十） 原子結構

　　了解經(jīng)典核原子結構模型的建立。深刻理解氫原子結構、氫原子光譜和Bohr氫原子結構理論。明確微觀(guān)粒子的運動(dòng)特性、波函數、電子云的概念。掌握多電子原子結構和周期律，理解多電子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規律以及核外電子分布與周期系的關(guān)系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負性的概念及在周期表的變化規律，并能夠運用它們分析問(wèn)題。

　　（十一） 化學(xué)鍵與分子結構

　　明確化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運用相關(guān)理論解釋現象和問(wèn)題。掌握經(jīng)典Lewis八隅體假說(shuō)、價(jià)鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。

　　（十二）晶體與晶體結構

　　了解晶體結構的基本類(lèi)型、晶體結構的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類(lèi)型的特點(diǎn)以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　（十三）配位化合物

　　明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價(jià)鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場(chǎng)理論。

　　（十四）元素化學(xué)導論

　　掌握元素化學(xué)的基本概念。理解s、p、d、f區的劃分，掌握四個(gè)區中的典型元素及其性質(zhì)。能夠設計簡(jiǎn)單化合物的合成路線(xiàn)。

　　主要參考書(shū)目：

　　1．華彤文、陳景祖等編《普通化學(xué)原理》第三版，北京大學(xué)出版社，2005年。

　　2．浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編《普通化學(xué)》第五版，高等教育出版社，2003年。

　　編制單位：中國科學(xué)院大學(xué)

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