高中化學(xué)教學(xué)設計(實(shí)用15篇)
作為一名教師，時(shí)常需要用到教學(xué)設計，教學(xué)設計是一個(gè)系統設計并實(shí)現學(xué)習目標的過(guò)程，它遵循學(xué)習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開(kāi)發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)教學(xué)設計1
教材分析
基于初中化學(xué)已初步了解了燃料及其相關(guān)一些知識，后續將在選修4中深入地學(xué)習化學(xué)反應與能量變化的規律。因此本節內容即使對初中化學(xué)相關(guān)內容的提升和拓展，也是選修內容的必要基礎。當今化學(xué)能占現在能源的85%，對化學(xué)能的研發(fā)利用以及節能降耗是持續中國夢(mèng)可持續發(fā)展重要任務(wù)。因此闡明化學(xué)能與熱能之間的相互轉化對高中生的人文素養是非常好的培養。所以本節內容在高中化學(xué)占有重要地位。
新課程的核心理念是一切為了學(xué)生的發(fā)展，以生為本，以學(xué)定教，因此在教學(xué)中我們要充分了解學(xué)情，才能有的放矢，接下來(lái)對所教學(xué)生的基本情況進(jìn)行分析
學(xué)情分析
高一學(xué)生對燃料及其利用已有一定認識，具有強烈的好奇心和求知欲。初步具備一定的分析和推理能力。
教學(xué)目標
依據教材和學(xué)情，我從以下三個(gè)維度制定了教學(xué)目標。在新課改制定的三維目標中，其中對過(guò)程與方法目標的要求，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過(guò)程，提高科學(xué)探究能力，并在探究過(guò)程中形成學(xué)科思想與方法，這些思想與方法不但指導著(zhù)學(xué)生的后續學(xué)習，對以后的生活也有重要的意義，基于這些認識，針對本節課，知識目標比較淺顯，情感目標比較寬泛，我著(zhù)重了過(guò)程與方法目標的達成，使學(xué)生在實(shí)驗探究與理論探究的過(guò)程學(xué)會(huì )多角度認識事物的方法。
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵的斷裂、形成與化學(xué)反應中能量變化的關(guān)系；
2、通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗了解化學(xué)鍵與熱能的轉化。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)驗探究與理論探究，使學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程。
2、利用分類(lèi)、類(lèi)比、歸納等思維豐富學(xué)生對化學(xué)反應及能量變化的認識角度
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)關(guān)注化學(xué)能源，使學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，引導學(xué)生關(guān)注人類(lèi)、環(huán)境和社會(huì )。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉化。
難點(diǎn)：實(shí)驗探究的過(guò)程及其分析方法。
教學(xué)過(guò)程
一、創(chuàng )設情境
師：播放壺口瀑布的視頻
師：真乃是黃河之水天上來(lái)，這就是我國著(zhù)名的三大瀑布之一—壺口瀑布，視頻中能夠形成這樣震撼的畫(huà)面，其中蘊含著(zhù)一條重要的能量轉化關(guān)系—重力勢能與動(dòng)能之間的轉化。
師：播放火箭升空的視頻
師：感受了自然界鬼斧神工，再來(lái)體會(huì )一下科技的進(jìn)步！當載著(zhù)幾代中國人夢(mèng)想的神州火箭離開(kāi)地面升入外太空，不僅實(shí)現了我們國家的航天夢(mèng)，也讓我們體會(huì )到了化學(xué)能與機械能的完美轉化！能量之間是可以相互轉化的，無(wú)論哪種形式的能量轉化，都必須遵循著(zhù)一條定律，那就是能量守恒定律！化學(xué)能除了可以轉化為機械能，還可以轉化為其他形式的能量嗎？今天我們就來(lái)學(xué)習一下第二章第一節化學(xué)能與熱能！
板書(shū)：化學(xué)能與熱能
師：同學(xué)們有用過(guò)暖寶寶的嗎？我為同學(xué)們播放一段關(guān)于暖寶寶的廣告。
�。úシ排瘜殞殢V告）
師：暖寶寶真的有這么神奇嗎？有人想感受一下它的溫暖嗎？（將準備好的暖寶寶發(fā)給大家，讓學(xué)生親身挺會(huì )一下暖寶寶的神奇�。�
師：暖寶寶發(fā)熱需要幾分鐘時(shí)間，那我們來(lái)探討一下暖寶寶為什么會(huì )發(fā)熱？請拿到暖寶寶的同學(xué)們先閱讀一下暖寶寶的說(shuō)明書(shū)。
�。ㄩ喿x時(shí)間）手機拍照投屏！
師：原來(lái)暖寶寶的主要成分是鐵粉，使用前為真空包裝，打開(kāi)包裝袋，鐵粉與空氣接觸，發(fā)生了化學(xué)反應，在生成新物質(zhì)的同時(shí)也放出了熱量，所以暖寶寶才會(huì )發(fā)熱。那么這個(gè)化學(xué)反應是什么能轉化為什么能呢？
生：化學(xué)能轉化為熱能！
師：你還學(xué)過(guò)哪些反應是化學(xué)能轉化為熱能的？
生：舉例
師：對，這些都是化學(xué)能轉化為熱能的，有新物質(zhì)生成的同時(shí)，也伴隨著(zhù)熱量的放出！那么是不是所有的化學(xué)反應都是伴隨著(zhù)熱量的放出呢？
二、實(shí)驗探究
問(wèn)題一：是否所有的化學(xué)反應都伴隨著(zhù)熱量的放出呢？對于這個(gè)問(wèn)題，有同學(xué)不敢確定了，那么就化學(xué)學(xué)科而言，實(shí)驗是檢驗理論正確與否的最可靠依據！
實(shí)驗一：冰山雪蓮（實(shí)驗過(guò)程link投屏）
師：本實(shí)驗是對課本實(shí)驗2—2的改進(jìn)。兩個(gè)塑料杯子，外面的杯子放了少量的水，蓋子上貼有濕潤的酚酞試紙，請學(xué)生將這兩種白色粉末倒去杯內，蓋好蓋子，用力攪拌！觀(guān)察實(shí)驗現象，描述現象！解釋原因！
師：班級優(yōu)化大師點(diǎn)名，請學(xué)生按照老師的指示進(jìn)行實(shí)驗。
師：在實(shí)驗過(guò)程中，濕潤的石蕊試紙為什么變紅？為什么固體最后變成了糊狀？請書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式！
生：試紙變紅說(shuō)明有堿性氣體氨氣生成，變糊狀說(shuō)明有水生成！
師：取出兩個(gè)杯子之間的冰塊，為什么水會(huì )變成冰呢？
生：反應吸熱
師：那這個(gè)反應是什么能轉化為什么能？
生：熱能轉化為化學(xué)能
師：有的化學(xué)反應吸熱，有的化學(xué)反應放熱，數以千萬(wàn)記的化學(xué)反應，我們不可能一一進(jìn)行實(shí)驗驗證，所以我們可以按照我們以往的學(xué)習方法對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。我們可以按反應形式把化學(xué)反應分為化合，分解，置換以及復分解，也可以按照電子得失而分為氧化還原及非氧化還原，那么我們可否按照能量變化對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)呢？
生：可以
師：很好！任何物質(zhì)都是具有能量的，也就是內能，在化學(xué)反應中，因反應物和生成物不同，其所含的能量也分別不同，所以由反應物到生成物必然伴隨著(zhù)能量變化，而化學(xué)反應中的能量的變化往往又體現為熱量的變化。所以我們可以從能量的角度，將化學(xué)反應分為吸熱反應和放熱反應！
三、例題講解
那么有沒(méi)有既不吸熱也不放熱的反應呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，實(shí)驗是很難了，那怎么辦呢？解決問(wèn)題不僅有實(shí)驗探究，也有理論探究��？接下來(lái)我們就從理論分析的角度來(lái)認識一下化學(xué)反應中能量的變化！問(wèn)題二：化學(xué)反應伴隨能量變化的本質(zhì)原因？
四、理論探究
師：任何物質(zhì)都是具有能量的，例如水庫中具有不同勢能的水，當水由高處流向低處，重力勢能減小，那多余的能量不能憑空消失，就需要轉化為其他形式的.能量！重力勢能轉化為動(dòng)能，我們就看到了氣勢磅礴的壺口瀑布！在化學(xué)反應中，可以將反應物和生成物類(lèi)比于具有不同勢能的水！當反應物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，這時(shí)就會(huì )有能量剩余，根據能量守恒定律，多余的能量就需要轉化為其他的能量，大多數情況的都會(huì )轉化為熱能，所以此時(shí)就會(huì )表現出放出熱量！化學(xué)反應就會(huì )放熱！我們可以用直角坐標系來(lái)直觀(guān)的表示一下剛才放熱的過(guò)程！橫坐標表示反應進(jìn)程，縱坐標表示物質(zhì)的能量！你能畫(huà)出圖像嗎？（請學(xué)生到黑板演示）
反之，當水由低處流向高處，需要外界提供能量。外界為其做功！在化學(xué)反應中當反應物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，就需要吸收能量，這時(shí)他就會(huì )吸收周?chē)橘|(zhì)的能量！容器或空氣等的能量，這時(shí)化學(xué)反應就會(huì )表現為吸熱反應！用直角坐標系如何來(lái)表示吸熱的過(guò)程？（請學(xué)生黑板演示）
化學(xué)能其實(shí)就是通過(guò)化學(xué)反應，將反應物與生成物之間的這部分能量差進(jìn)行轉化，所以在化學(xué)反應中，能量變化取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，而二者數值相等是不太可能的，如果相等，就不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，所以化學(xué)反應都或多或少的存在著(zhù)熱量變化，那么根據能量變化將化學(xué)反應分為吸熱反應和放熱反應兩類(lèi)。沒(méi)有既不吸熱也不放熱的反應！
師：化學(xué)是在分子、原子的水平上來(lái)研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應用。我們從宏觀(guān)的角度認識了化學(xué)能與熱能之間的相互轉化，那如何從微觀(guān)的角度來(lái)認識化學(xué)反應中能量的變化呢？請同學(xué)們思考下面兩個(gè)問(wèn)題：一、化學(xué)反應的本質(zhì)是什么。
生：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成！
師：二、化學(xué)鍵的斷裂與形成與能量有什么關(guān)系？
師：舉例講解
氫氣與氯氣反應生成氯化氫。請學(xué)生用電子式來(lái)表示氯化氫的形成過(guò)程�。ㄕ垖W(xué)生到黑板演示）
在反應過(guò)程中，氫氣分子需要斷開(kāi)化學(xué)鍵，形成氫原子，而這個(gè)過(guò)程正是由穩定的狀態(tài)到不穩定的狀態(tài)，物質(zhì)越穩定，所具有的能量就越低，所以能量由低到高，就需要從外界吸收能量！所以斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量！就像我們要掰斷一根筷子，需要用力一樣！
反之，當氫原子與氯原子兩個(gè)不穩定的狀態(tài)，相互通過(guò)共用電子對形成共價(jià)鍵，形成穩定的氯化氫分子，由能量高的不穩定狀態(tài)到能量低的穩定狀態(tài)，就需要放出能量！所以形成化學(xué)鍵就會(huì )釋放能量！
師：那么請同學(xué)們思考一下，從微觀(guān)化學(xué)鍵的角度來(lái)分析一下，什么情況下化學(xué)反應會(huì )吸熱，什么情況下又會(huì )放熱呢？
生：當斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，此時(shí)是放熱反應，反之，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)就會(huì )吸熱！很難出現二者能量相等的時(shí)候。
師：總結的非常好！
化學(xué)能與熱能相互轉化的應用
師：請同學(xué)們互相討論生活中還有哪些化學(xué)能能與熱能相互轉化的例子！
生：回答討論結果。
師：做飯，取暖等
五、課外拓展
請同學(xué)們回憶你所學(xué)的化學(xué)反應中，哪些為吸熱反應，哪些為放熱反應？
高中化學(xué)教學(xué)設計2
一、教材依據
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀(guān)結構與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節的化學(xué)鍵和分子間作用力內容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。本節課的化學(xué)基本概念較多，內容抽象，根據高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)充分利用現代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構型的教學(xué)培養學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）、通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
�。�2）、在學(xué)習過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲。
�。�3）、培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問(wèn)]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結合成水分子？
思考、討論、回答
問(wèn)題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結合是因為它們之間存在著(zhù)強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。
[板書(shū)]第二節 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著(zhù)什么樣的作用力？
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題，培養學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過(guò)程
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
提問(wèn)：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？
思考，回答
引導學(xué)生對概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
課件演示：HCl的形成過(guò)程
�。�
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題。
板書(shū)：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問(wèn)：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。
板書(shū)：2、類(lèi)型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
傾聽(tīng)、體會(huì )、正確認識
歸納抽象出概念。
板書(shū)：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵。
練習：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的'元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養學(xué)生總結規律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書(shū)：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預習
本節課解決內容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節課的教學(xué)設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現離子鍵與共價(jià)鍵的區別。通過(guò)師生之間的交流、評價(jià)、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀(guān)化學(xué)鍵的角度理解宏觀(guān)化學(xué)反應的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設計3
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設計時(shí)著(zhù)眼于學(xué)生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。以此來(lái)理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問(wèn)題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著(zhù)眼于學(xué)生的無(wú)知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識去填補他的無(wú)知；另一種是著(zhù)眼于學(xué)生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。也就是說(shuō)，前者關(guān)注學(xué)生不會(huì )什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會(huì )了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無(wú)知走向有知，但當我們從尊重與豐富學(xué)生認知的角度去設計教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問(wèn)題的思考與實(shí)踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)
人教版必修2中的“化學(xué)反應與能量”一章讓我們對化學(xué)反應的認識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應有熱量變化的問(wèn)題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話(huà)題引入，但這些似乎都還不足以體現“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來(lái)說(shuō)，對自已身體的興趣應當甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開(kāi)始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結合圖片，提出問(wèn)題：人、哺乳動(dòng)物和鳥(niǎo)類(lèi)都是恒溫動(dòng)物，為什么從生物進(jìn)化的角度來(lái)說(shuō)，恒溫動(dòng)物要比變溫動(dòng)物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來(lái)的？這些問(wèn)題都來(lái)自于學(xué)生的生活世界，由它們引導學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對這些問(wèn)題是很有興趣的，他們談到人體、動(dòng)物、植物都有呼吸作用，會(huì )放出熱量供生理活動(dòng)需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動(dòng)物需要冬眠，少吃少喝也少活動(dòng)，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營(yíng)養物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現，學(xué)生對化學(xué)反應的熱效應還是有不少前認知的，接下來(lái)的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類(lèi)問(wèn)題的認知更豐富、更深刻。
二、通過(guò)系列問(wèn)題將學(xué)生的認知引向深入
既然已經(jīng)認識到動(dòng)植物體內的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來(lái)看，下列問(wèn)題的提出便順理成章：①其它不在生物體內發(fā)生的氧化還原反應也會(huì )放出熱量嗎？舉例說(shuō)明。②非氧化還原反應會(huì )放出熱量嗎？舉例說(shuō)明。③化學(xué)反應會(huì )吸收熱量嗎？舉例說(shuō)明。這些問(wèn)題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應按不同類(lèi)別組織整理起來(lái)，這些問(wèn)題尊重學(xué)生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來(lái)便需要將學(xué)生的認知引向深入了。依然通過(guò)問(wèn)題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應是吸熱反應？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應所以吸熱（言下之意，化合反應才會(huì )放熱）。有人認為這些反應需要加熱，所以是吸熱反應。當教師在課堂上更注意傾聽(tīng)而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來(lái)：雙氧水分解也是分解反應但是放熱，看來(lái)吸熱與反應的基本類(lèi)型并無(wú)特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應需要加熱，可這是個(gè)放熱反應，看來(lái)需要加熱并不意味著(zhù)反應就得吸熱。不過(guò)對于吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應實(shí)驗了。這些實(shí)驗的'效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應實(shí)例——原來(lái)吸熱反應也有不需要加熱的。
在此基礎上，新的問(wèn)題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應是否需要加熱并無(wú)必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應吸收的熱量到哪里去了？放熱反應放出的熱量又來(lái)自哪里？這些問(wèn)題只需提出便可引導學(xué)生在他們已有的認知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應熱是貯存在反應前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應的過(guò)程也是能量存儲和釋放的過(guò)程。至于反應的熱效應在數值上相當于反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認識的基礎上可由學(xué)生自己得出的結論。
由宏觀(guān)現象到微觀(guān)本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對反應熱微觀(guān)本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數據計算出理論上的反應熱”是需要教給學(xué)生的新內容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問(wèn)題引起學(xué)生對微觀(guān)的關(guān)注，他們便會(huì )搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結論。而如果我們不本著(zhù)尊重學(xué)生已有認知的態(tài)度來(lái)設計教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過(guò)問(wèn)題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說(shuō)教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內在聯(lián)系與相互轉化有了基本了解，那接下來(lái)我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應熱的認知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來(lái)的生活現象。關(guān)于反應是否需要加熱與反應的熱效應并無(wú)必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認識，但反應過(guò)程的“加熱”是用來(lái)干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問(wèn)，因為學(xué)生們見(jiàn)過(guò)太多需要加熱的反應了。這個(gè)問(wèn)題還為將來(lái)選修模塊中進(jìn)一步認識反應的活化能埋下伏筆，因此有必要展開(kāi)討論。
四、認識是不斷發(fā)展的——為將來(lái)的學(xué)習留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來(lái)進(jìn)一步認知留下空間，懸念也應當成為豐富學(xué)生認知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問(wèn)題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛(ài)因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統稱(chēng)為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說(shuō)化學(xué)反應前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會(huì )消失，只會(huì )從一種形式轉化為另一種形式，那為什么還要提倡“節約使用能源”呢？
教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問(wèn)題結束是很讓學(xué)生著(zhù)迷的。課后他們爭論不休，通過(guò)“教”來(lái)引發(fā)“學(xué)”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒(méi)有機會(huì )學(xué)習選修模塊，這些問(wèn)題他們會(huì )始終心存疑惑，但這都沒(méi)關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認知的教學(xué)過(guò)程，是讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習與發(fā)展的過(guò)程，是一個(gè)積極并富有成就感的過(guò)程；而立足于消除學(xué)生無(wú)知的教學(xué)過(guò)程，是教師外在強調與告之的過(guò)程，是一個(gè)消極而又艱難的過(guò)程。學(xué)生在受教育過(guò)程中，不斷發(fā)現自己認知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無(wú)知與不足，是令人沮喪的。
高中化學(xué)教學(xué)設計4
教學(xué)目標:
1、知識目標：在理解化學(xué)方程式意義的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應，了解根據化學(xué)方程式的計算在工、農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中的意義，學(xué)會(huì )科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過(guò)前一節的學(xué)習，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應緊緊結合化學(xué)方程式意義，引導學(xué)生對如何根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算這一問(wèn)題進(jìn)行探究。通過(guò)分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養學(xué)生分析解決計算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓練，培養學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過(guò)對問(wèn)題的合理設計，使學(xué)生在教師的引導下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問(wèn)題。
教學(xué)輔助設備：小黑板、學(xué)生課堂練習資料。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問(wèn)引入：
前面我們學(xué)習了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jì)蓚�(gè)方面來(lái)說(shuō)明。
請書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過(guò)渡：根據化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問(wèn)題。
提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現在用學(xué)過(guò)的知識試著(zhù)去
解決下面的問(wèn)題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著(zhù)去解決該問(wèn)題，教師作適當引導。并請一位學(xué)生上臺演算。
引導提問(wèn)：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì )兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結。
總結：
解題思路：
1、寫(xiě)出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫(xiě)在對應的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現在我們就用剛才總結的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題，并請同學(xué)們按照你們認為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái)。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問(wèn)題深化：解答計算題應該有正確的書(shū)寫(xiě)格式，那么根據化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫(xiě)出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡(jiǎn)明地答
點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進(jìn)一步強調。
現在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個(gè)練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺上演算。
引導：指導學(xué)生做課堂練習，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習中出現的問(wèn)題，對于學(xué)習稍差的'學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進(jìn)行正確的計算。
內容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內容移到下節課進(jìn)行。）
通過(guò)前面的學(xué)習，對根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算中應注意的事項，請同學(xué)們總結一下。
對學(xué)生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀(guān)察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺來(lái)演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細體會(huì )解題的思路過(guò)程。
學(xué)生進(jìn)行練習，請一位學(xué)生上臺演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程。
學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細體會(huì )，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。
學(xué)生總結解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問(wèn)題導思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問(wèn)題引導學(xué)生進(jìn)入學(xué)習新知識情景。
結合具體的實(shí)例教會(huì )學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì )如何解計算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì )到成功的樂(lè )趣。
重點(diǎn)引導學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規范的良好學(xué)習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
通過(guò)練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過(guò)練習發(fā)現問(wèn)題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現典型錯誤，避免學(xué)生犯類(lèi)似錯誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習，培養學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力；教師只作恰當及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì )知識，會(huì )學(xué)知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)教學(xué)設計5
關(guān)鍵詞： 氧化還原反應 化學(xué)概念 教學(xué)設計 改革措施
氧化還原反應是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內容，對探究物質(zhì)反應原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗等內容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學(xué)學(xué)習的信心和興趣。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應的研究是有必要的。
一、氧化還原反應知識體系
學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化還原反應，對這種反應類(lèi)型有不同的認識，甚至有的學(xué)生錯誤地認為這是關(guān)于“氧”的反應。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉移的角度對氧化還原反應進(jìn)行分析。很多教師認為氧化還原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單，忽略向學(xué)生傳授的細節，導致很多學(xué)生在今后學(xué)習中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。
教材將氧化還原反應的相關(guān)知識分散到不同章節，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結合教材內容，由表及里，通過(guò)交流和總結的方式探索相關(guān)知識。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規律。教師應該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學(xué)生理清知識框架。
氧化還原反應知識具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類(lèi)型的化學(xué)規律和知識。從反應類(lèi)型看，給學(xué)生開(kāi)設新視角，從電子轉移的角度認識反應；從能量轉化看，反應中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應規律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預測物質(zhì)的特性。
二、氧化還原反應教學(xué)設計
氧化還原反應教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強的啟發(fā)性。這部分知識體現高中化學(xué)學(xué)科內容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應該讓學(xué)生按照概念、電子轉移、化學(xué)分類(lèi)的順序進(jìn)行了解。每部分內容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認清本質(zhì)和類(lèi)別。本節根據個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗對氧化還原教學(xué)設計進(jìn)行了詳細說(shuō)明。
1.電子轉移部分教學(xué)設計
無(wú)論怎么說(shuō)，氧化還原反應教學(xué)是在抽象思維的基礎上開(kāi)展的，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學(xué)生在練習中排除干擾的根本依據。根據教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應與其他三種反應類(lèi)型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應的共性：反應前后發(fā)生了電子轉移。
在接下來(lái)的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應”這個(gè)問(wèn)題。在課堂引導下學(xué)生會(huì )自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個(gè)要點(diǎn)信息標明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內容自然而然地進(jìn)行“雙線(xiàn)橋法分析電子轉移”和“電子轉移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線(xiàn)橋法分析電子轉移，在方程式上明確標出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線(xiàn)橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關(guān)鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設計
氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習者思考物質(zhì)氧化性還原性的強弱規律。教師在教學(xué)設計時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。
這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向學(xué)生講解氧化劑、還原劑的.概念，從最簡(jiǎn)單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應案例中分析氧化劑、還原劑存在的規律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識遷移，將其延伸到其他章節，主要包括原電池、電解池兩方面內容，思考氧化還原反應的學(xué)習價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應與原電池、電解池的原理和內容聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生對后面的內容有所期待。
經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應的知識框架和知識價(jià)值，對氧化還原反應在其他章節的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內將整個(gè)氧化還原反應知識體系盤(pán)活，幫助學(xué)生將知識轉變?yōu)榻忸}能力。
氧化還原反應教學(xué)內容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識，還需要培養學(xué)生的化學(xué)知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應的知識有機地融合在一起，不斷解決學(xué)習中出現的各種問(wèn)題。教師應該看到化學(xué)知識的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習化學(xué)，培養學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識應用能力。
參考文獻：
[1]宋偉定.不同教學(xué)設計對高一學(xué)生氧化還原反應概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.
[2]汪寧.氧化還原反應在高中化學(xué)教科書(shū)中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報，20xx（09）.
[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化學(xué)教學(xué)設計6
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說(shuō)出乙醇與金屬鈉反應的實(shí)驗現象并能寫(xiě)出化學(xué)方程式，能推測乙醇的結構簡(jiǎn)式。
3.認識到乙醇的結構與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)推測乙醇結構簡(jiǎn)式的過(guò)程，認識到有機物的性質(zhì)與其官能團息息相關(guān)，初步學(xué)會(huì )“結構—性質(zhì)”的學(xué)習方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
在實(shí)驗過(guò)程中體會(huì )化學(xué)帶來(lái)的樂(lè )趣，感受學(xué)到知識帶來(lái)的成就感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的結構簡(jiǎn)式。
【難點(diǎn)】有機物“結構—性質(zhì)”的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師引導】物質(zhì)的結構決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過(guò)來(lái)說(shuō)，通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結構�！咎岢鰡�(wèn)題】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學(xué)習的內容。
環(huán)節二：新課講授
1.金屬鈉與乙醇的反應
【提出問(wèn)題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應
【提出問(wèn)題】根據現象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?
【學(xué)生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結構
【提出問(wèn)題】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應生成氫氣，但是不能與烴發(fā)生反應，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的'氫的連接方式相同嗎?
【學(xué)生回答】不同。
【提出問(wèn)題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學(xué)生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【提出問(wèn)題】根據乙醇的分子式，可以寫(xiě)出幾種結構簡(jiǎn)式，哪一種才是符合乙醇化學(xué)性質(zhì)的結構簡(jiǎn)式?為什么?請小組內討論之后給出結論。
高中化學(xué)教學(xué)設計7
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三. 教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的'書(shū)寫(xiě);原電池構成條件;
2能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習， 培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。
指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化;將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認知過(guò)程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。 在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
六、教學(xué)設計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習狀態(tài).
2.實(shí)驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗學(xué)習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來(lái)?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設計方案，為學(xué)生準備實(shí)驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng )造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗數據、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實(shí)驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當的提問(wèn)，使學(xué)生的總結更加完善，從而使研究學(xué)習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀(guān)電子的運動(dòng)
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設計8
教學(xué)目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過(guò)程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識，培養學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機合成的訓練，培養學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^(guò)設計情景問(wèn)題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倥囵B學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì )結合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當的合成路線(xiàn)。
�、谕ㄟ^(guò)對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。
�、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究，培養學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過(guò)程分析中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng )設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓練，在動(dòng)手訓練中自己體會(huì )、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程設計：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng )設一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）
【情景創(chuàng )設1】
你能夠根據已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的`合成為例，引出有機合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現
【過(guò)渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì )分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學(xué)們以學(xué)習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導學(xué)生做好歸納總結
【過(guò)渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學(xué)會(huì )把這些方法應用到有機合成過(guò)程中了
【情景創(chuàng )設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價(jià)】
對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；
引導學(xué)生思考總結逆合成分析方法的思路
【過(guò)渡】
我們發(fā)現，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì )出現要對不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么
【情景問(wèn)題創(chuàng )設3】
想一想：結合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應該注意一些什么問(wèn)題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線(xiàn)應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過(guò)渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。
【小結】
本節我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見(jiàn)官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。
高中化學(xué)教學(xué)設計9
一、教學(xué)背景
�。ㄒ唬┱n標分析
課程標準對本節課教學(xué)內容的基本要求是在初中的基礎上進(jìn)一步學(xué)習與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機化合物的重要知識；并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。
�。ǘ┙滩姆治�
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學(xué)好本節內容提供了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節的知識，能為學(xué)生學(xué)習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
二、教學(xué)目標：
知識與技能：
1、了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。
2、掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結構式、空間構型。
3、掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)（通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解）。
4、理解取代反應的概念。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)觀(guān)察甲烷分子的空間構型模型、觀(guān)看甲烷發(fā)生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學(xué)生對甲烷分子空間構型這類(lèi)抽象的知識的理解，提高空間思維能力。
2、在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”，并學(xué)會(huì )遷移運用。
3、了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，初步學(xué)會(huì )化學(xué)中對有機物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。
4、通過(guò)觀(guān)察記錄實(shí)驗現象和總結實(shí)驗結論來(lái)培養學(xué)生科學(xué)實(shí)驗的觀(guān)察能力、思維能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。
2、通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀(guān)賞甲烷和氯氣反應機理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設計內容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，力求形成長(cháng)久穩定的化學(xué)學(xué)習動(dòng)機以及探究新知的欲望。
3、通過(guò)本節課的學(xué)習，初步形成嚴謹、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。
4、與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關(guān)心能源、社會(huì )問(wèn)題的意識。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)策略和手段：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)策略：以計算機多媒體輔助模擬實(shí)驗和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。
1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，層層推進(jìn)；
2、創(chuàng )設問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意；
3、通過(guò)展示模擬實(shí)驗組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗觀(guān)察、對比、分析、討論、歸納。
�。ǘ┙虒W(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學(xué)過(guò)程：
【引入】在前面的學(xué)習中，我們學(xué)習了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機化學(xué)，從今天開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機化學(xué)的學(xué)習。
【講述】有機化學(xué)主要是研究一些有機化合物的結構、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機化合物呢？其實(shí)，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機物。有機化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無(wú)機化合物的性質(zhì)與結構相似，所以把他們歸入了無(wú)機化合物之列。
【提問(wèn)】有機化合物中是否只含有碳元素嗎？
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。
【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
【板書(shū)】第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
【引入】我們都知道我們國家正在實(shí)施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？
【學(xué)生回答】天然氣
【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸到長(cháng)江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在
【板書(shū)】2、分子結構
【過(guò)渡】通過(guò)我們在初中的學(xué)習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識寫(xiě)出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�1）、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子叫結構式。
【板書(shū)】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子。
那么甲烷用結構式來(lái)表示的話(huà)我們就可以把它表示成這個(gè)樣子
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的結構式
【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢？
【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。
搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：
【PPT展示】
1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能？
2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能？
找幾個(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結構。
【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗測定發(fā)現，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢？你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。
【學(xué)生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了；如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個(gè)C—H與C—H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。
【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結構，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。
【板書(shū)】
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。
【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。
我們常說(shuō)結構決定性質(zhì)，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢？
【板書(shū)】
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）、穩定性
甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。
【板書(shū)】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。
【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。
【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩定性都是相對的'，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應。
【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的氧化反應——燃燒反應
【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。
【板書(shū)】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：
�。�1）怎么檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物？
甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗。
�。�2）點(diǎn)燃甲烷前應有什么操作？
【總結歸納】點(diǎn)燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時(shí)候就會(huì )發(fā)生爆炸。
【提問(wèn)】如果你發(fā)現你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話(huà)，你將怎么進(jìn)行查漏呢？
【講述】我們應該先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶(hù)外去打電話(huà)進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)（如開(kāi)、關(guān)燈）、在室內使用電話(huà)或手機、使用火柴或打火機、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。
那么我們該怎么來(lái)檢驗這兩種物質(zhì)呢？
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】
�。�3）、甲烷的取代反應（特征反應）
【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應的視屏。
【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗視屏你看到了些什么現象？
【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì )出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：
【板書(shū)】
【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應的化學(xué)方程式
【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【板書(shū)】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。
【提問(wèn)與思考】
1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多？
2、取代反應與置換反應有何區別？
【PPT展示】【小結】
1、甲烷分子的結構特點(diǎn)；說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實(shí)驗事實(shí)是什么？
2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)
3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
4、什么是取代反應？它與置換反應有什么區別？
[課堂小結]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應和我們學(xué)習過(guò)的置換反應有什么區別？
八、板書(shū)設計：
第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結構
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）穩定性
�。�2）甲烷的氧化反應——燃燒反應
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
�。�3）甲烷的取代反應（特征反應）
取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。
氯氣與甲烷的取代反應方程式：
高中化學(xué)教學(xué)設計10
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應的分類(lèi)。第二節《離子反應》從有無(wú)離子參加的角度認識化學(xué)反應。第一課時(shí)學(xué)習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結合探究實(shí)驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節內容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的.難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持。
根據以上分析及《化學(xué)新課程標準》，確定本節課的教學(xué)目標、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗等培養學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達能力、動(dòng)手能力，觀(guān)察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)生通過(guò)實(shí)驗，體驗了實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2、培養學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。
3、通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)離子反應的實(shí)質(zhì)和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗現象的分析、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗探究；計算機輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1、精心設計實(shí)驗：將教材實(shí)驗設計為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗，培養學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識的過(guò)程中，能分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2、利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設計：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫(xiě)成離子，哪些不能改寫(xiě)離子，要指導學(xué)生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節，在學(xué)習離子反應的意義時(shí)，設計練習4個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在得出離子反應發(fā)生的條件時(shí)，設計練習3個(gè)書(shū)寫(xiě)。
五、學(xué)習方法
采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
六、、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實(shí)驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學(xué)生準備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗。
七、教學(xué)過(guò)程
總體構思：
教學(xué)序：創(chuàng )設情境→提出問(wèn)題→引導探究→實(shí)驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學(xué)習序：明確問(wèn)題→實(shí)驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
高中化學(xué)教學(xué)設計11
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能說(shuō)出氨氣的理化性質(zhì)。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗探究，閱讀，提高觀(guān)察、總結歸納能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)對氨氣理化性質(zhì)及用途的研究，提高學(xué)習興趣，體會(huì )化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】氨氣的理化性質(zhì)。
【難點(diǎn)】噴泉實(shí)驗。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【演示實(shí)驗】首先我給大家演示一個(gè)有趣的實(shí)驗，叫做噴泉實(shí)驗。倒置的燒瓶中裝滿(mǎn)氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學(xué)們注意觀(guān)察實(shí)驗現象。
【學(xué)生觀(guān)察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水很快倒吸進(jìn)入燒瓶形成噴泉，同時(shí)水由無(wú)色變成紅色。
【教師引導】同學(xué)們，出現這些現象的`原因是什么呢?這說(shuō)明氨氣有哪些性質(zhì)呢?這節課我們就具體來(lái)學(xué)習《氨氣的性質(zhì)》。
環(huán)節二：新課講授
【教師引導】請同學(xué)們結合課本實(shí)驗4-8的內容，解釋噴泉實(shí)驗中所出現的實(shí)驗現象。
高中化學(xué)教學(xué)設計12
一、說(shuō)教材
1、教材的內容地位及其作用
“硫酸”來(lái)自人民教育出版社化學(xué)室編著(zhù)的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)《化學(xué)》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì )考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學(xué)習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯(lián)系，本節是在學(xué)習和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過(guò)本節的學(xué)習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節的`環(huán)境保護作出了鋪墊。
2、教學(xué)目標
(1)知識目標：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。
(2)能力目標：通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生觀(guān)察探究能力，通過(guò)本節的學(xué)習讓學(xué)生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標：通過(guò)一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛(ài)科學(xué)從而更加認真的學(xué)習科學(xué)。
3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
(1) 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應和根據實(shí)驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
(2) 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀(guān)現象轉入微觀(guān)分析
二、學(xué)生現狀分析
本節課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會(huì )帶著(zhù)問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應、物質(zhì)結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進(jìn)一步的闡述和完善。
三、說(shuō)教法和學(xué)法
教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內容和目的。本節課堅持體現“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統一”的原則。結合課本采用實(shí)驗演示和課件展示的方法。體現以下特點(diǎn)：
1、 采用多媒體獨特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng )造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課采取一則實(shí)際材料導入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說(shuō)明體現了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時(shí)間和資源。
2、 通過(guò)演示實(shí)驗的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗加以放大，使得實(shí)驗更加清晰地展現給每個(gè)學(xué)生。通過(guò)實(shí)驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗直觀(guān)清晰，利于學(xué)生觀(guān)察，培養學(xué)生的實(shí)驗探究能力。而后對實(shí)驗的現象進(jìn)行討論，分析概括總結，難點(diǎn)得以突破。
3、 結合本節內容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同討論，解決問(wèn)題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著(zhù)由易到難，由表及里的認識規律來(lái)思考，推理判斷和概括總結的程序進(jìn)行學(xué)習。如濃硫酸和銅反應的實(shí)驗時(shí)，學(xué)生觀(guān)察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象�？捎蓪W(xué)生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會(huì )褪色呢?然后通過(guò)分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學(xué)生自己寫(xiě)出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì )產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習產(chǎn)生濃厚的興趣。又利于培養學(xué)生的邏輯思維能力。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
本節課將運用現代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗、課本創(chuàng )設情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過(guò)程如下：
1、 由一則實(shí)際材料導入新課，簡(jiǎn)潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動(dòng)機。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請學(xué)生找由關(guān)體現硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運用已學(xué)過(guò)的知識來(lái)說(shuō)明材料中體現了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復習已學(xué)過(guò)的知識。
2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問(wèn)大家仔細觀(guān)察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實(shí)驗，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，歸納總結濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗并回答問(wèn)題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗二：濃硫酸和銅的反應，觀(guān)察實(shí)驗，分析討論，寫(xiě)出化學(xué)方程式。通過(guò)啟示的方法：反應中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)�；貞洸⒗醚趸�原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導學(xué)生舉一反三，寫(xiě)出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、 演示實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀(guān)察實(shí)驗現象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進(jìn)行小節
6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應用訓練
高中化學(xué)教學(xué)設計13
一、教學(xué)背景分析
�。ㄒ唬┍菊n時(shí)教學(xué)內容的功能和地位
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力；初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內容標準中主題2化學(xué)實(shí)驗基礎中是這樣規定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的檢驗、分離、提純等實(shí)驗技能，體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法。并能夠獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
�。ǘ⿲W(xué)生情況分析
我所任教的班級，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習，好奇心強，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過(guò)濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習渴望，這也是本節課的教學(xué)內容。在對實(shí)驗現象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機的引導。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的原理
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn) 萃取的操作
三、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗操作。
2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據常見(jiàn)物質(zhì)的`性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會(huì )用合理的方法檢驗離子。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、通過(guò)實(shí)驗操作和實(shí)驗安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對實(shí)驗探究有進(jìn)一步的認識 2、通過(guò)對初中常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復習鞏固，培養學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達能力、實(shí)驗設計和評價(jià)辨析能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)組織學(xué)生完成實(shí)驗讓學(xué)生養成良好的實(shí)驗習慣，通過(guò)分組實(shí)驗培養學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細節決定成敗的道理，體驗成功的樂(lè )趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗中感受實(shí)驗儀器和實(shí)驗設計的巧妙，感受化學(xué)之美
四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。
�。ǘ┙虒W(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗探究
�。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、實(shí)驗探究、練習五、教學(xué)流程示意圖
高中化學(xué)教學(xué)設計14
【設計思路】
本節的離子反應及其發(fā)生的條件是新課標化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內容。是在學(xué)習了簡(jiǎn)單分類(lèi)法，并能對物質(zhì)和化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)的基礎之上，學(xué)習的一類(lèi)研究電解質(zhì)溶液反應本質(zhì)的反應類(lèi)型。
學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗的功效，采用實(shí)驗、觀(guān)察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習中掌握好本課時(shí)的內容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣，調動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過(guò)程，從而使學(xué)生的認識有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗意識。
【教學(xué)目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
.=激情投入，體驗透過(guò)現象，發(fā)現本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖【引入】上節課，我們學(xué)習了第二章第二節離子反應的.第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節課我們學(xué)習第二部分--離子反應及其發(fā)生條件思考、復習明確本節學(xué)習對象、重難點(diǎn)【板書(shū)】二、離子反應及其發(fā)生條件【提問(wèn)】：同學(xué)們解讀標題，你認為，今天要學(xué)習的內容大致分幾部分？2部分，離子反應和離子反應發(fā)生的條件【投影】學(xué)習目標自學(xué)學(xué)習目標（集體誦讀）【創(chuàng )設情境】通過(guò)上節課所學(xué)，離子反應研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應，其實(shí)質(zhì)就應該是離子反應。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書(shū)】：1、離子反應
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學(xué)習【設疑】離子反應會(huì )引起離子數目變化嗎？帶著(zhù)這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們做實(shí)驗2-1，觀(guān)察現象，分析離子種類(lèi)和數目是否有變化。
【投影】實(shí)驗2-1做實(shí)驗，分析變化，并匯報。
1號實(shí)驗無(wú)現象，混合前后離子種類(lèi)和數目均無(wú)變化。2號實(shí)驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無(wú)變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應的本質(zhì)是離子反應，離子反應的實(shí)質(zhì)是離子數目減少。培養學(xué)生從宏觀(guān)現象到微觀(guān)解釋的思路；透過(guò)現象看本質(zhì)的思想
訓練學(xué)生歸納總結概括能力�！景鍟�(shū)】：⑵、實(shí)質(zhì)：離子數目的減少思考，記筆記【創(chuàng )設情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。
【板書(shū)】⑶表達：離子方程式
�、俣x：用實(shí)際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫(xiě)引出離子方程式概念【設問(wèn)】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書(shū)寫(xiě)可完整表達離子反應呢？自學(xué)課文32頁(yè)
【交流互動(dòng)】⑴書(shū)寫(xiě)步驟的第二步拆寫(xiě)，哪些物質(zhì)可以拆寫(xiě)哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類(lèi)物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因為電解質(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養學(xué)生認真仔細，一絲不茍的學(xué)習精神�！景鍟�(shū)】②書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查【投影練習】1：判斷下列化學(xué)反應是否為離子反應，若是請寫(xiě)出離子方程式，若不是請說(shuō)明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應
�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應
�。�4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應，混合前后離子種類(lèi)和數目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節所學(xué)概念。
考察本節重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng )設情境】透過(guò)現象看本質(zhì)，觀(guān)察2-2實(shí)驗現象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規律
【投影】實(shí)驗2-2做實(shí)驗2-2，觀(guān)察實(shí)驗無(wú)現象，寫(xiě)表中四個(gè)化學(xué)反應的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現規律【投影練習】2：根據離子方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書(shū)寫(xiě)并班內交流考察本節重難點(diǎn)掌握情況。
【板書(shū)】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應，也可以代表一類(lèi)反應。集體閱讀課本32頁(yè)【創(chuàng )設情境】學(xué)習了離子反應的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì )了表達、我們來(lái)探究離子反應發(fā)生的條件。實(shí)驗2-3，請同學(xué)們利用初中所學(xué)知識判斷反應的類(lèi)型，答：復分解型【板書(shū)】2、發(fā)生條件（復分解型）明確學(xué)習的對象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗2-3，1號實(shí)驗產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實(shí)驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實(shí)驗產(chǎn)生無(wú)色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養觀(guān)察能力，嚴謹規范的表達能力。
透過(guò)現象看本質(zhì)的分析問(wèn)題能力【板書(shū)】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗中的應用【小結】本節學(xué)習了離子反應定義、實(shí)質(zhì)、表達以及離子反應發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書(shū)設計】
第二節離子反應
二、離子反應及其發(fā)生條件
1、離子反應
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應，叫～
�、茖�(shí)質(zhì)：離子數目的減少
�、潜磉_：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實(shí)際參加反應的離子符號表示反應的式子
�、跁�(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個(gè)反應也可以代表一類(lèi)反應
2、發(fā)生條件(復分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節課所有實(shí)驗都安排為學(xué)生實(shí)驗，。學(xué)生通過(guò)自己親手做實(shí)驗理解化學(xué)比觀(guān)看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當學(xué)生看見(jiàn)藍色絮狀氫氧化銅生成，都說(shuō)好漂亮的藍色。簡(jiǎn)單又安全的實(shí)驗學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節的難點(diǎn)，為強化理解和記憶及應用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓練。從課堂練習信息反饋來(lái)看，本節難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話(huà)---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過(guò)多解釋?zhuān)写谝院蟮木毩曋性倮^續要求和理解。
高中化學(xué)教學(xué)設計15
一、 教學(xué)目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現了什么現象值得我們深思？
學(xué)生對于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見(jiàn)的攝取碘的方法通過(guò)加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱(chēng)。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據圖片發(fā)現溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會(huì )嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍
提問(wèn)：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開(kāi)袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì )減少？
回答：不會(huì )，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會(huì )導致他們的顏色會(huì )發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀(guān)察：溴碘的原子結構示意圖，提問(wèn)：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過(guò)的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過(guò)在一個(gè)反應中氧化劑的氧化性最強來(lái)進(jìn)行比較）
實(shí)驗：展示書(shū)本上P46頁(yè)的觀(guān)察與思考實(shí)驗內容
討論：結合實(shí)驗過(guò)程中出現的現象回答，這個(gè)實(shí)驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過(guò)方程式你能得出什么結論？
現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反應為�?/p>
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說(shuō)明發(fā)生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個(gè)遞變的規律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：
與金屬反應時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應時(shí)，氯溴碘的反應條件越來(lái)越難。
與水反應時(shí)，溴碘都是可逆反應
與堿反應時(shí)，發(fā)生類(lèi)似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過(guò)程，存在哪些問(wèn)題需要我們解決呢？
提問(wèn)：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的`過(guò)程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來(lái)。
碘的提取
在提取碘的過(guò)程中，也有許多亟待解決的問(wèn)題：
在海水中碘的含量更低，如何來(lái)提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來(lái)？
講解：海帶等藻類(lèi)植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬(wàn)倍。再通過(guò)灼燒、浸取使碘離子提取出來(lái)。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱(chēng)是什么? （過(guò)濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來(lái)提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱(chēng)是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來(lái)檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲(chóng)劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
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