高考化學(xué)選擇題復習

高考化學(xué)選擇題復習

　　【高考調研】20xx年高考化學(xué)(人教版)一輪復習題組層級快練

　　選擇題

　　1．(2014·保定摸底)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

　　A．Cl的結構示意圖：

　　B．次氯酸的結構式：

　　C．CH3F的電子式

　　D．CO2的分子比例模型：

　　答案 B

　　解析 A選項為氯原子的結構示意圖，錯誤；C選項中F原子的最外層應為8個(gè)電子，電子式為；D項中C原子半徑應大于O。

　　2．(2014·寧波期末)下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( )

　　A．離子結構示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2

　　B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

　　C．氯化銨的電子式：

　　D．CO2的結構式：O—C—O

　　答案 A

　　解析 A項，表示的是O2結構示意圖，與中子數無(wú)關(guān)，正確；B項，氯原子的原子半徑大于碳原子－的，錯誤；C項，Cl的電子式書(shū)寫(xiě)錯誤；D項，CO2的結構式為O===C===O，錯誤。

　　3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )

　�、僭�子間的相互作用叫化學(xué)鍵

　�、趦蓚�(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

　�、蹚婋娊赓|(zhì)中一定存在離子鍵

　�、苄纬苫瘜W(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程

　�、輪钨|(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵

　　A．①④

　　B．③④

　　C．②③

　　答案 D

　　4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2與Z核外電子－＋ 層的結構相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )。

　　A．Z2Y

　　B．X2Y2

　　C．Z2Y2

　　D．ZYX

　　答案 B

　　解析 由Y2與Z核外電子的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，－＋所以X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。

　　5．(2013·石家莊質(zhì)檢)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )

　　A．C2H6、H2O2、C2H5OH

　　B．HCl、NaCl、MgCl2

　　C．H2O、CO2、Na2O2

　　D．NaOH、NaClO、Na2O

　　答案 A

　　解析 A選項中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，正確；HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵，B選項錯誤；H2O、CO2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C項錯誤；NaOH、NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，D選項錯誤。

　　6．(2013·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列對化學(xué)鍵的認識正確的是( )

　　A．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　B．化學(xué)鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合

　　C．斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

　　D．離子化合物中一定只含離子鍵

　　答案 B

　　解析 A項，NaCl溶液蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體為物理變化，但是有離子鍵生成，錯；C項，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯；D項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl，錯。

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