高一化學(xué)教學(xué)設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要編寫(xiě)教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可使學(xué)生在單位時(shí)間內能夠學(xué)到更多的知識。教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)才好呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)教學(xué)設計，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)教學(xué)設計1
【學(xué)海導航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng )設1〗
生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀(guān)結構有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀(guān)結構微粒的運動(dòng)方式宏觀(guān)性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng )設2〗通過(guò)前面學(xué)習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘的慷嗌�；
�、畚⒘１旧泶笮�；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強時(shí)：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問(wèn)題？請判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號成績(jì)
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的`原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質(zhì)子總數
C、分子總數D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號）。
高一化學(xué)教學(xué)設計2
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的'協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設計3
一、概述
本節課是高一化學(xué)必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習。是通過(guò)原子結構特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習，旨在向學(xué)生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應，難點(diǎn)是實(shí)驗的觀(guān)察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學(xué)習。
二、教學(xué)目標分析
1、知識與技能：
(1)描述鈉與水、氧氣反應現象
(2)理解鈉與水、氧氣反應實(shí)質(zhì)
(3)學(xué)生體會(huì )化學(xué)反應是可以通過(guò)改變反應條件而發(fā)生變化的
2、過(guò)程與方法：
(1)通過(guò)學(xué)習，培養學(xué)生的歸納、推理能力，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。
(2)掌握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力;
(3)增強合作學(xué)習的能力，通過(guò)實(shí)驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實(shí)驗方案的能力。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)學(xué)習，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng )新意識。激發(fā)學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
三、學(xué)習者特征分析
1.學(xué)生是長(cháng)安二中高一年級平行班的學(xué)生
2.學(xué)生對生活中的化學(xué)現象有較濃厚的興趣
3.學(xué)生思維較活躍，有過(guò)小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強
4.學(xué)生對實(shí)驗探究有著(zhù)濃厚的興趣
5.學(xué)生已經(jīng)對鈉的原子結構有一定的了解，并且學(xué)習非金屬元素氯的有關(guān)知識。
6.學(xué)生學(xué)習元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。
四、教學(xué)策略選擇與設計
1.自主實(shí)驗探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng )設大量動(dòng)手實(shí)踐的機會(huì )，通過(guò)引導學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗探究，并在探究的過(guò)程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習自主性和創(chuàng )造發(fā)揮的空間
2.問(wèn)題引導探究策略：通過(guò)問(wèn)題的'設計激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導，使學(xué)習內容深入
3.緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：?jiǎn)?wèn)題和實(shí)驗設計盡量結合學(xué)生已有的社會(huì )生活知識和經(jīng)驗，增強學(xué)生對化學(xué)的興趣
4.情景創(chuàng )設策略：運用生活中與教學(xué)內容相關(guān)的情景，設計問(wèn)題，設計物理實(shí)驗，組織教學(xué)內容，提出有啟發(fā)性的引申問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，積極地參與到實(shí)驗驗證、實(shí)驗猜想、探究規律的學(xué)習當中.
五、教學(xué)媒體的選擇分析
1、通過(guò)圖片和多媒體電腦演示
2、通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗、媒體圖片展示
3、演示實(shí)驗，改進(jìn)實(shí)驗
4、通過(guò)提前錄制視頻展示。
高一化學(xué)教學(xué)設計4
知識與技能
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì )解釋、區分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設疑-解答的.方式，學(xué)習本課知識，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法，培養合作精神，規范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對資料的搜集整理過(guò)程，感受和體驗化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會(huì )發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì )和認識到化學(xué)對人類(lèi)生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂(yōu)患意識，培養學(xué)生對自然和社會(huì )的責任感和正確的價(jià)值觀(guān),幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習科學(xué)、應用科學(xué)為人類(lèi)驅害謀利的意識，提高學(xué)生的科學(xué)素養。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習，使學(xué)生進(jìn)一步意識和體會(huì )到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規則。
4.通過(guò)學(xué)習，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹(shù)立環(huán)保法制觀(guān)念，樹(shù)立可持續發(fā)展思想，同時(shí)達到對學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)
3.應用綠色化學(xué)要求設計合成實(shí)驗路線(xiàn)。
高一化學(xué)教學(xué)設計5
知識與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。
2.培養學(xué)生的觀(guān)察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過(guò)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀(guān)點(diǎn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗、模型、圖片等，培養學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過(guò)講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗條件控制、比較、類(lèi)比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結構解析、推測可能的性質(zhì)、設計實(shí)驗、解析現象，得出結論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗探索法
媒體選用：實(shí)驗、投影、電腦動(dòng)畫(huà)、錄像
教學(xué)過(guò)程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過(guò)甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書(shū)]一、甲烷的結構
1、甲烷的分子式：CH4
[提問(wèn)]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書(shū)]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過(guò)渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來(lái)我們一起通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究甲烷的性質(zhì)，認識甲烷的用途。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗]引導學(xué)生觀(guān)察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的.比較實(shí)驗器。
[歸納、板書(shū)]
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀(guān)察描述]溶液顏色均無(wú)變化
[歸納、板書(shū)]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。
[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會(huì )發(fā)生某些反應。
[板書(shū)]
b、特定條件下的反應。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿(mǎn)飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開(kāi)投影儀開(kāi)關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀(guān)察反應現象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。
[觀(guān)察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學(xué)生講述實(shí)驗現象)
[講述]實(shí)驗現象說(shuō)明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質(zhì)，這一反應發(fā)生的過(guò)程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應是什么類(lèi)型的反應呢?為了形象、直觀(guān)地說(shuō)明這些問(wèn)題，我們用電腦動(dòng)畫(huà)模擬反應過(guò)程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬一氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]從模擬過(guò)程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒(méi)有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過(guò)程：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]根據反應過(guò)程，這個(gè)反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設問(wèn)]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過(guò)的方程式比較有何不同?
(1)用結構式代替分子式;
(2)用箭號(→)代替等號(=)。
[講述]為了明顯起見(jiàn)，用結構式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生等。因此，這類(lèi)反應的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。
[設問(wèn)]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來(lái)?
[投影]四個(gè)反應的方程式。
[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
[演示](1)取代反應：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)重復模擬取代反應的全過(guò)程，進(jìn)一步理解取代反應的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀(guān)察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉過(guò)來(lái)，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀(guān)察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。
[板書(shū)](2)氧化反應：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì )立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì )發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說(shuō)明，對一個(gè)化學(xué)反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開(kāi)始分解;當溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書(shū)](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質(zhì)與結構的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書(shū)]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發(fā)酵過(guò)程、使用和發(fā)酵廢物利用。著(zhù)重強調指出沼氣的應用對合理開(kāi)發(fā)農村能源、肥料，改善環(huán)境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結]這節課我們學(xué)習了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機物取代反應含義，注意將所學(xué)知識運用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區別?
2.取代反應與置換反應有何區別?
[作業(yè)]書(shū)本課后練習
高一化學(xué)教學(xué)設計6
三維目標：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆誑O化學(xué)性質(zhì)。
�、壅莆誑O2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
�、倥囵B實(shí)驗設計、觀(guān)察、分析能力，訓練知識應用能力。
�、趯W(xué)會(huì )有關(guān)二氧化氮的計算。
情感、態(tài)度
通過(guò)學(xué)習二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來(lái)源
與價(jià)值觀(guān)
及危害，樹(shù)立環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
�。�1）氮的存在：
大多數是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態(tài)存在。
�。�2）氮氣的物理性質(zhì)：
氮氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實(shí)驗室制N2時(shí)應該用什么方法來(lái)收集？
�。�3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)
[分析]結構決定性質(zhì)，先研究N2的結構。
電子式：加載中...。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應。
�、貼2與氧氣反應：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應：
加載中...
�。�4）氮氣的用途
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
�、谟米鞅Ｗo氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無(wú)色難溶于水的氣體。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不穩定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗室制取的NO應如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來(lái)治療腫瘤、神經(jīng)系統疾病等的可能性。
3、二氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話(huà)的含義？
〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應生成肥料。
[演示實(shí)驗]先在一燒瓶?jì)瘸錆M(mǎn)一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀(guān)察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀(guān)察變化。
[結論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學(xué)視野】請同學(xué)們閱讀課本92頁(yè)，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
�、俣趸磻�3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
�、垡谎趸�、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類(lèi)計算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的`體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿(mǎn)水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時(shí)是NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過(guò)量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源：二氧化硫主要來(lái)自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來(lái)自發(fā)電過(guò)程及工業(yè)生產(chǎn)。
�。�2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾�。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。�。對于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現。
pH小于5.6的降水，統稱(chēng)為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無(wú)機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源： 二氧化氮除自然來(lái)源外，主要來(lái)自于燃料的燃燒、城市汽車(chē)尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建筑物。目前我國酸雨的主要類(lèi)型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁(yè)9、10題
〖板書(shū)設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學(xué)教學(xué)設計7
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：①加強實(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的`離子化學(xué)方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計8
【教材版本】
新課標人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應與能量第一節化學(xué)能與熱能。
【課標分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應過(guò)程中反應物和生成物的能量?jì)Υ媾c吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗說(shuō)明化學(xué)反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認識能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān);這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習者是高中一年級學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習，他們對化學(xué)反應伴隨能量變化這一現象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習過(guò)，所以接受本堂課的內容對他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗的'基礎上，通過(guò)吸放熱反應的概念，理解化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強的問(wèn)題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究?jì)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，初步培養學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀(guān);
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應能量變化的深層微觀(guān)本質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設計9
【課程目標】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。
2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的`開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。
(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。
2、過(guò)程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，通過(guò)對氧
(2)通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學(xué)教學(xué)設計10
【教學(xué)目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)； 了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì )思考，從原子結構特征來(lái)分析其相應結構。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
有將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮氣的分子結構和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設計
講:這節課來(lái)學(xué)習氮氣的這個(gè)知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結構。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺板書(shū)氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的`最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學(xué)生：3對
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
�。ń型瑢W(xué)上黑板板書(shū)氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學(xué)方程式）
�。ㄒ┤藗兂Ｕf(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩定，可以用來(lái)做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來(lái)雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設計11
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)濃硫酸和碳的反應，了解實(shí)驗設計的初步方法。
�、谂囵B學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識，學(xué)會(huì )正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀(guān)
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習]有關(guān)反應的'離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問(wèn)]實(shí)驗室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟�(shū)］吸水性：吸收現存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì )變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀(guān)察現象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學(xué)方程式�！驹O問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設計〗
第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計12
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀(guān)和轉化觀(guān)較深層次的學(xué)習。為今后學(xué)習有機化合物、化學(xué)反應與能量打下基礎。并通過(guò)這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀(guān)的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應的
分類(lèi)，本節內容則是從物質(zhì)的微觀(guān)結構上進(jìn)行分類(lèi)，根據物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應的關(guān)系。
3.課標要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(cháng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認識共價(jià)分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應當根據課標要求，注意學(xué)生的知識基礎和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復雜物質(zhì)的`電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標
1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法:(1)通過(guò)實(shí)驗1-2鈉與氯氣反應的實(shí)驗，得出感性認識，結合動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵
的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強化對離子鍵的內涵和外延的理解;(3)通過(guò)P22思考與交流，并結合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;(5)通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化
合物的區別;并且建立化學(xué)鍵的概念;(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題;培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力;培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。
四、課時(shí)安排
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的;物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因)→實(shí)驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)。
高一化學(xué)教學(xué)設計13
【學(xué)習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認識三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會(huì )熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應
知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗可采取的'改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實(shí)驗操作 實(shí)驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識并結合本節課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀(guān)察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學(xué)教學(xué)設計14
一、教材分析
《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節的教學(xué)內容，主要幫助學(xué)生認識和體會(huì )化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護意識及合理開(kāi)發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標展開(kāi)。本節教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。
本節教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學(xué)目標
知識與技能：
1.以金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用為例，認識化學(xué)方法在實(shí)現物質(zhì)間轉化中的作用，體會(huì )保護金屬資源的重要性。
2.了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。
過(guò)程與方法：
1.通過(guò)金屬的存在與冶煉的學(xué)習，使同學(xué)們鞏固氧化還原反應原理。
2.通過(guò)海水資源的開(kāi)發(fā)利用的學(xué)習，使學(xué)生體會(huì )查找資料、討論研究是化學(xué)學(xué)習的重要手段，并在此學(xué)習中體會(huì )化學(xué)實(shí)驗及氧化還原反應原理的重要性。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
1.樹(shù)立學(xué)生的資源保護意識和合理開(kāi)發(fā)意識。
2.培養學(xué)生合作探究的意識。
3.培養學(xué)生的社會(huì )意識和社會(huì )責任感
4.通過(guò)聯(lián)系知識與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛(ài)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。
難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已有的知識和實(shí)驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗基礎都不好，所以講解時(shí)需要詳細。對于鋁熱實(shí)驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實(shí)驗安全。
五、教學(xué)方法
1.實(shí)驗法：鋁熱反應
2.學(xué)案導學(xué)：給學(xué)生發(fā)預習導學(xué)案
3.新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學(xué)案、布置預習
六、課前準備
1.學(xué)生的學(xué)習準備：預習導學(xué)案，完成課前預習學(xué)案。
2.教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
3.教學(xué)環(huán)境的設計和布置：六人一組，實(shí)驗室內教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗室門(mén)窗通風(fēng)，課前準備好實(shí)驗用具
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預習情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
(二)情景導入、展示目標。
【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域?
【講解】(正確評價(jià)學(xué)生的回答，并補充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內及海洋等區域中。
【質(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?
【板書(shū)】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬;化合態(tài)：多數比較活潑的金屬
【介紹】我國的礦產(chǎn)資源現狀，國情教育
【講解】我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的'金屬轉化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。
【板書(shū)】二、金屬的冶煉
【設問(wèn)探究】我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據什么原理?【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、發(fā)言
【講解】(正確評價(jià)學(xué)生的回答并復述)冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書(shū)】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?
【講解】由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。
【板書(shū)】 2、金屬冶煉的方法
【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。
【板書(shū)】 (1)、熱分解法 2HgO =2Hg+O 2 ↑ 2AgO= 2Ag+O 2 ↑
【分析】位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。
【板書(shū)】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 ↑
【分析】對于大多數金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來(lái)。
【板書(shū)】 (3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習】分別寫(xiě)出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評并強調】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。
【實(shí)驗探究】實(shí)驗 4—1 (實(shí)驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象，并思考回答：反應前：無(wú)鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。(演示鋁熱反應，由學(xué)生寫(xiě)出反應方程式，并分析各種試劑的作用)。
【說(shuō)明】在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)�！驹O疑】發(fā)生了什么反應?如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】我們把上述反應稱(chēng)為鋁熱反應。
【板書(shū)】②鋁熱反應
【應用探究】鋁熱反應有什么用途呢?
【放錄像】鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會(huì )化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。
【講述并板書(shū)】③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫(xiě)出冶煉鉻、錳的反應)。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3
4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn
【小結】金屬冶煉的方法：(投影)
【過(guò)渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著(zhù)金屬的使用，金屬會(huì )被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢?
【板書(shū)】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
【閱讀指導】閱讀教材相關(guān)內容。
【講述】正確評價(jià)學(xué)生的回答并歸納。
【講述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì )越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類(lèi)消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節省95%以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節能效果更加顯著(zhù)。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著(zhù)。
【小結】指導學(xué)生歸納本節課的內容。
【作業(yè)】上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫(xiě)一份調查報告( 300字左右)
高一化學(xué)教學(xué)設計15
一、知識技能
1.理解化學(xué)能與電能之間轉化的實(shí)質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。
二、過(guò)程與方法
通過(guò)反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。
三、情感價(jià)值觀(guān)
感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì )引起的.環(huán)境問(wèn)題，形成較為客觀(guān)、正確的能源觀(guān)，提高開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的意識。
探究重點(diǎn)
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點(diǎn)
通過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
探究過(guò)程
【實(shí)驗探究引入課題】
實(shí)驗步驟
現象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問(wèn)題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書(shū)寫(xiě)?
5、電子流動(dòng)的方向如何?
【引入】
電能是現代社會(huì )中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴(lài)于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開(kāi)電池這個(gè)謎。
【板書(shū)】第二節化學(xué)能與電能
【板書(shū)】一、化學(xué)能與電能的相互轉化
【板書(shū)】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程
【板書(shū)】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應
【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過(guò)程，電子轉移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著(zhù)體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個(gè)不同的區域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來(lái)，這就是我們這節課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量?jì)Υ嫫饋?lái)，類(lèi)似于水庫的蓄能。
【板書(shū)】3、原電池原電池實(shí)驗探究
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