第三章知識點(diǎn)總結
高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)：第三章知識點(diǎn)總結
第三章
第一節鈉和鈉的化合物
一、鈉
1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導電導熱性好。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)和非金屬反應
�、俪叵潞涂諝庵醒鯕夥磻含F象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式
�、诤望u素單質(zhì)的反應方程式。
鈉及其化合物的相互轉化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
(2)和水的反應：現象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應很劇烈)、紅(往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì))。
(3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。
(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式
3.鈉應置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。
4.鈉的重要用途
(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;
(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑;
(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。
二、堿金屬
堿金屬包括(按核電荷數增大順序填寫(xiě)元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs.它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強，反應得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O,鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。
焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色
K的焰色(透過(guò)藍色鈷玻璃)：紫色
三、氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉。
2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。
堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應②與酸發(fā)生中和反應
�、叟c酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應④與鹽發(fā)生復分解反應
3.保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。
四、鈉的氧化物比較
氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
電子式
氧元素的化合價(jià)-2-1
色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)
穩定性不穩定不穩定
與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--強氧化性質(zhì)、漂白性
用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑
保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存
五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
色、態(tài)白色固體細小的白色晶體
水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小
熱穩定性受熱不分解2NaHCO3
與澄清石灰水反應
與二氧化碳反應
--
用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫藥、滅火器
第二節鋁和鋁的化合物
一、單質(zhì)鋁
1.化學(xué)性質(zhì)
鋁及化合物的相互轉化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學(xué)方程式為
。加熱鋁箔實(shí)驗時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。
鋁也能和其他非金屬反應，寫(xiě)出下列反應方程式：
�、黉X在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。
(2)和酸反應。寫(xiě)出下列反應方程式和對應的離子方程式：
�、貶Cl反應：化學(xué)反應方程式，
離子反應方程式
�、贖2SO4反應：化學(xué)反應方程式，
離子反應方程式;
(3)和NaOH溶液反應：化學(xué)反應方程式，
離子反應方程式。
等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。
(4)鋁和鹽溶液的反應。寫(xiě)出下列反應方程式和對應的離子方程式：
鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應方程式，
離子反應方程式;
(5)鋁熱劑的反應。寫(xiě)出下列反應方程式：
�、黉X粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;
�、阡X粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。
3.用途：寫(xiě)出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：
鋁制導線(xiàn)、電線(xiàn)：良好的導電性;包裝鋁箔：良好的延展性;
鋁合金用于制門(mén)窗：美觀(guān)、硬度大;鋁制炊具：良好的導熱性
二、鋁的化合物
氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。
實(shí)驗室制取Al(OH)3的方法：
。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：
。
三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl(SO4)2.明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。
第三節鐵和鐵的化合物
鐵和鐵的化合物的相互轉化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
一、單質(zhì)鐵
1化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵和非金屬反應。寫(xiě)出下列化學(xué)反應方程式：
�、僭诩儍舻难鯕庵腥紵�;
�、谠诼葰庵腥紵�;
�、坭F粉和硫粉混合加熱。
(2)鐵和酸反應。寫(xiě)出下列化學(xué)反應方程式和對應的離子方程式
�、勹F和HCl:化學(xué)反應方程式，
離子方程式;
�、阼F和H2SO4：化學(xué)反應方程式，
離子方程式。
(3)鐵和水反應：
鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問(wèn)題。
�、僭囋谘b置的空白處填上對應的試劑或用品名稱(chēng)。
�、趯�(xiě)出此圖中發(fā)生的反應方程式：
二、鐵的氧化物(參照白皮書(shū))
三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書(shū))
四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)
1.Fe3+的檢驗：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液現象：溶液變成血紅色;離子方程式：
FeCl2溶液無(wú)現象
2.Fe3+的氧化性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應方程式和離子反應方程式：
FeCl3溶液和鐵粉反應：，
FeCl3溶液和銅片反應：，
3.Fe2+的還原性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應方程式和離子反應方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：，
第四節用途廣泛的金屬材料
1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。
2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見(jiàn)的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。
3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類(lèi)：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
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