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第1章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
一、常用的分離和提純的方法
過(guò)濾：分離難溶性固體和液體
蒸發(fā)：可溶性固體和液體分離 注意：①玻璃棒不停攪拌 ②余熱蒸干 蒸餾：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作過(guò)程。 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
注意事項：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行；③冷凝水下口進(jìn)上口出。
萃�。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。 主要儀器：分液漏斗
萃取劑的選擇：①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；③溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應
分液：分離互不相溶的兩種液體的方法 注意：下層下口放出、上層上口倒出。 混合物的提純：試劑適當過(guò)量,過(guò)量試劑需除去;不增、不減、易分離、易復原。
二、離子檢驗:
SO42- :先加稀鹽酸，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-:加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4+:加強堿產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3+:加KSCN，溶液變紅。
Fe2+:加KSCN，無(wú)明顯現象，再加氯水溶液變紅。2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三、物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算
1.物質(zhì)的量 表示含有一定數目微觀(guān)粒子的集體。
符號為:n 單位：摩爾(mol)。 1mol任何物質(zhì)所含的粒子數約為 6.02×1023。
2、阿伏加德羅常數 把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。 符號：NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。 n＝N
NA
3、摩爾質(zhì)量 以克為單位時(shí),數值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量。 符號：M 單位: g/mol 或 g·mol-1。 n＝mM
4、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
符號：Vm 單位：L/mol（L·mol-1 ） n＝①標準狀況（0℃、101KP）下：Vm= 22.4 L·mol-1 Vm
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。
�、诎⒎さ铝_定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數。（PV = nRT） 5、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組分的物理量。 符號：CB 單位：mol/L n＝c·V（溶液） 溶液的稀釋?zhuān)焊鶕♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。 C濃·V濃=C稀·V稀
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(1)主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平(量筒)、藥匙_。 (2)主要步驟：檢漏、計算、稱(chēng)量（量�。�、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
(3)誤差分析：分析實(shí)驗中n和V的誤差，利用CB＝n/v 判斷CB的誤差。
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
常用的分類(lèi)方法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
二、離子反應
電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物。
酸(純酸不導電)、堿、鹽、活潑金屬氧化物(固態(tài)不導電)。
非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。NH3、氣態(tài)非金屬、大多數有機物（蔗糖、酒精等）。
電離方程式的書(shū)寫(xiě)： H2SO4 = 2H+ + SO42-
離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查
沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿不能改寫(xiě)成離子。
離子方程式的正誤判斷：
�、偈欠穹峡陀^(guān)事實(shí)；②改寫(xiě)是否正確；③原子、電荷是否守恒。
離子共存問(wèn)題：離子相互結合成沉淀、氣體、水則不能共存。
無(wú)色溶液時(shí)應排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍色Cu2+ 紫色MnO4— 酸性溶液，存在大量H+； 堿性溶液，存在大量OH—
三、氧化還原反應
本質(zhì)：有電子的轉移（得失或共用電子對偏移）
特征：有化合價(jià)升降。
升（化合價(jià)）、失（電子）、氧化（被氧化、發(fā)生氧化反應、得到氧化產(chǎn)物）、還原劑（具有還原性） 降（化合價(jià)）、得（電子）、還原（被還原、發(fā)生還原反應、得到還原產(chǎn)物）、氧化劑（具有氧化性）
第三章 金屬及其化合物
1、鈉及其化合物
�。�1）鈉
物理性質(zhì)：銀白色的金屬光澤、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低、導電導熱。保存:煤油中 化學(xué)性質(zhì)： ①與氧氣反應
常溫：4Na+ O2O（白色固體）
加熱：2Na+ O2 = Na2O2（淡黃色粉末）
�、谂c水反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（現象：浮、熔、游、響） ③鈉與鹽溶液反應（不能從鹽溶液中置換出金屬）
鈉與硫酸銅溶液的反應（現象：浮、熔、游、響、藍色沉淀）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
�。�2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉
�。�3）碳酸鈉和碳酸氫鈉
在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應,是物理變化)
焰色反應的操作要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗第二種離子。
鈉：黃色 鉀：紫色（透過(guò)藍色鈷玻璃） 2、鋁及其化合物
�。�1）鋁 鋁與氧氣常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內層金屬不被繼續氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
�。�2）氧化鋁 白色固體、熔點(diǎn)高、不溶于水。
與酸反應：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ， Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O 與堿反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ， Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
�。�4）焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰發(fā)出特殊的顏既能跟酸，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物 —— 兩性氧化物 。
�。�3）氫氧化鋁 白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有吸附性，可用作凈水劑。 氫氧化鋁的制�。篈l2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
Al(OH)3的兩性：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3+2H2O， Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 不穩定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
用途：Al(OH)3可治療胃病，中和過(guò)多的胃酸。
硫酸鋁鉀KAl(SO4)2：俗名：明礬，作用：凈水劑 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
3、鐵和鐵的化合物
�。�1）鐵 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
�。�2）鐵的氧化物
�。�3）鐵的氫氧化物 ①制取 ②與稀鹽酸、稀硫酸反應生成對應的鹽和水
Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
�、凼軣岱纸猓�2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
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