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高一化學(xué)硝酸教學(xué)設計
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常需要準備教學(xué)設計，編寫(xiě)教學(xué)設計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么應當如何寫(xiě)教學(xué)設計呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)硝酸教學(xué)設計，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)硝酸教學(xué)設計1
【學(xué)習目標】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過(guò)觀(guān)察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀(guān)察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設備、三反應
【教師活動(dòng)】
《1》 目標解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應
解釋原理、現象表述、產(chǎn)物檢驗，重點(diǎn)是實(shí)驗綜合題目的分析
《2》 問(wèn)題引領(lǐng)
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的`濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題2、通常實(shí)驗室中檢驗氨氣是否收集滿(mǎn)的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》 精講點(diǎn)撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動(dòng)
《1》 自主學(xué)習
閱讀教材P100-102 ，完成預學(xué)案內容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現了硝酸的哪些性質(zhì)?請填在后面的括號中。
�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）
�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì )減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀(guān)察到裝置B中有什么現象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
�。�1）三階段 （2）三設備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應時(shí)，性質(zhì)表現的規律總結。
�。�1）與金屬單質(zhì)反應：
�。�2）與非金屬單質(zhì)反應：
�。�3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應：
�。�4）與堿性氧化物反應：
�。�5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》 技能應用
《5》 體悟反思
高一化學(xué)硝酸教學(xué)設計2
�。ㄒ唬┙滩姆治�
本節內容是在了解了硝酸具有酸性的基礎上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩定性，硝酸的氧化性，既是本節的重點(diǎn)也是本章的重點(diǎn)，而硝酸與金屬的反應又是學(xué)生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節課重點(diǎn)探究硝酸與金屬的反應。通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個(gè)較全面的認識，同時(shí)可加深對物質(zhì)結構理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復雜的化學(xué)方程式為學(xué)習氧化還原反應方程式的配平打下基礎。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
已具備的知識：氧化還原反應規律、酸具有酸的通性及濃硫酸的特性
已具備的能力：已有一定分析問(wèn)題的能力和類(lèi)比的能力，以及簡(jiǎn)單的實(shí)驗操作能力
綜上所述，結合新課程的基本理念：關(guān)注社會(huì )生活，強化科學(xué)探究意識，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。我確定了本節課的教學(xué)目標
一、教學(xué)目標
�。�1）知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩定性和強氧化性等兩大特性。
�。�2）過(guò)程方法：
通過(guò)硝酸泄露事件的錄像，培養觀(guān)察、歸納的能力
通過(guò)創(chuàng )設情景、理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生分析推理、知識遷移及實(shí)際應用的能力
通過(guò)實(shí)驗探究，學(xué)習科學(xué)探究的過(guò)程與方法
通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新思維
�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)硝酸泄露事件的錄像，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣
通過(guò)實(shí)驗探究培養學(xué)生嚴肅認真、事實(shí)事求是的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度。
利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适�，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國的愛(ài)國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立本節課的教學(xué)重難點(diǎn)為：
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：硝酸的兩大特性
難點(diǎn)：對硝酸強氧化性的理解和應用
同時(shí)我還設計了本節課的創(chuàng )新點(diǎn)：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實(shí)驗探究還有實(shí)驗儀器的改進(jìn)
學(xué)生活動(dòng)的體驗點(diǎn)：體驗硝酸泄露的'可怕性，硝酸的強氧化性以及實(shí)驗儀器的改進(jìn)
三、教法學(xué)法
教是為了不教，我采用學(xué)案導學(xué)、情景激學(xué)、目標驅動(dòng)、實(shí)驗助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習習慣，充分體現教師的引導作用。學(xué)生通過(guò)信息歸納、類(lèi)比推理、實(shí)驗探究、聯(lián)系實(shí)際去體驗科學(xué)探究的過(guò)程，養成合作與交流，觀(guān)察與思考的良好習慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂(lè )學(xué)其中！
四、教學(xué)設計
�。ㄒ唬┰O計思路
學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應創(chuàng )設利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現問(wèn)題和探索規律的機會(huì )，讓學(xué)生在主動(dòng)求知的過(guò)程得以快速成長(cháng)。
于是本節課我通過(guò)硝酸泄露事件作為線(xiàn)索，將本節課的知識點(diǎn)與生活實(shí)際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實(shí)驗的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個(gè)開(kāi)放的學(xué)習環(huán)境，讓學(xué)生通過(guò)科學(xué)猜想、方案設計、方案實(shí)施、方案反思、實(shí)驗改進(jìn)，來(lái)體驗探究學(xué)習的過(guò)程，旨在增強學(xué)生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新思維。
�。ǘ⿲W(xué)習目標
在學(xué)習本節課之前我要給同學(xué)們展示本節課的學(xué)習目標，做到心中有數
目標1、通過(guò)信息整理感知了解硝酸的物理性質(zhì)
目標2、通過(guò)聯(lián)系實(shí)際復習回顧硝酸的酸性
目標3、通過(guò)理論探究掌握硝酸的不穩定性
目標4、通過(guò)實(shí)驗探究掌握硝酸的強氧化性
目標5、自由交流，尋找自我提升的空間
�。ㄈ┙虒W(xué)過(guò)程
那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢？
新課引入：
播放一段錄像：硝酸泄露事件
設計意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。以實(shí)際生活問(wèn)題為線(xiàn)索為學(xué)生提供發(fā)現問(wèn)題和探索規律的機會(huì )。
目標1、感知了解硝酸的物理性質(zhì)
讓學(xué)生根據學(xué)案觀(guān)看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。
設計意圖：培養學(xué)生的觀(guān)察能力、自學(xué)歸納能力和表達能力。
目標2、復習回顧硝酸的酸性
我通過(guò)創(chuàng )設情景
展示圖片：事故的處理（用消石灰處理泄露的硝酸）
提問(wèn)：體現了硝酸的什么性質(zhì)？
你能用化學(xué)方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性嗎？
設計意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應為“硝酸的強化性”的學(xué)習環(huán)節提供發(fā)現問(wèn)題的理論基礎。
目標3、掌握硝酸的不穩定性
回顧展示圖片：高速公路上彌漫著(zhù)紅棕色的煙
對比展示：一瓶呈黃色的濃硝酸
問(wèn)題：高速公路上紅棕色的煙是什么？長(cháng)久放置的濃硝酸為何呈黃色？
追問(wèn)：如何正確保存硝酸？
設計意圖：學(xué)會(huì )通過(guò)對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規律！
并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么？引導他們從氧化還原反應的角度去分析，并由學(xué)生推導并完成化學(xué)反應方程式。
設計意圖：通過(guò)層層遞進(jìn)地提出問(wèn)題培養學(xué)生思維的嚴謹性和科學(xué)的推理能力
任務(wù)4、掌握硝酸的強氧化性
這是本節課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要融合知識、方法、能力等多重目標的實(shí)現。為了能順利的突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我采用了沿著(zhù)科學(xué)家的腳步去探索
實(shí)驗探究：（科學(xué)猜想——方案設計—方案實(shí)施—方案反思—實(shí)驗改進(jìn)—實(shí)驗小結）
�。�1）猜想：
回顧圖片：用槽罐車(chē)運輸濃硝酸，你聯(lián)想到了什么？
引導學(xué)生與濃硫酸聯(lián)系起來(lái)：鈍化—強氧化性！
設計意圖：培養學(xué)生的發(fā)散性思維。
雖然已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農村中學(xué)的學(xué)生，基礎知識和表達能力相對薄弱，因而在實(shí)驗設計方案上我相應地降低了難度：
�。�2）設計方案：我讓學(xué)生根據提供的藥品和儀器，設計實(shí)驗對以上猜想進(jìn)行驗證
基于環(huán)保、節約、攜帶方便，我對實(shí)驗儀器進(jìn)行了改進(jìn)，采用一套微型實(shí)驗儀器，由于沒(méi)有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進(jìn)行操作前進(jìn)行了詳細說(shuō)明。
�。�3）實(shí)施方案：這是學(xué)生實(shí)驗的學(xué)案：觀(guān)察現象，填寫(xiě)下表：
對比濃、稀硝酸分別與銅反應的劇烈程度，說(shuō)明
性：濃硝酸稀硝酸（填>、<或=）
�。�4）方案反思：稀硝酸與銅反應中我們觀(guān)察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會(huì )提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會(huì )不會(huì )是氫氣呢？
這時(shí)，我引導學(xué)生進(jìn)行反思：那么該實(shí)驗應如何改進(jìn)才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮？
接著(zhù)我引導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗改進(jìn)
�。�5）改進(jìn)實(shí)驗：用注射器代替試管
設計意圖：使學(xué)生的分組實(shí)驗不僅僅停留在機械的動(dòng)手、觀(guān)察，還要讓學(xué)生明確&ld
quo；我在做什么，為什么這樣做，還能怎樣做更好”，是實(shí)驗能力的進(jìn)一步提升！由實(shí)驗裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新思維，增強環(huán)保意識。
然后，我們師生共同進(jìn)行
�。�6）實(shí)驗小結：同是硝酸與銅的反應，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。
設計意圖：由此對學(xué)生進(jìn)行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變！
投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞?lái)偷金的故事。
設計意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國的愛(ài)國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
知識小結
設計意圖：培養學(xué)生的歸納知識的能力
課堂練習
設計意圖：當堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問(wèn)題提出，使學(xué)生掌握的知識更準確，更深入。
板書(shū)設計：再現知識、突出重點(diǎn)
目標5、自由交流，尋找自我提升的空間
最后我預留幾分鐘，倡導學(xué)生自我評價(jià)，活動(dòng)評價(jià)，關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，激勵每一個(gè)學(xué)生走向成功。同時(shí)也給學(xué)生提供發(fā)現問(wèn)題和探索交流的機會(huì )，讓學(xué)生的疑問(wèn)能及時(shí)解決，做到釋疑的高效性和及時(shí)性。
比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會(huì )質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢？波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢？
五、教學(xué)反思：
本節課以“硝酸的性質(zhì)”這個(gè)知識技能作載體，通過(guò)多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程；以“發(fā)現問(wèn)題—理論分析——實(shí)驗探究—解決問(wèn)題”的過(guò)程與方法為核心，實(shí)現了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂(lè )學(xué)”的情感價(jià)值觀(guān)，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習觀(guān)念的轉變。
高一化學(xué)硝酸教學(xué)設計3
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)濃硫酸和碳的反應，了解實(shí)驗設計的初步方法。
�、谂囵B學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識，學(xué)會(huì )正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀(guān)
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習]有關(guān)反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問(wèn)]實(shí)驗室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟�(shū)］吸水性：吸收現存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì )變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的`，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀(guān)察現象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學(xué)方程式�！驹O問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設計〗
第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
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