高一化學(xué)教學(xué)設計(集錦15篇)
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常需要準備教學(xué)設計，教學(xué)設計把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統，分析教學(xué)問(wèn)題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。如何把教學(xué)設計做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編整理的高一化學(xué)教學(xué)設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學(xué)教學(xué)設計1
一、教材分析
本節課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節教學(xué)內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì )關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結,是一節歸納復習課。
環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì )關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現頻率較高，但知識點(diǎn)較分散。本節課不但對整冊書(shū)有關(guān)環(huán)境知識進(jìn)行了歸納總結，并且對相關(guān)知識加以擴展，講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節課的學(xué)習，使學(xué)生對環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認識，使知識更加全面、系統。
教師在認真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習，知識內容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車(chē)尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習，高中學(xué)生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學(xué)習了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認識，可以為高中學(xué)習打下一定的基礎。也就是說(shuō)本節課起到的是承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因為學(xué)生的學(xué)習任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現給大家，這一過(guò)程將培養學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習、與人交流、溝通等社會(huì )實(shí)踐能力。
本節的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據具體情況自行設計活動(dòng)形式�；顒�(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設法調動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。
三、教學(xué)目標
知識目標：
1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識。
2.認識環(huán)境保護的重要性，增強環(huán)境保護意識。使學(xué)生明白走可持續發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。
能力目標：
1.培養學(xué)生自主學(xué)習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。
2.培養學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習、與人交流、溝通等社會(huì )實(shí)踐能力。
3.學(xué)會(huì )資料的收集、整理，培養學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養學(xué)生將知識加工整合用于實(shí)踐的能力。
4.將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在學(xué)習上的主動(dòng)性和自信心。
德育目標：
通過(guò)正確認識環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì )化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì )帶來(lái)負面效應，認識到事物具有兩面性,使學(xué)生認識到人類(lèi)的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環(huán)保，樹(shù)立主人翁社會(huì )責任感。
四、教學(xué)的`重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì )觀(guān)注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調查分析。
難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。
課時(shí)安排：1課時(shí)
五、學(xué)法的確定
各小組根據選定的活動(dòng)內容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì )搜集到大量的資料和學(xué)習一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無(wú)序的。在老師的指導下對這些知識、資料進(jìn)行認真地、細致地梳理，通過(guò)組內協(xié)作學(xué)習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。
六、教學(xué)方法的確定
舊的、傳統的學(xué)習觀(guān)認為，學(xué)習發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習的過(guò)程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學(xué)習看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習是一個(gè)主動(dòng)的、有目標的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構新知識，由于學(xué)生擔負這一責任的意愿和能力會(huì )有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。
這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對某一主題開(kāi)展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現給大家，也就是說(shuō)本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展現的機會(huì )，增強學(xué)生學(xué)習的積極性和自信心。
七、教學(xué)過(guò)程設計
1.設置問(wèn)題，引入課題
通過(guò)五幅畫(huà)面的對比，提出問(wèn)題：四幅畫(huà)面給我們的感覺(jué)有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。
2.學(xué)生討論回答
什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類(lèi)型有哪些?這些污染對人類(lèi)的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應該如何去做?
學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識,結合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識各抒己見(jiàn),討論得出每小組自己的觀(guān)點(diǎn)。
3.教師歸納、總結、講解
教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當的引導和啟發(fā)。討論性發(fā)言結束后，對同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評價(jià)和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序對學(xué)生查閱的知識、討論的結果進(jìn)行歸納總結、講解。
在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設法調動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細節做起。
4.布置作業(yè)
(1)必做題：
a、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì )問(wèn)題，以及相應的解決辦法。
b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應的答案。
(2)探索題：
今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒(méi)有涉及到，請通過(guò)各種途徑，觀(guān)察身邊的現象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現狀分析”為主題寫(xiě)一篇小論文。
其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣和培養學(xué)生觀(guān)察事物的能力。
高一化學(xué)教學(xué)設計2
【學(xué)習目標】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過(guò)觀(guān)察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀(guān)察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設備、三反應
【教師活動(dòng)】
《1》 目標解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應
解釋原理、現象表述、產(chǎn)物檢驗，重點(diǎn)是實(shí)驗綜合題目的分析
《2》 問(wèn)題引領(lǐng)
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題2、通常實(shí)驗室中檢驗氨氣是否收集滿(mǎn)的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》 精講點(diǎn)撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動(dòng)
《1》 自主學(xué)習
閱讀教材P100-102 ，完成預學(xué)案內容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現了硝酸的哪些性質(zhì)?請填在后面的括號中。
�。�1）久置的`濃硝酸顯黃色。（ ）
�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）
�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì )減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀(guān)察到裝置B中有什么現象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
�。�1）三階段 （2）三設備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應時(shí)，性質(zhì)表現的規律總結。
�。�1）與金屬單質(zhì)反應：
�。�2）與非金屬單質(zhì)反應：
�。�3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應：
�。�4）與堿性氧化物反應：
�。�5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》 技能應用
《5》 體悟反思
高一化學(xué)教學(xué)設計3
—、氣體摩爾體積
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習物質(zhì)的量的基礎上學(xué)習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，為以后學(xué)習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉換關(guān)系。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的意識，通過(guò)設置問(wèn)題調動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習，培養學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和團結合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過(guò)程
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來(lái)學(xué)習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察、討論、思考并回答問(wèn)題。
1、閱讀教材P13 —P14科學(xué)探究的'內容，并填空。
�。�1）實(shí)驗中的現象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
�。�2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì )得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時(shí)O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會(huì )得出什么結論？
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過(guò)渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類(lèi)似的關(guān)系呢？【問(wèn)題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。
密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學(xué)教學(xué)設計4
知識與技能
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì )解釋、區分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設疑-解答的方式，學(xué)習本課知識，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法，培養合作精神，規范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對資料的搜集整理過(guò)程，感受和體驗化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會(huì )發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì )和認識到化學(xué)對人類(lèi)生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂(yōu)患意識，培養學(xué)生對自然和社會(huì )的責任感和正確的價(jià)值觀(guān),幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習科學(xué)、應用科學(xué)為人類(lèi)驅害謀利的意識，提高學(xué)生的.科學(xué)素養。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習，使學(xué)生進(jìn)一步意識和體會(huì )到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規則。
4.通過(guò)學(xué)習，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹(shù)立環(huán)保法制觀(guān)念，樹(shù)立可持續發(fā)展思想，同時(shí)達到對學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)
3.應用綠色化學(xué)要求設計合成實(shí)驗路線(xiàn)。
高一化學(xué)教學(xué)設計5
三維目標：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識與技能：
�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。
過(guò)程與方法：
�、僖龑W(xué)生自主學(xué)習，了解結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應把用好物質(zhì)，使其為人類(lèi)的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
氯氣與水及堿液的反應
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法和分析引導法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。
第二節 富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話(huà)：氯氣的發(fā)現與確認。
氯氣的發(fā)現應歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現氯氣的。當時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應。從1774年舍勒發(fā)現氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現到確認時(shí)間長(cháng)達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現氯氣的方法至今仍是實(shí)驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫(xiě)出舍勒發(fā)現氯氣的化學(xué)反應方程式。
�。劢Y論］氯氣的實(shí)驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑W(xué)生觀(guān)察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的'正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰爭。在戰場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請畫(huà)出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
[結論]氯元素非金屬性強，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
�。�1）與金屬反應:
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
�。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應。
�。郯鍟�(shū)］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。垌樚倜希輰�(shí)驗事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應的化學(xué)方程式：
�、俑X反應： 。 ②跟鎂反應： 。
[過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗。
[實(shí)驗4-3]在空氣中點(diǎn)燃氫氣然后把導管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察、描述現象，并寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。)。
�。�2）與某些非金屬反應：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
�。郜F象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱(chēng)鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀(guān)察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料�！舅伎寂c交流】通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
�。垌樚倜希�
實(shí)驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
�、貾在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過(guò)量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
〖板書(shū)設計〗
第二節 富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。�2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計6
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的.量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設計7
【學(xué)習目標】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習重點(diǎn)】
2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的制備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁(yè)
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護內層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現象 化學(xué)方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應
�、谂c強堿的反應
結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
�、跘l(OH)3的不穩定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?
2.如果實(shí)驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?
(3)Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1.下列關(guān)于A(yíng)l2O3的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是 ( )
�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無(wú)色氣體
4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的`體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì )產(chǎn)生大量沉淀
高一化學(xué)教學(xué)設計2
【學(xué)習目標】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。
2.了解焰色反應及常見(jiàn)金屬的特征焰色。
【學(xué)習重點(diǎn)】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識】
閱讀教材55—57頁(yè)
一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉
【實(shí)驗3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。
性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應
與CO2反應
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大�。�
酸堿性
酸堿性強弱：
熱穩定性
穩定性強弱：
與HCl反應
同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：
與NaOH反應
相互轉化
三.焰色反應
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰呈現特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應。
2.實(shí)驗步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗，此時(shí)要透過(guò) 觀(guān)察。
3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3
2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
2. 焰色反應每次實(shí)驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長(cháng)過(guò)程中,常噴灑農藥防治蟲(chóng)害.據有關(guān)專(zhuān)家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )
A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( )
和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl
高一化學(xué)教學(xué)設計8
一、知識技能
1.理解化學(xué)能與電能之間轉化的實(shí)質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。
二、過(guò)程與方法
通過(guò)反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。
三、情感價(jià)值觀(guān)
感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì )引起的環(huán)境問(wèn)題，形成較為客觀(guān)、正確的能源觀(guān)，提高開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的意識。
探究重點(diǎn)
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點(diǎn)
通過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
探究過(guò)程
【實(shí)驗探究引入課題】
實(shí)驗步驟
現象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問(wèn)題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書(shū)寫(xiě)?
5、電子流動(dòng)的方向如何?
【引入】
電能是現代社會(huì )中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴(lài)于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開(kāi)電池這個(gè)謎。
【板書(shū)】第二節化學(xué)能與電能
【板書(shū)】一、化學(xué)能與電能的`相互轉化
【板書(shū)】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程
【板書(shū)】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應
【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過(guò)程，電子轉移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著(zhù)體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個(gè)不同的區域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來(lái)，這就是我們這節課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量?jì)Υ嫫饋?lái)，類(lèi)似于水庫的蓄能。
【板書(shū)】3、原電池原電池實(shí)驗探究
高一化學(xué)教學(xué)設計9
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：①加強實(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的離子化學(xué)方程式，并指出該反應的.氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計10
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習方法。
4.使學(xué)生學(xué)會(huì )歸納，總結。
5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排:共1課時(shí)
第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉
教學(xué)過(guò)程
[設問(wèn)]有人打電話(huà)119，意味著(zhù)有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?
[演示實(shí)驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實(shí)驗]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實(shí)驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的'過(guò)氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì )劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問(wèn)]發(fā)生上述現象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節課我們就來(lái)學(xué)習鈉的化合物。
[板書(shū)]第二節鈉的化合物
[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應，它們反應后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫(xiě)出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2
[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實(shí)驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。
2.na2o2應怎樣保存?
設問(wèn)：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著(zhù)與na2o2不同的性質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設計11
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)濃硫酸和碳的反應，了解實(shí)驗設計的初步方法。
�、谂囵B學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識，學(xué)會(huì )正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀(guān)
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習]有關(guān)反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問(wèn)]實(shí)驗室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟�(shū)］吸水性：吸收現存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì )變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的.，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀(guān)察現象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學(xué)方程式�！驹O問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設計〗
第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計12
三維目標：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆誑O化學(xué)性質(zhì)。
�、壅莆誑O2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
�、倥囵B實(shí)驗設計、觀(guān)察、分析能力，訓練知識應用能力。
�、趯W(xué)會(huì )有關(guān)二氧化氮的計算。
情感、態(tài)度
通過(guò)學(xué)習二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來(lái)源
與價(jià)值觀(guān)
及危害，樹(shù)立環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
�。�1）氮的存在：
大多數是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態(tài)存在。
�。�2）氮氣的物理性質(zhì)：
氮氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實(shí)驗室制N2時(shí)應該用什么方法來(lái)收集？
�。�3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)
[分析]結構決定性質(zhì)，先研究N2的結構。
電子式：加載中...。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應。
�、貼2與氧氣反應：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應：3Mg+N2加載中3N2
�、跱2與氫氣反應：
加載中...
�。�4）氮氣的用途
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
�、谟米鞅Ｗo氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無(wú)色難溶于水的氣體。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不穩定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗室制取的NO應如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來(lái)治療腫瘤、神經(jīng)系統疾病等的可能性。
3、二氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話(huà)的含義？
〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應生成肥料。
[演示實(shí)驗]先在一燒瓶?jì)瘸錆M(mǎn)一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀(guān)察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀(guān)察變化。
[結論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學(xué)視野】請同學(xué)們閱讀課本92頁(yè)，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
�、俣趸磻�3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
�、垡谎趸�、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類(lèi)計算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿(mǎn)NO2和O2的'混合氣體，倒置量筒在盛滿(mǎn)水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時(shí)是NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過(guò)量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源：二氧化硫主要來(lái)自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來(lái)自發(fā)電過(guò)程及工業(yè)生產(chǎn)。
�。�2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾�。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。�。對于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現。
pH小于5.6的降水，統稱(chēng)為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無(wú)機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源： 二氧化氮除自然來(lái)源外，主要來(lái)自于燃料的燃燒、城市汽車(chē)尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建筑物。目前我國酸雨的主要類(lèi)型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁(yè)9、10題
〖板書(shū)設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學(xué)教學(xué)設計13
【教材版本】
新課標人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應與能量第一節化學(xué)能與熱能。
【課標分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應過(guò)程中反應物和生成物的能量?jì)Υ媾c吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗說(shuō)明化學(xué)反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的.背景下認識能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān);這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習者是高中一年級學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習，他們對化學(xué)反應伴隨能量變化這一現象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習過(guò)，所以接受本堂課的內容對他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗的基礎上，通過(guò)吸放熱反應的概念，理解化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強的問(wèn)題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究?jì)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，初步培養學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀(guān);
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應能量變化的深層微觀(guān)本質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設計14
知識與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。
2.培養學(xué)生的觀(guān)察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過(guò)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀(guān)點(diǎn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗、模型、圖片等，培養學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過(guò)講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗條件控制、比較、類(lèi)比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結構解析、推測可能的性質(zhì)、設計實(shí)驗、解析現象，得出結論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗探索法
媒體選用：實(shí)驗、投影、電腦動(dòng)畫(huà)、錄像
教學(xué)過(guò)程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過(guò)甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書(shū)]一、甲烷的結構
1、甲烷的分子式：CH4
[提問(wèn)]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書(shū)]2、甲烷的`電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過(guò)渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來(lái)我們一起通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究甲烷的性質(zhì)，認識甲烷的用途。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗]引導學(xué)生觀(guān)察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗器。
[歸納、板書(shū)]
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀(guān)察描述]溶液顏色均無(wú)變化
[歸納、板書(shū)]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。
[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會(huì )發(fā)生某些反應。
[板書(shū)]
b、特定條件下的反應。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿(mǎn)飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開(kāi)投影儀開(kāi)關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀(guān)察反應現象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。
[觀(guān)察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學(xué)生講述實(shí)驗現象)
[講述]實(shí)驗現象說(shuō)明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質(zhì)，這一反應發(fā)生的過(guò)程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應是什么類(lèi)型的反應呢?為了形象、直觀(guān)地說(shuō)明這些問(wèn)題，我們用電腦動(dòng)畫(huà)模擬反應過(guò)程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬一氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]從模擬過(guò)程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒(méi)有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過(guò)程：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]根據反應過(guò)程，這個(gè)反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設問(wèn)]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過(guò)的方程式比較有何不同?
(1)用結構式代替分子式;
(2)用箭號(→)代替等號(=)。
[講述]為了明顯起見(jiàn)，用結構式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生等。因此，這類(lèi)反應的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。
[設問(wèn)]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來(lái)?
[投影]四個(gè)反應的方程式。
[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
[演示](1)取代反應：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)重復模擬取代反應的全過(guò)程，進(jìn)一步理解取代反應的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀(guān)察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉過(guò)來(lái)，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀(guān)察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。
[板書(shū)](2)氧化反應：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì )立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì )發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說(shuō)明，對一個(gè)化學(xué)反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開(kāi)始分解;當溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書(shū)](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質(zhì)與結構的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書(shū)]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發(fā)酵過(guò)程、使用和發(fā)酵廢物利用。著(zhù)重強調指出沼氣的應用對合理開(kāi)發(fā)農村能源、肥料，改善環(huán)境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結]這節課我們學(xué)習了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機物取代反應含義，注意將所學(xué)知識運用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區別?
2.取代反應與置換反應有何區別?
[作業(yè)]書(shū)本課后練習
高一化學(xué)教學(xué)設計15
【學(xué)習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認識三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會(huì )熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應
知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的'檢驗
實(shí)驗操作 實(shí)驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識并結合本節課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀(guān)察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
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