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高一化學(xué)教學(xué)設計(匯編15篇)
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么你有了解過(guò)教學(xué)設計嗎？以下是小編為大家整理的高一化學(xué)教學(xué)設計，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)教學(xué)設計1
【學(xué)習目標】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過(guò)觀(guān)察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀(guān)察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設備、三反應
【教師活動(dòng)】
《1》 目標解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的'催化氧化法制硝酸
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應
解釋原理、現象表述、產(chǎn)物檢驗，重點(diǎn)是實(shí)驗綜合題目的分析
《2》 問(wèn)題引領(lǐng)
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題2、通常實(shí)驗室中檢驗氨氣是否收集滿(mǎn)的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》 精講點(diǎn)撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動(dòng)
《1》 自主學(xué)習
閱讀教材P100-102 ，完成預學(xué)案內容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現了硝酸的哪些性質(zhì)?請填在后面的括號中。
�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）
�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì )減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀(guān)察到裝置B中有什么現象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
�。�1）三階段 （2）三設備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應時(shí)，性質(zhì)表現的規律總結。
�。�1）與金屬單質(zhì)反應：
�。�2）與非金屬單質(zhì)反應：
�。�3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應：
�。�4）與堿性氧化物反應：
�。�5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》 技能應用
《5》 體悟反思
高一化學(xué)教學(xué)設計2
—、氣體摩爾體積
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習物質(zhì)的量的基礎上學(xué)習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，為以后學(xué)習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉換關(guān)系。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的意識，通過(guò)設置問(wèn)題調動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習，培養學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和團結合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過(guò)程
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來(lái)學(xué)習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察、討論、思考并回答問(wèn)題。
1、閱讀教材P13 —P14科學(xué)探究的內容，并填空。
�。�1）實(shí)驗中的現象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
�。�2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的'量之比氫氣氧氣從中你會(huì )得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時(shí)O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會(huì )得出什么結論？
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過(guò)渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類(lèi)似的關(guān)系呢？【問(wèn)題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。
密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學(xué)教學(xué)設計3
一、教材分析
化學(xué)反應速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內容之一。學(xué)生通過(guò)對初中化學(xué)的學(xué)習，了解了化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專(zhuān)題中又學(xué)習了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學(xué)反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時(shí)，通過(guò)實(shí)驗幫助學(xué)生認識化學(xué)反應的可逆性，了解化學(xué)反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認識規律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習的連貫性。
二、學(xué)習目標的確立
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的深刻理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應速率的概念，認識影響化學(xué)反應速率的外界條件，并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。過(guò)程與方法
1、重視培養學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過(guò)實(shí)驗探究分析影響化學(xué)反應速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
三、學(xué)習重、難點(diǎn)分析
基于我對本節教材價(jià)值的認識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應速率的概念;了解影響化學(xué)反應速率的因素。
難點(diǎn)：影響化學(xué)反應速率的因素
在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應速率問(wèn)題，所以把化學(xué)反應速率的概念;了解影響化學(xué)反應速率的因素定為本節重點(diǎn)。而學(xué)習的目的在于應用，對影響化學(xué)反應速率的因素原理的學(xué)習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過(guò)實(shí)驗分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
【教學(xué)展開(kāi)分析】
一、教法設計本節課以培養學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來(lái)設計教學(xué)，采用發(fā)現，探究的教學(xué)模式，其主要過(guò)程設計為：
創(chuàng )設情景、引導發(fā)現、探索問(wèn)題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應用→完善體系。
二、說(shuō)學(xué)法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀(guān)生動(dòng)的實(shí)驗來(lái)學(xué)習，才能留下深刻的印象，也有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應及時(shí)創(chuàng )設問(wèn)題情景，引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì )或增強分析總結問(wèn)題的能力。
在學(xué)習化學(xué)反應速率時(shí)，使學(xué)生認識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應速率的影響，引導學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學(xué)程序設計
本節雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預測影響化學(xué)反應速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問(wèn)題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問(wèn)題進(jìn)行設問(wèn)引起學(xué)生的思考和興趣。密切結合學(xué)生已有的化學(xué)反應知識，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習的內容一目了然，從實(shí)驗探究入手創(chuàng )設學(xué)生積極探究學(xué)習的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認識化學(xué)反應-化學(xué)反應的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應的快慢的教學(xué)
【情景設計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗中的'一些化學(xué)反應速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
【討論】在物理上用單位時(shí)間內物體運動(dòng)的距離來(lái)表示物體運動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應進(jìn)行得快慢呢?運用物理知識引出化學(xué)反應的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應速率的表示方法、表達式及單位。通過(guò)自學(xué)對3個(gè)要點(diǎn)的總結，對學(xué)生掌握知識起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養了學(xué)生自學(xué)和總結的能力。
【練習】解答習題，鞏固化學(xué)反應速率的的概念，理解化學(xué)反應速率的表示方法時(shí)應注意的幾個(gè)問(wèn)題。通過(guò)習題培養學(xué)生解決問(wèn)題的能力。也突破了本節課的第一個(gè)難點(diǎn)。
【總結】理解化學(xué)反應速率的表示方法時(shí)應注意的幾個(gè)問(wèn)題：
1.上述化學(xué)反應速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來(lái)進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗比較得到結論：實(shí)驗的結果會(huì )受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀(guān)的圖示認識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習變得直觀(guān)、易懂。通過(guò)邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗等遷移至化學(xué)。
板書(shū)設計
一、化學(xué)反應速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達式：v(B)=△c(B)/t
4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影響化學(xué)反應速率的因素
1、內因：參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
3.化學(xué)平衡的標志
高一化學(xué)教學(xué)設計4
三維目標：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆誑O化學(xué)性質(zhì)。
�、壅莆誑O2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
�、倥囵B實(shí)驗設計、觀(guān)察、分析能力，訓練知識應用能力。
�、趯W(xué)會(huì )有關(guān)二氧化氮的計算。
情感、態(tài)度
通過(guò)學(xué)習二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來(lái)源
與價(jià)值觀(guān)
及危害，樹(shù)立環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
�。�1）氮的存在：
大多數是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態(tài)存在。
�。�2）氮氣的物理性質(zhì)：
氮氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實(shí)驗室制N2時(shí)應該用什么方法來(lái)收集？
�。�3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)
[分析]結構決定性質(zhì)，先研究N2的結構。
電子式：加載中...。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應。
�、貼2與氧氣反應：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應：
加載中...
�。�4）氮氣的用途
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
�、谟米鞅Ｗo氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無(wú)色難溶于水的氣體。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不穩定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗室制取的NO應如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的`特性來(lái)治療腫瘤、神經(jīng)系統疾病等的可能性。
3、二氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話(huà)的含義？
〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應生成肥料。
[演示實(shí)驗]先在一燒瓶?jì)瘸錆M(mǎn)一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀(guān)察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀(guān)察變化。
[結論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學(xué)視野】請同學(xué)們閱讀課本92頁(yè)，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
�、俣趸磻�3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
�、垡谎趸�、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類(lèi)計算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿(mǎn)水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時(shí)是NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過(guò)量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源：二氧化硫主要來(lái)自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來(lái)自發(fā)電過(guò)程及工業(yè)生產(chǎn)。
�。�2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾�。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。�。對于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現。
pH小于5.6的降水，統稱(chēng)為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無(wú)機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源： 二氧化氮除自然來(lái)源外，主要來(lái)自于燃料的燃燒、城市汽車(chē)尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建筑物。目前我國酸雨的主要類(lèi)型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁(yè)9、10題
〖板書(shū)設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學(xué)教學(xué)設計5
【教學(xué)目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)； 了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì )思考，從原子結構特征來(lái)分析其相應結構。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
有將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮氣的`分子結構和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設計
講:這節課來(lái)學(xué)習氮氣的這個(gè)知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結構。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺板書(shū)氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學(xué)生：3對
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
�。ń型瑢W(xué)上黑板板書(shū)氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學(xué)方程式）
�。ㄒ┤藗兂Ｕf(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩定，可以用來(lái)做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來(lái)雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設計6
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的.ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設計7
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)
1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
學(xué)情分析
本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì )被充分的調動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習并應用知識。
教學(xué)方法實(shí)驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排:1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?
【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O22 MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表�；貞�、記錄、鞏固相關(guān)知識。
比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。
1、復習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學(xué)習打下基礎。
【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的`化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設問(wèn)】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設、設計實(shí)驗方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進(jìn)行實(shí)驗，認真觀(guān)察現象。
【巡視、指導實(shí)驗】實(shí)驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)?思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類(lèi)。為后面學(xué)習金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì )出現氫元素打下基礎。
【過(guò)渡】在第五單元我們曾做過(guò)鐵釘與硫酸銅反應的實(shí)驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么?說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應該比銅活潑。培養學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗桌上除剛才的實(shí)驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動(dòng)，提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，然后進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究。猜想、假設、設計實(shí)驗方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實(shí)驗】實(shí)驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗，結合上一個(gè)探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導學(xué)生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過(guò)學(xué)生間對話(huà)、師生間對話(huà)，使知識在對話(huà)中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設問(wèn)】
為什么會(huì )出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來(lái)?觀(guān)察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動(dòng)順序的應用規律。加強學(xué)生記憶。培養學(xué)生思維的深度和廣度，培養學(xué)生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究，有的反應已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學(xué)反應的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應、分解反應的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應有什么特點(diǎn)?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點(diǎn)和規律。理解、掌握置換反應的應特點(diǎn)和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì )“生活處處有化學(xué)”。
指導學(xué)生自主歸納總結本課題。學(xué)生自主總結本節課的主要內容。評價(jià)自己在本節課的啟示和收獲。培養學(xué)生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業(yè)】
1、庭小實(shí)驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀(guān)察發(fā)生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的教育理念。
高一化學(xué)教學(xué)設計8
【課程目標】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。
2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的.基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。
(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。
2、過(guò)程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，通過(guò)對氧
(2)通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學(xué)教學(xué)設計9
三維目標：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識與技能：
�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。
過(guò)程與方法：
�、僖龑W(xué)生自主學(xué)習，了解結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應把用好物質(zhì)，使其為人類(lèi)的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
氯氣與水及堿液的反應
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法和分析引導法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。
第二節 富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話(huà)：氯氣的發(fā)現與確認。
氯氣的發(fā)現應歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現氯氣的。當時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應。從1774年舍勒發(fā)現氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現到確認時(shí)間長(cháng)達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現氯氣的方法至今仍是實(shí)驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫(xiě)出舍勒發(fā)現氯氣的化學(xué)反應方程式。
�。劢Y論］氯氣的實(shí)驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑W(xué)生觀(guān)察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
[講解]聞氣體的'時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰爭。在戰場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請畫(huà)出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
[結論]氯元素非金屬性強，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
�。�1）與金屬反應:
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
�。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應。
�。郯鍟�(shū)］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。垌樚倜希輰�(shí)驗事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應的化學(xué)方程式：
�、俑X反應： 。 ②跟鎂反應： 。
[過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗。
[實(shí)驗4-3]在空氣中點(diǎn)燃氫氣然后把導管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察現象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察、描述現象，并寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。)。
�。�2）與某些非金屬反應：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
�。郜F象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱(chēng)鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀(guān)察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料�！舅伎寂c交流】通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
�。垌樚倜希�
實(shí)驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
�、貾在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過(guò)量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
〖板書(shū)設計〗
第二節 富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。�2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計10
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：①加強實(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的離子化學(xué)方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的.易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計11
【學(xué)習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認識三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會(huì )熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應
知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的'文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實(shí)驗操作 實(shí)驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識并結合本節課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀(guān)察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學(xué)教學(xué)設計12
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)濃硫酸和碳的反應，了解實(shí)驗設計的初步方法。
�、谂囵B學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識，學(xué)會(huì )正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀(guān)
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結合
教學(xué)準備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的'性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習]有關(guān)反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問(wèn)]實(shí)驗室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟�(shū)］吸水性：吸收現存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì )變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀(guān)察現象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學(xué)方程式�！驹O問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設計〗
第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設計13
知識與技能
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì )解釋、區分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設疑-解答的方式，學(xué)習本課知識，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法，培養合作精神，規范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對資料的搜集整理過(guò)程，感受和體驗化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會(huì )發(fā)展關(guān)系的.重要，體會(huì )和認識到化學(xué)對人類(lèi)生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂(yōu)患意識，培養學(xué)生對自然和社會(huì )的責任感和正確的價(jià)值觀(guān),幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習科學(xué)、應用科學(xué)為人類(lèi)驅害謀利的意識，提高學(xué)生的科學(xué)素養。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習，使學(xué)生進(jìn)一步意識和體會(huì )到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規則。
4.通過(guò)學(xué)習，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹(shù)立環(huán)保法制觀(guān)念，樹(shù)立可持續發(fā)展思想，同時(shí)達到對學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)
3.應用綠色化學(xué)要求設計合成實(shí)驗路線(xiàn)。
高一化學(xué)教學(xué)設計14
�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據
“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念�，F代教學(xué)論認為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自?xún)刃牡膹娏乙�，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會(huì )。因此，在課堂教學(xué)中，應根據不同的教學(xué)內容，創(chuàng )設多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題去實(shí)驗探究，當學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。
本教學(xué)設計緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì )”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng )設出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗探究，讓他們切實(shí)體會(huì )到化學(xué)的樂(lè )趣、奧妙與價(jià)值。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
1.學(xué)習內容分析
�。�1）課標要求
高中化學(xué)課程標準化學(xué)Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。
�。�2）本節內容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應方程式和離子反應方程式。
�。�3）在模塊學(xué)習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學(xué)習該知識，不僅可以為前面的實(shí)驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習化學(xué)的基本方法。因此，本部分內容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內容之一。
2.學(xué)生情況分析
�。�1）學(xué)生已有基礎：
初中已學(xué)內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質(zhì)內容是本節課的知識基礎；“物質(zhì)的分類(lèi)”和“離子反應”給學(xué)生提供了學(xué)習本節內容的理論平臺，為本節課的學(xué)習奠定了基礎。
�。�2）學(xué)生認知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習的關(guān)鍵點(diǎn)。
�。�3）學(xué)生認知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗探究的方法，探究實(shí)驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認識中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認識，這些決定了在探究實(shí)驗中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題”是本節課的主要障礙點(diǎn)。
�。�4）學(xué)生認知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對元素的性質(zhì)規律有了進(jìn)一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規律的理性認識飛躍是學(xué)生認知的發(fā)展點(diǎn)。
3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明
教學(xué)方法：?jiǎn)?wèn)題教學(xué)法、實(shí)驗探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4.技術(shù)準備
實(shí)驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實(shí)驗儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數支、1個(gè)裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(cháng)一人，負責本組的紀律，協(xié)調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結合教學(xué)設計制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學(xué)目標設計
1.知識與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗操作。
2.過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
�。�2）培養學(xué)生的觀(guān)察能力，訓練學(xué)生用類(lèi)比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創(chuàng )新思維能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)”的認識。
本節課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設計
教學(xué)過(guò)程
本節課教學(xué)流程圖如下：
教學(xué)環(huán)節
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結
氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)
小結
總結課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍寶石。
【問(wèn)題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的.清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問(wèn)】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
�。ㄍｎD）
【問(wèn)題】下面我們本節課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來(lái)探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請同學(xué)們首先根據氧化鋁所屬物質(zhì)類(lèi)別推測其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實(shí)驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導】
及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實(shí)驗現象及結論。
實(shí)驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。
【評定反饋】肯定實(shí)驗結論，講解學(xué)生實(shí)驗中出現的細節性問(wèn)題與今后注意事項。
【板書(shū)】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問(wèn)題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類(lèi)氧化物？
【問(wèn)題】Al2O3屬于哪一類(lèi)氧化物？
【講述】根據上面的探究實(shí)驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類(lèi)的氧化物稱(chēng)為兩性氧化物。
【板書(shū)】?jì)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱(chēng)之為兩性氧化物。
【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問(wèn)題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚(yú)火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著(zhù)的酸菜魚(yú)正散發(fā)著(zhù)濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過(guò)渡】同學(xué)們，我們再來(lái)共同看一個(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來(lái)學(xué)習凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。
【實(shí)驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學(xué)們設計實(shí)驗并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗探究？
�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應
儀器：同實(shí)驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實(shí)驗探究1）
【巡視指導】及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實(shí)驗現象及結論。
【問(wèn)題】根據上面的探究實(shí)驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類(lèi)比Al2O3如何把Al(OH)3歸類(lèi)呢?
【板書(shū)】?jì)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱(chēng)之為兩性氫氧化物。
【板書(shū)】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
【實(shí)驗探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來(lái)完成本節課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導】
學(xué)生實(shí)驗，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設計方案，及實(shí)驗結果
【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備
【板書(shū)】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫(xiě)出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式
【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
�、裴t學(xué)上的應用⑵凈水
【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學(xué)習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì )了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學(xué)習非常有用。
【問(wèn)題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過(guò)多而出現的胃痛，請同學(xué)們思考討論為什么？
研究性學(xué)習：鋁的許多化合物在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書(shū)館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。
高一化學(xué)教學(xué)設計15
教學(xué)目標
1、學(xué)習運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習，在與他人的合作中體驗實(shí)驗探究的快樂(lè )。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì )設計實(shí)驗進(jìn)行探究的技能。
3、培養實(shí)驗設計、觀(guān)察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應
教學(xué)工具
實(shí)驗儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程
導入新課
(用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報)
師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學(xué)習過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?
生：(學(xué)生討論，用多媒體小結)
物理性質(zhì)：固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質(zhì)
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀(guān)察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學(xué)們總結一下二氧化硫的物理性質(zhì)。
師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設計實(shí)驗方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實(shí)驗)
[演示]2將一集滿(mǎn)SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀(guān)察。
師：這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性
沸點(diǎn)：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的`SO2。
[演示3]把剛才實(shí)驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀(guān)察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經(jīng)測量pH<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書(shū)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學(xué)生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個(gè)反應有什么特點(diǎn)呢?
生：能同時(shí)向兩個(gè)反應方向進(jìn)行，屬于可逆反應。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)
師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應方向進(jìn)行的反應，叫可逆反應。
師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?
�、贖2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?
師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫(xiě)出SO2同NaOH溶液反應的化學(xué)方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或寫(xiě)成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀(guān)察顏色變化，加熱試管，再觀(guān)察。
生：認真觀(guān)察實(shí)驗現象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復，說(shuō)明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應生成一種不穩定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時(shí)的。
[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報紙放久會(huì )變黃)
[板書(shū)](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結合生成不穩定的無(wú)色物質(zhì)。
師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?
小結]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導學(xué)生分析)舉例說(shuō)明它的氧化性：
[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。
[演示6]把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀(guān)察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應來(lái)證明。
[板書(shū)](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。
[小結]SO2的化學(xué)性質(zhì)
師：剛才我們學(xué)習了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書(shū)]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應
師：很好，請舉例寫(xiě)出反應方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：
(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?
生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì )發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點(diǎn)評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗中的重要內容。檢驗時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗獲取盡可能多的知識，通過(guò)國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀(guān)念，意識到自己的義務(wù)和責任。
課后小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗獲取盡可能多的知識，通過(guò)國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀(guān)念，意識到自己的義務(wù)和責任。
板書(shū)
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質(zhì)：
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性