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高考化學(xué)易錯點(diǎn)歸納
第一篇:《高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納(絕對OK)》
高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)歸納
一、化學(xué)基本概念和理論（判斷正誤，錯誤的請訂正或說(shuō)明原因）
1、具有相同質(zhì)子數的粒子都屬于同種元素
2、向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的沸水，制取氫氧化鐵膠體
3、Cl2、SO2和氨氣的水溶液都具有導電性，它們都屬于電解質(zhì)
4、氫氧燃料電池中，當電路上有1mol電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣的體積為5.6L
5、標準狀況下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，轉移的電子數為0.5NA
6、由于碳酸根離子水解，在0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA
7、實(shí)驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣，電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10mol
8、在同溫同壓下，由CO、N2和O2組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數為27.6%，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29g/mol
9、含NA個(gè)鈉離子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度約為1mol/L
10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有容量瓶；用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為4g
11、在溶液中可能發(fā)生反應：2KMnO4+HCOOK+KOH ＝ 2K2MnO4+CO2↑+H2O
12、在反應CaCO3+2HCN ＝ CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化劑，HCN是還原劑
13、在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物（你能配平該反應嗎？）
14、在反應KClO3+6HCl（濃）＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中，轉移電子數為5e-，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:5
★15、某廠(chǎng)廢水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入0.05molFeSO4·7H2O
16、在3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2反應中，若有5mol水參加反應，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為10/3mol
17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子方程式為：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝ 2SO32-+4Cl-+6H+
- 18、堿洗除去鋁材表面的自然氧化膜時(shí)，常有氣泡冒出：2Al+2OH＝ 2AlO2-+H2↑
19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
20、加入鋁能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
21、常溫下，由水電離出的c(OH-) ＝ 10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-
22、在高溫下，2C+SiO2 ＝ 2CO+Si，由此可以說(shuō)明碳元素的非金屬性強于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸鈉溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量
24、已知中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1mol水時(shí)，放出的熱量是57.3kJ
25、MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陰極的電極反應式是Mn2+＋2e- ＋2H2O ＝ MnO2＋4H+
26、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現了紅棕色的銹斑，負極反應式為Fe－3e-＝Fe3+，正極反應式為：O2＋4H+＋4e-＝2H2O
27、鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅不用石墨作陽(yáng)極的原因是銅不活潑，覆蓋在鐵制品上保護了鐵
28、以鋁材為陽(yáng)極，在硫酸溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應式為2Al＋3H2O－6e-＝Al2O3＋6H+
29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K時(shí)，△H－T△S＝0。當體系溫度低于980K時(shí)，估計△H－T△S的正負符號為負，上述正反應將自發(fā)進(jìn)行
30、物質(zhì)在(t-BuNO)2正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定溫度下，隨著(zhù)(t-BuNO)2的起始濃度增大或壓強減小，平衡正向移動(dòng)，其平衡轉化率減小。高考化學(xué)易錯點(diǎn)。
31、室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液的pH＝4，此酸的電離平衡常數約為1×10-7
32、常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7；物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
33、某二元酸H2B在水中的電離方程式是：H2B ＝ H+＋HB-、HB- H+＋B2-，則在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L
34、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，剛出現Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度約是
4.13×10-6mol/L
35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面體形分子，鍵角均為109028′
36、電解精煉銅的過(guò)程中，每轉移1mol電子，陽(yáng)極上銅質(zhì)量減少32g
37、在恒溫恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3放出熱量為19.3kJ，則1molN2和3molH2充分反應生成氨氣放出熱量為38.6kJ
38、符合8電子結構的分子都具有穩定的結構，不符合8電子結構的分子都是不穩定的
39、元素周期表中，含元素種類(lèi)最多的周期是第6周期，含元素種類(lèi)最多的族是ⅠA
40、將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3
41、利用電解原理，將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連接作為陰極，另一附加惰性電極作為陽(yáng)極，這種防止金屬腐蝕的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護法
42、常溫下，10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，則HA溶液的體積≥10mL
43、常溫下，將0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（已知NaUr為難溶物），則混合溶液中c(Na+) ＝ c(HUr)+c(Ur-)
44、因為Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl溶解
45、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
46、與等濃度、等體積的NaOH溶液反應，消耗pH為2和pH為3的醋酸溶液的體積分別為xL和yL，則10x＜y
47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水，一段時(shí)間后停止電解，加入100g36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質(zhì)量，電解過(guò)程中轉移電子的物質(zhì)的量約是8mol
48、由于水中既有范德華力，又有氫鍵，所以H2O比H2S穩定
49、第三周期元素的原子半徑都比第二周期元素的原子半徑要大，ⅠA族元素的金屬性要比ⅡA族元素的金屬性強
以上正確的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47
二、元素及其化合物
1、在Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數比在1:1至1:2之間
2、標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產(chǎn)生氣體體積約為224mL
3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，可能生成Mg(OH)Cl或MgO
4、將0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（忽略溶液體積變化）：①＝②＞③＞④
5、由2Fe3++Cu ＝ Cu2++2Fe2+可知，在某些情況下，銅的金屬性可能比鐵強
6、要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入足量的次氯酸鈉或碳酸鈣或碳酸鈉等
7、實(shí)驗室制備氯氣，可用排飽和食鹽水集氣法收集
8、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性、酸性和還原性依次增強
9、水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑，分子式為Na2SiO3
10、利用SO2的漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2
11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，或將CO2通入氯化鈣溶液中都有可能生成沉淀
12、實(shí)驗室用銨鹽NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，與強堿NaOH或Ca(OH)2加熱制備氨氣
13、某元素的單質(zhì)與足量濃硝酸反應時(shí)，參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，則反應后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為+2或+4
14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA
15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數（31a－84b）/31a×100%
17、1molNa、1molNa2O2分別與足量水反應，轉移的電子數均為NA，產(chǎn)生的氣體都為0.5mol
18、紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶和鉆石等裝飾品中都含有硅元素
19、為確認銅絲與過(guò)量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，可向試管中加水，觀(guān)察顏色
20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應
21、氮氧化物、氟氯烴會(huì )破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會(huì )導致光化學(xué)煙霧高考化學(xué)易錯點(diǎn)。
22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，剩余金屬m1g，再加入少量稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬m2g，一定是m1＞m2
以上正確的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22
三、有機化學(xué)
1、淀粉、蛋白質(zhì)、聚乙烯、聚酯纖維、油脂等都是高分子化合物
2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；發(fā)生的反應類(lèi)型相同
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個(gè)的烯烴共有3種
5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入適量的NaOH溶液，充分振蕩，再通入過(guò)量的CO2氣體，完全反應后，用分液漏斗分離
6、凱庫勒第一個(gè)以無(wú)機物為原料合成有機物尿素，維勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素
8、只用碳酸氫鈉溶液不能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)
9、分子式為C5H12O屬于醇類(lèi)的同分異構體有8種，在加熱和銅做催化劑的條件下能被氧氣氧化成醛的醇有4種，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成的不飽和有機物有5種
10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入新制的銀氨溶液后水浴加熱
11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中既能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的酯類(lèi)同分異構體共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：C6H5O-+SO2+H2O ＝ C6H5OH+HSO3-
13、常溫常壓下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數目為6NA
14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論最多有4種
15、CH2＝CHCH3的名稱(chēng)是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做
2-甲基-1-丙醇，CH3CHClCH3叫做2 － 一氯丙烷 濃硫酸 16、(CH3)2CClCOOH + NaOH 加熱 CH2＝C(CH3)COOH + NaCl + H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線(xiàn)，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸
18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定條件下通過(guò)加聚反應得到
19、德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了高壓合成氨技術(shù)，美國化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結構模型
20、重油中烴的分離采用減壓分餾的方法，可避免升高溫度帶來(lái)的使烴分解和損害設備等情況的發(fā)生
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱(chēng)甘油）都屬于飽和醇類(lèi)，它們是同系物
22、當氨基酸在水溶液中主要以?xún)尚噪x子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最大，通過(guò)蒸發(fā)結晶析出晶體 以上正確的是：3、5、9、11、14、17、19、20
四、化學(xué)實(shí)驗
1、用37.5%的濃鹽酸配制20%的鹽酸100mL，必要的儀器有量筒、燒杯、100mL容量瓶等
2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入適量的濃溴水后過(guò)濾的方法除去
3、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水的反應更安全
4、除去溴乙烷中的溴單質(zhì)，既可以用氫氧化鈉溶液，也可以用NaHSO3溶液
5、在含FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較為純凈的FeCl3溶液
6、實(shí)驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法
7、將氯氣通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈藍色，也可能呈無(wú)色
8、灼燒海帶時(shí)，要用坩堝蓋蓋住坩堝，以防止碘升華損失
9、做過(guò)銀鏡反應之后的試管，可用濃氨水清洗后再用水洗滌高考化學(xué)易錯點(diǎn)。
10、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化
11、向試管中加入少量某無(wú)色溶液，滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則該無(wú)色溶液中沒(méi)有NH4+
12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應完全，此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色
13、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
14、蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的3/4，液體也不能蒸干
15、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用濾液洗滌
16、把分別裝有2mL紫色CoCl2溶液的兩支試管分別浸入冷水和熱水中，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響
17、在兩支試管中分別加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分別加入綠豆大小的鈉，根據產(chǎn)生氫氣的快慢比較乙醇、苯酚中羥基上氫原子的活潑性強弱
18、實(shí)驗室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
19、制備乙酸乙酯時(shí)，應向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
20、要除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氫氣
21、在潔凈的試管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅色沉淀
以上正確的是：6、7、10、12、13、16、18、19
答案解析
一、化學(xué)基本概念和理論
1、Na+、NH4+都是11個(gè)質(zhì)子的粒子。如果限制為“單核粒子”就屬于同種元素。
2、飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，并繼續加熱到液體呈紅褐色為止，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。
3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，且自身能在熔融條件或水溶液中能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。氯氣是單質(zhì)，SO2、NH3都是非電解質(zhì)。H2SO3、NH3·H2O屬于電解質(zhì)。
4、沒(méi)有說(shuō)明是否為標準狀態(tài)，不能確定氣體的體積。
5、氯氣與水的反應為可逆反應，0.5mol氯氣沒(méi)有完全跟水發(fā)生反應。高考化學(xué)易錯點(diǎn)。
6、沒(méi)有給出溶液的體積，不能求出陰離子數目。
7、運用電子守恒，制取0.050mol氯氣，轉移0.1mol電子，理論上消耗硫酸0.10mol。
8、CO、N2的摩爾質(zhì)量相等，可以看成一種物質(zhì)，不難求出n(CO、N2):n(O2)＝3:1，氧氣的物質(zhì)的量分數為25%，質(zhì)量分數為27.6%。相對分子質(zhì)量的單位為一，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位。
9、注意，鈉離子物質(zhì)的量濃度約為1mol/L，是一個(gè)近似值。水的體積可近似看做溶液的體積，配制該溶液時(shí)也不要使用容量瓶。
10、需指明使用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量要精確到0.1g，4g應為4.0g.
11、反應物中有強堿KOH，不應生成酸性物質(zhì)CO2。
12、HCN既是氧化劑，又是還原劑。反應中只有該物質(zhì)中的碳元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
13、Cu2S中的銅元素和硫元素的化合價(jià)都是由降低得到，只是還原產(chǎn)物。
14、該反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，其質(zhì)量比為5:1。
15、由產(chǎn)物化學(xué)式中的鉻與鐵原子關(guān)系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，據此求出。 16、5mol水參加反應，作為還原劑的水有2mol，BrF3被還原生成Br2，由電子守恒得：2×2＝3n，n＝4/3.
17、SO32-繼續被氧化生成SO42-。
18、氧化鎂溶解后，暴露出來(lái)的鋁跟堿反應：2Al+2OH- + 6H2O ＝ 2Al(OH)4- +3H2↑
19、CaSO3和HClO要發(fā)生氧化還原反應，正確的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O ＝CaSO4↓+Cl- +2H+
20、堿性條件下，亞鐵離子和鋁離子不能大量存在；酸性條件下，硝酸根離子與鋁反應不產(chǎn)生氫氣。
21、溶液可能成堿性，或者成酸性。堿性時(shí)，銨根離子不能大量存在；酸性時(shí)，氟離子不能大量存在。
22、非金屬性是指元素的原子得到電子的能力，通過(guò)比較生成氫化物的難易和氫化物的穩定性，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強弱進(jìn)行判斷。本反應中，單質(zhì)碳失去電子，表現出還原性。
23、寫(xiě)出反應式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O ＝ 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O＝4NaHSO3+3S↓。
24、鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇是放熱反應，故硫酸和氫氧化鋇生成1mol水時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ。
25、陰極反應式為：2H+ +2e- ＝ H2↑ 陽(yáng)極反應式為：Mn2+ －2e-+2H2O ＝ MnO2+4H+
26、負極反應式為：Fe－2e- ＝Fe2+ ，正極反應式為：O2 +2H2O+4e- ＝4OH-
27、鍍銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，失去電子氧化為Cu2+，補充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+濃度恒定。
28、由鋁生成氧化鋁，可直接寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應式。
高考化學(xué)易錯點(diǎn)
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