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高一期末化學(xué)考試試卷
引導語(yǔ)：化學(xué)是很多學(xué)生理綜拿不到高分的原因之一，而相關(guān)的高一期末化學(xué)考試試卷哪里有呢？接下來(lái)是小編為你帶來(lái)收集整理的文章，歡迎閱讀！
一、選擇題(共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學(xué)是人類(lèi)利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類(lèi)燃料的主要成分均是烴類(lèi)
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結構
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJmol-1，Ea=90.4 kJmol-1。下列圖象合理的是 ( )
4.反應A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反應過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.ΔH=E1-E2
5.下列關(guān)于化學(xué)反應速率的說(shuō)法中，正確的是( )
�、儆描F片和稀硫酸反應制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②決定化學(xué)反應速率的主要因素是反應物的濃度. ③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應轉化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 ⑤增大壓強，一定能加快化學(xué)反應速率 ⑥用鋅與稀 硫酸反應制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 ⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應速率的外界條件之一 ⑨反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學(xué)反應速率為v(NO)=0.06 molL-1min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲池是電能轉化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反應一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
7.某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.A接電源正極
B.陽(yáng)極區溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原
8.下列反應屬于取代反應的組合是( )
�、貱H3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
�、贑H3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
�、�2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ( )
A.5種 B.6種 C.8種 D.9種
10.下圖是六種常見(jiàn)有機化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )
A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B.丙和己混合后會(huì )分層，且丙在上層
C.甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應
D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己
11.根據轉化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12.某同學(xué)設計如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是 ( )
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩定的是X的氫化物
13.下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是 ( )
�、僖阎�2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為
△H=-241.8 kJmol-1
�、谟蓡钨|(zhì)A轉化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩定
�、踃(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
�、芤阎�
共價(jià)鍵 C—C C===C C—H H—H
鍵能/(kJmol-1) 348 610 413 436
上表數據可以計算出 的焓變
�、莞鶕w斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等
�、�25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是 ( )
A.固體氧化物燃料電池 B.堿性燃料電池
C.質(zhì)子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池
15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍，實(shí)驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是 ( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對應的NaHSO3的反應速率相等
C.圖中a點(diǎn)對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10-5 mol(Ls)-1
D.溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗的指示劑
16. 的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
17.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是 ( )
�、僖宜嵋兹苡谒鸵掖�，其水溶液能導電 ②無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物
�、垡宜岱肿永镉兴膫�(gè)氫原子，所以它不是一元酸 ④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體 ⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
�、奘炒字泻幸宜�，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列關(guān)于有機物的說(shuō)法中，正確的一組是 ( )
�、俚矸�、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物 ③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液 ④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化 ⑤淀粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取
C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實(shí)驗：
已知：控制溶液pH=4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結論正確的是 ( )
A.根據現象1可推出該試液中含有Na+
B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+
D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式：________。
試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)含F元素對應的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是________________。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應方程式是________________。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15 molL-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)_______。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJmol-1
�、贑H4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJmol-1
�、跜H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJmol-1
(1)氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ________________。
(2) 現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應。當x=________時(shí)，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。
�、诜磻^(guò)程中能量轉化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________。
A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ
(3)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結構式為C≡O)。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數值如下表：
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
鍵能(kJmol-1) 348 413 436 358 1072 463
則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，
放出或吸收的熱量 △H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應速率隨著(zhù)溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應開(kāi)始時(shí)反應速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應后期反應速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過(guò)程中轉移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過(guò)程 中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說(shuō)法 正確的是______(填序號)。
A.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B.a電極上發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 gmol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉移的電子為_(kāi)_____mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉移的電子為_(kāi)_____mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 molL-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):
序號 電壓/V 陽(yáng)極現象 檢驗陽(yáng)極產(chǎn)物
�、� x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2
�、� a>x≥b 電極附近出現黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無(wú)Cl2
�、� b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3+ 產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗，記錄如下：
序號 電壓/V 陽(yáng)極現象 檢驗陽(yáng)極產(chǎn)物
�、� a>x≥c 無(wú)明顯變化 有Cl2
�、� c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2
�、貼aCl溶液的濃度是________molL-1。
�、冖糁袡z測Cl2的實(shí)驗方法_______________________________________。
�、叟cⅡ對比，得出的結論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：。
25.(10分)下圖為實(shí)驗室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據要求回答下列各題：
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學(xué)方程式是 ;裝置A中左側長(cháng)導管的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是 。
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開(kāi)始，應對裝置B進(jìn)行的操作是，應對裝置C進(jìn)行的操作是
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗中造成的后果是 。
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應后洗氣瓶中可能出現的現象是 。 。
(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：。
26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1)當a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣 體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的 時(shí)，b=
________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價(jià)基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過(guò)3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問(wèn)題：
(1)B的分子式為 。
(2)寫(xiě)出C的3種二溴代物的結構簡(jiǎn)式： 、 。
(3)A的分子式為 ;A的結構簡(jiǎn)式為 。
高一期末化學(xué)考試試卷答案
一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D C D D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C B C C A C C
二、非選擇題
21.(12分)
�、�.(1):NN: H2O2(2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)
(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1(1分)
(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)
�、�.(1)x+2、x+8、x+18、x+32 (3分，錯寫(xiě)不得分，寫(xiě)對三個(gè)得2分)
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (2分，錯寫(xiě)不得分，寫(xiě)對二個(gè)得1分)
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJmol-1(1分)
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJmol-1(1分)
(2)0.75(1分) C(1分)
(3)-116 kJmol-1(1分) <(1分)
23.(7分)
�、�.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，
溶液中c(H+)增大，化學(xué)反應速率加快(用離子反應方程 式和必要的文字說(shuō)明)(2分)
(2)隨反應的進(jìn)行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)
II.(1)C (1分)
(2)0.1 mol/L(1分)
(3)0.4(1分)
(4)0.6(1分)
24.(8分)
(1)溶液變紅(1分)
(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)還原(1分)
(4)①0.2(1分)
�、谌∩倭筷�(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(1分)
�、弁ㄟ^(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的.兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓，驗證了Fe2+
先于Cl-放電(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1分) 導氣和冷凝回流(1分);
錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);
托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境 (1分)
(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);
CCl4由無(wú)色變成橙紅色(1分)。
(5)裝置B中反應器中左側導管過(guò)短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
I. (1)1:1(1分)
(2)3(1分) 1:3(1分)
II. (1)C4H4;(1分)
(2) ; ; ;(3分)
(3)C20H36; (2分)
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