高一化學(xué)教學(xué)設計【精】
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫(xiě)教學(xué)設計是必不可少的，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預期的教學(xué)效果。寫(xiě)教學(xué)設計需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)教學(xué)設計，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)教學(xué)設計1
【學(xué)習目標】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習重點(diǎn)】
2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的制備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁(yè)
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護內層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現象 化學(xué)方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應
�、谂c強堿的`反應
結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
�、跘l(OH)3的不穩定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?
2.如果實(shí)驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?
(3)Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1.下列關(guān)于A(yíng)l2O3的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是 ( )
�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無(wú)色氣體
4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì )產(chǎn)生大量沉淀
高一化學(xué)教學(xué)設計2
【學(xué)習目標】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。
2.了解焰色反應及常見(jiàn)金屬的特征焰色。
【學(xué)習重點(diǎn)】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識】
閱讀教材55—57頁(yè)
一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉
【實(shí)驗3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。
性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應
與CO2反應
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大�。�
酸堿性
酸堿性強弱：
熱穩定性
穩定性強弱：
與HCl反應
同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：
與NaOH反應
相互轉化
三.焰色反應
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰呈現特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應。
2.實(shí)驗步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗，此時(shí)要透過(guò) 觀(guān)察。
3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3
2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
2. 焰色反應每次實(shí)驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長(cháng)過(guò)程中,常噴灑農藥防治蟲(chóng)害.據有關(guān)專(zhuān)家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )
A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( )
和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl
高一化學(xué)教學(xué)設計2
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習方法。
4.使學(xué)生學(xué)會(huì )歸納，總結。
5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排:共1課時(shí)
第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉
教學(xué)過(guò)程
[設問(wèn)]有人打電話(huà)119，意味著(zhù)有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?
[演示實(shí)驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實(shí)驗]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實(shí)驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì )劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問(wèn)]發(fā)生上述現象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的.化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節課我們就來(lái)學(xué)習鈉的化合物。
[板書(shū)]第二節鈉的化合物
[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應，它們反應后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫(xiě)出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2
[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實(shí)驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。
2.na2o2應怎樣保存?
設問(wèn)：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著(zhù)與na2o2不同的性質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設計3
一、概述
本節課是高一化學(xué)必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習。是通過(guò)原子結構特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習，旨在向學(xué)生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應，難點(diǎn)是實(shí)驗的觀(guān)察、分析、尤其是鈉與水反應的`探究學(xué)習。
二、教學(xué)目標分析
1、知識與技能：
(1)描述鈉與水、氧氣反應現象
(2)理解鈉與水、氧氣反應實(shí)質(zhì)
(3)學(xué)生體會(huì )化學(xué)反應是可以通過(guò)改變反應條件而發(fā)生變化的
2、過(guò)程與方法：
(1)通過(guò)學(xué)習，培養學(xué)生的歸納、推理能力，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。
(2)掌握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力;
(3)增強合作學(xué)習的能力，通過(guò)實(shí)驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實(shí)驗方案的能力。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)學(xué)習，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng )新意識。激發(fā)學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
三、學(xué)習者特征分析
1.學(xué)生是長(cháng)安二中高一年級平行班的學(xué)生
2.學(xué)生對生活中的化學(xué)現象有較濃厚的興趣
3.學(xué)生思維較活躍，有過(guò)小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強
4.學(xué)生對實(shí)驗探究有著(zhù)濃厚的興趣
5.學(xué)生已經(jīng)對鈉的原子結構有一定的了解，并且學(xué)習非金屬元素氯的有關(guān)知識。
6.學(xué)生學(xué)習元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。
四、教學(xué)策略選擇與設計
1.自主實(shí)驗探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng )設大量動(dòng)手實(shí)踐的機會(huì )，通過(guò)引導學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗探究，并在探究的過(guò)程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習自主性和創(chuàng )造發(fā)揮的空間
2.問(wèn)題引導探究策略：通過(guò)問(wèn)題的設計激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導，使學(xué)習內容深入
3.緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：?jiǎn)?wèn)題和實(shí)驗設計盡量結合學(xué)生已有的社會(huì )生活知識和經(jīng)驗，增強學(xué)生對化學(xué)的興趣
4.情景創(chuàng )設策略：運用生活中與教學(xué)內容相關(guān)的情景，設計問(wèn)題，設計物理實(shí)驗，組織教學(xué)內容，提出有啟發(fā)性的引申問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，積極地參與到實(shí)驗驗證、實(shí)驗猜想、探究規律的學(xué)習當中.
五、教學(xué)媒體的選擇分析
1、通過(guò)圖片和多媒體電腦演示
2、通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗、媒體圖片展示
3、演示實(shí)驗，改進(jìn)實(shí)驗
4、通過(guò)提前錄制視頻展示。
高一化學(xué)教學(xué)設計4
�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據
“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念�，F代教學(xué)論認為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自?xún)刃牡膹娏乙�，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會(huì )。因此，在課堂教學(xué)中，應根據不同的教學(xué)內容，創(chuàng )設多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題去實(shí)驗探究，當學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。
本教學(xué)設計緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì )”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng )設出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗探究，讓他們切實(shí)體會(huì )到化學(xué)的樂(lè )趣、奧妙與價(jià)值。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
1.學(xué)習內容分析
�。�1）課標要求
高中化學(xué)課程標準化學(xué)Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。
�。�2）本節內容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應方程式和離子反應方程式。
�。�3）在模塊學(xué)習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學(xué)習該知識，不僅可以為前面的實(shí)驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習化學(xué)的基本方法。因此，本部分內容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內容之一。
2.學(xué)生情況分析
�。�1）學(xué)生已有基礎：
初中已學(xué)內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質(zhì)內容是本節課的知識基礎；“物質(zhì)的分類(lèi)”和“離子反應”給學(xué)生提供了學(xué)習本節內容的理論平臺，為本節課的學(xué)習奠定了基礎。
�。�2）學(xué)生認知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習的關(guān)鍵點(diǎn)。
�。�3）學(xué)生認知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗探究的方法，探究實(shí)驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認識中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認識，這些決定了在探究實(shí)驗中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題”是本節課的主要障礙點(diǎn)。
�。�4）學(xué)生認知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對元素的性質(zhì)規律有了進(jìn)一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規律的理性認識飛躍是學(xué)生認知的發(fā)展點(diǎn)。
3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明
教學(xué)方法：?jiǎn)?wèn)題教學(xué)法、實(shí)驗探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4.技術(shù)準備
實(shí)驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實(shí)驗儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數支、1個(gè)裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(cháng)一人，負責本組的`紀律，協(xié)調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結合教學(xué)設計制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學(xué)目標設計
1.知識與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗操作。
2.過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
�。�2）培養學(xué)生的觀(guān)察能力，訓練學(xué)生用類(lèi)比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創(chuàng )新思維能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)”的認識。
本節課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設計
教學(xué)過(guò)程
本節課教學(xué)流程圖如下：
教學(xué)環(huán)節
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結
氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)
小結
總結課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍寶石。
【問(wèn)題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問(wèn)】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
�。ㄍｎD）
【問(wèn)題】下面我們本節課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來(lái)探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請同學(xué)們首先根據氧化鋁所屬物質(zhì)類(lèi)別推測其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實(shí)驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導】
及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實(shí)驗現象及結論。
實(shí)驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。
【評定反饋】肯定實(shí)驗結論，講解學(xué)生實(shí)驗中出現的細節性問(wèn)題與今后注意事項。
【板書(shū)】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問(wèn)題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類(lèi)氧化物？
【問(wèn)題】Al2O3屬于哪一類(lèi)氧化物？
【講述】根據上面的探究實(shí)驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類(lèi)的氧化物稱(chēng)為兩性氧化物。
【板書(shū)】?jì)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱(chēng)之為兩性氧化物。
【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問(wèn)題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚(yú)火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著(zhù)的酸菜魚(yú)正散發(fā)著(zhù)濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過(guò)渡】同學(xué)們，我們再來(lái)共同看一個(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來(lái)學(xué)習凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。
【實(shí)驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學(xué)們設計實(shí)驗并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗探究？
�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應
儀器：同實(shí)驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實(shí)驗探究1）
【巡視指導】及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實(shí)驗現象及結論。
【問(wèn)題】根據上面的探究實(shí)驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類(lèi)比Al2O3如何把Al(OH)3歸類(lèi)呢?
【板書(shū)】?jì)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱(chēng)之為兩性氫氧化物。
【板書(shū)】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
【實(shí)驗探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來(lái)完成本節課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導】
學(xué)生實(shí)驗，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設計方案，及實(shí)驗結果
【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備
【板書(shū)】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫(xiě)出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式
【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
�、裴t學(xué)上的應用⑵凈水
【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學(xué)習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì )了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學(xué)習非常有用。
【問(wèn)題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過(guò)多而出現的胃痛，請同學(xué)們思考討論為什么？
研究性學(xué)習：鋁的許多化合物在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書(shū)館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。
高一化學(xué)教學(xué)設計5
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：①加強實(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的離子化學(xué)方程式，并指出該反應的'氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計6
【教學(xué)目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì )思考，從原子結構特征來(lái)分析其相應結構。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
有將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮氣的分子結構和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設計
講：這節課來(lái)學(xué)習氮氣的這個(gè)知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結構。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺板書(shū)氮原子的原子結構示意圖。）
老師：我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的.兩個(gè)氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學(xué)生：3對
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水，密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
�。ń型瑢W(xué)上黑板板書(shū)氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學(xué)方程式）
�。ㄒ┤藗兂Ｕf(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩定，可以用來(lái)做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來(lái)雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設計7
知識與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。
2.培養學(xué)生的觀(guān)察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過(guò)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀(guān)點(diǎn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗、模型、圖片等，培養學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過(guò)講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗條件控制、比較、類(lèi)比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結構解析、推測可能的性質(zhì)、設計實(shí)驗、解析現象，得出結論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗探索法
媒體選用：實(shí)驗、投影、電腦動(dòng)畫(huà)、錄像
教學(xué)過(guò)程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過(guò)甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書(shū)]一、甲烷的結構
1、甲烷的分子式：CH4
[提問(wèn)]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書(shū)]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過(guò)渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來(lái)我們一起通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究甲烷的性質(zhì)，認識甲烷的用途。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗]引導學(xué)生觀(guān)察甲烷的.色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗器。
[歸納、板書(shū)]
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀(guān)察描述]溶液顏色均無(wú)變化
[歸納、板書(shū)]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。
[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會(huì )發(fā)生某些反應。
[板書(shū)]
b、特定條件下的反應。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿(mǎn)飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開(kāi)投影儀開(kāi)關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀(guān)察反應現象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。
[觀(guān)察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學(xué)生講述實(shí)驗現象)
[講述]實(shí)驗現象說(shuō)明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質(zhì)，這一反應發(fā)生的過(guò)程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應是什么類(lèi)型的反應呢?為了形象、直觀(guān)地說(shuō)明這些問(wèn)題，我們用電腦動(dòng)畫(huà)模擬反應過(guò)程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬一氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]從模擬過(guò)程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒(méi)有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過(guò)程：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]根據反應過(guò)程，這個(gè)反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設問(wèn)]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過(guò)的方程式比較有何不同?
(1)用結構式代替分子式;
(2)用箭號(→)代替等號(=)。
[講述]為了明顯起見(jiàn)，用結構式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生等。因此，這類(lèi)反應的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。
[設問(wèn)]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來(lái)?
[投影]四個(gè)反應的方程式。
[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
[演示](1)取代反應：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)重復模擬取代反應的全過(guò)程，進(jìn)一步理解取代反應的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀(guān)察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉過(guò)來(lái)，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀(guān)察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。
[板書(shū)](2)氧化反應：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì )立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì )發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說(shuō)明，對一個(gè)化學(xué)反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開(kāi)始分解;當溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書(shū)](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質(zhì)與結構的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書(shū)]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發(fā)酵過(guò)程、使用和發(fā)酵廢物利用。著(zhù)重強調指出沼氣的應用對合理開(kāi)發(fā)農村能源、肥料，改善環(huán)境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結]這節課我們學(xué)習了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機物取代反應含義，注意將所學(xué)知識運用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區別?
2.取代反應與置換反應有何區別?
[作業(yè)]書(shū)本課后練習
高一化學(xué)教學(xué)設計8
知識與技能
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì )解釋、區分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設疑-解答的方式，學(xué)習本課知識，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的`學(xué)習習慣和學(xué)習方法，培養合作精神，規范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對資料的搜集整理過(guò)程，感受和體驗化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會(huì )發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì )和認識到化學(xué)對人類(lèi)生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂(yōu)患意識，培養學(xué)生對自然和社會(huì )的責任感和正確的價(jià)值觀(guān),幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習科學(xué)、應用科學(xué)為人類(lèi)驅害謀利的意識，提高學(xué)生的科學(xué)素養。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習，使學(xué)生進(jìn)一步意識和體會(huì )到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規則。
4.通過(guò)學(xué)習，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹(shù)立環(huán)保法制觀(guān)念，樹(shù)立可持續發(fā)展思想，同時(shí)達到對學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)
3.應用綠色化學(xué)要求設計合成實(shí)驗路線(xiàn)。
高一化學(xué)教學(xué)設計9
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的`協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設計10
【教材版本】
新課標人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應與能量第一節化學(xué)能與熱能。
【課標分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應過(guò)程中反應物和生成物的能量?jì)Υ媾c吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗說(shuō)明化學(xué)反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認識能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān);這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的'價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習者是高中一年級學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習，他們對化學(xué)反應伴隨能量變化這一現象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習過(guò)，所以接受本堂課的內容對他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗的基礎上，通過(guò)吸放熱反應的概念，理解化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強的問(wèn)題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究?jì)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，初步培養學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀(guān);
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應能量變化的深層微觀(guān)本質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設計11
三維目標：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識與技能：
�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。
過(guò)程與方法：
�、僖龑W(xué)生自主學(xué)習，了解結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應把用好物質(zhì)，使其為人類(lèi)的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
氯氣與水及堿液的反應
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法和分析引導法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。
第二節 富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話(huà)：氯氣的發(fā)現與確認。
氯氣的發(fā)現應歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現氯氣的。當時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的`氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應。從1774年舍勒發(fā)現氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現到確認時(shí)間長(cháng)達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現氯氣的方法至今仍是實(shí)驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫(xiě)出舍勒發(fā)現氯氣的化學(xué)反應方程式。
�。劢Y論］氯氣的實(shí)驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑W(xué)生觀(guān)察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰爭。在戰場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請畫(huà)出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
[結論]氯元素非金屬性強，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
�。�1）與金屬反應:
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
�。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應。
�。郯鍟�(shū)］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。垌樚倜希輰�(shí)驗事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應的化學(xué)方程式：
�、俑X反應： 。 ②跟鎂反應： 。
[過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗。
[實(shí)驗4-3]在空氣中點(diǎn)燃氫氣然后把導管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察、描述現象，并寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。)。
�。�2）與某些非金屬反應：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
�。郜F象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱(chēng)鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀(guān)察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料�！舅伎寂c交流】通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
�。垌樚倜希�
實(shí)驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
�、貾在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過(guò)量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
〖板書(shū)設計〗
第二節 富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。�2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計12
【學(xué)海導航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng )設1〗
生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀(guān)結構有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀(guān)結構微粒的運動(dòng)方式宏觀(guān)性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng )設2〗通過(guò)前面學(xué)習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘的慷嗌�；
�、畚⒘１旧泶笮�；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強時(shí)：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問(wèn)題？請判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的'混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號成績(jì)
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質(zhì)子總數
C、分子總數D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號）。
高一化學(xué)教學(xué)設計13
【學(xué)習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認識三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會(huì )熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應
知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的'其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實(shí)驗操作 實(shí)驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識并結合本節課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀(guān)察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學(xué)教學(xué)設計14
—、氣體摩爾體積
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習物質(zhì)的量的基礎上學(xué)習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，為以后學(xué)習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉換關(guān)系。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的意識，通過(guò)設置問(wèn)題調動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習，培養學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和團結合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過(guò)程
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來(lái)學(xué)習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察、討論、思考并回答問(wèn)題。
1、閱讀教材P13 —P14科學(xué)探究的內容，并填空。
�。�1）實(shí)驗中的'現象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
�。�2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì )得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時(shí)O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會(huì )得出什么結論？
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過(guò)渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類(lèi)似的關(guān)系呢？【問(wèn)題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。
密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學(xué)教學(xué)設計15
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)濃硫酸和碳的反應，了解實(shí)驗設計的初步方法。
�、谂囵B學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識，學(xué)會(huì )正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀(guān)
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習]有關(guān)反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問(wèn)]實(shí)驗室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟�(shū)］吸水性：吸收現存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì )變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀(guān)察現象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的.金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學(xué)方程式�！驹O問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設計〗
第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
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