高中化學(xué)教學(xué)設計15篇
作為一位不辭辛勞的人民教師，總不可避免地需要編寫(xiě)教學(xué)設計，教學(xué)設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學(xué)目標進(jìn)行創(chuàng )造性的決策，以解決怎樣教的問(wèn)題。你知道什么樣的教學(xué)設計才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)教學(xué)設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)教學(xué)設計1
一、主題內涵
新課標中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jì)與成長(cháng)記錄相結合的綜合評價(jià)方式，學(xué)校應根據目標多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運用觀(guān)察、交流、測驗、實(shí)際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(cháng)歷程。"這一評價(jià)體系使得"培養合格的高中畢業(yè)生"與"培養高考成功者"的目標分開(kāi)。因此，培養學(xué)生的創(chuàng )造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養學(xué)生自主性的學(xué)習品質(zhì)、創(chuàng )造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標對化學(xué)學(xué)習提出了新的要求，強調培養學(xué)生的學(xué)習品質(zhì)和良好的學(xué)習習慣。注重創(chuàng )設學(xué)習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學(xué)生的學(xué)習科學(xué)方法、培養科學(xué)探究能力和養成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節的內容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng )設情境，引導學(xué)生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ�(tīng)到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的`一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。
板書(shū)：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請設計實(shí)驗來(lái)對這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應？
2、因為問(wèn)題較空泛，學(xué)生較難著(zhù)手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿(mǎn)氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。
3、對于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應，因為學(xué)生對這個(gè)反應還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書(shū)上潮濕氯氣漂白實(shí)驗的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗。
4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗后，推測出結論————氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學(xué)方程式，接著(zhù)根據化學(xué)方程式讓學(xué)生總結出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗驗證。
2、實(shí)驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設計實(shí)驗來(lái)探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實(shí)驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗作比較就可得出結論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺(jué)得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現了，當士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰場(chǎng)時(shí)發(fā)現敵人的陣地前擺放著(zhù)許多裝著(zhù)黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì )發(fā)出的氣體奪取了戰友的生命（6），并發(fā)現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗驗證你們自己的推測，教師演示實(shí)驗，學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，并總結。如果教學(xué)設備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個(gè)實(shí)驗，就要引導學(xué)生觀(guān)察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗結論，并板書(shū)。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗，再利用實(shí)驗課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設計實(shí)驗推測成分，并自己通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證。記錄實(shí)驗過(guò)程，記錄的內容包括：實(shí)驗內容、觀(guān)察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設計實(shí)驗，并且親自實(shí)驗驗證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結論。2、實(shí)驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對應的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng )設情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生自己思考、假設、討論、設計、動(dòng)手，由實(shí)驗中的現象直接驗證他們的猜想，發(fā)現問(wèn)題，滿(mǎn)足學(xué)生對實(shí)驗探究的好奇心，培養學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開(kāi)發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類(lèi)比得出結論，充分利用實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗操作中強調了觀(guān)察能力和總結、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統的教學(xué)設計和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細節化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì )、理解教學(xué)內容的時(shí)間，從而以教師對教材、教案的認知過(guò)程代替學(xué)生對學(xué)習內容的認知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng )造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學(xué)生”，強調教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實(shí)現共同發(fā)展的過(guò)程。
通過(guò)學(xué)生思考、體驗這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識的過(guò)程，轉變成為一種伴隨著(zhù)學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗過(guò)程。
為了盡快適應新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽(tīng)轉化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習的興趣。比如在實(shí)驗教學(xué)中，可將實(shí)驗“觀(guān)看”改為實(shí)驗“觀(guān)察”，驗證性實(shí)驗改為探索性實(shí)驗，演示性實(shí)驗改為學(xué)生分組實(shí)驗，課內實(shí)驗改為課外實(shí)驗，封閉的實(shí)驗室治理改為開(kāi)放式治理，變實(shí)驗知識為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。
高中化學(xué)教學(xué)設計2
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標
知識目標：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：（1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的.分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)教學(xué)設計3
教學(xué)準備
教學(xué)目標
1、學(xué)會(huì )通過(guò)比較、歸納等對物質(zhì)分類(lèi)的方法
2、知道氧化物的分類(lèi)依據、化合物的分類(lèi)依據，并認識分類(lèi)是可以逐級進(jìn)行的
3、學(xué)會(huì )用觀(guān)察、實(shí)驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類(lèi)等方法對信息進(jìn)行加工。
4、通過(guò)對物質(zhì)的分類(lèi)，體驗分類(lèi)在化學(xué)研究和學(xué)習中的重要意義。
5、發(fā)展學(xué)習科學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
教學(xué)重難點(diǎn)
物質(zhì)的分類(lèi)方法
教學(xué)過(guò)程
活動(dòng)1【導入】創(chuàng )設情景、引入新課
教師：同學(xué)們，當你進(jìn)入書(shū)店時(shí)，你能一下子找到你所要的書(shū)，書(shū)店中除了指示的標志之外，書(shū)店的分類(lèi)給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學(xué)按照你的標準進(jìn)行分類(lèi)?
學(xué)生討論，以?xún)扇藶橐唤M，談?wù)勛约旱囊环N分類(lèi)方法及分類(lèi)結果
學(xué)生發(fā)表自己的見(jiàn)解，
學(xué)生1：根據有沒(méi)有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……
教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結，得出結論：
1.分類(lèi)必須有明確的標準
2.分類(lèi)的標準不同，分類(lèi)的結果也不同
學(xué)生3：根據學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類(lèi)。
學(xué)生4：根據學(xué)生的身高進(jìn)一步分類(lèi)……
教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結，得出另一種結論：
3.分類(lèi)是可以逐級進(jìn)行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類(lèi)?根據你的猜想，你認為分類(lèi)的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進(jìn)行說(shuō)明意義
活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)
教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習中不自覺(jué)地運用分類(lèi)法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。它是我們在日常生活、工作學(xué)習和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類(lèi)，這節課我們就來(lái)共同學(xué)習第二章第4節物質(zhì)的分類(lèi)。
目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬(wàn)種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問(wèn)題：物質(zhì)分類(lèi)的方法很多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類(lèi)，并將分類(lèi)的標準及分類(lèi)的結果寫(xiě)在單子上，進(jìn)行展示。
學(xué)生活動(dòng)：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并將學(xué)生分類(lèi)的結果展示在實(shí)物展示臺上，學(xué)生進(jìn)行匯報，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說(shuō)明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì )出現把物質(zhì)分類(lèi)進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學(xué)生學(xué)習的積極性)
教師：還有其它分類(lèi)方法嗎?你認為哪種方法更科學(xué)?
學(xué)生思考：略
教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類(lèi)標準是物質(zhì)的組成。
活動(dòng)：請你寫(xiě)出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據以往學(xué)過(guò)的知識，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)。
學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類(lèi)物質(zhì)?
教師引導學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念
純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫(xiě)出的.這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類(lèi)
學(xué)生歸類(lèi)：略
教師：其實(shí)對化合物的分類(lèi)還可以進(jìn)一步，現在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類(lèi)和化合物的分類(lèi)，討論：
(1)請你說(shuō)說(shuō)氧化物可以分成哪兩類(lèi)?
(2)無(wú)機物和有機物在組成上的不同點(diǎn)是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?
學(xué)生思考后回答，教師說(shuō)明：
1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無(wú)機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無(wú)機物相似，在分類(lèi)上仍把它們歸為無(wú)機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì )有黑色的碳產(chǎn)生;大多數難溶于水。
學(xué)生活動(dòng)：請你把剛才的物質(zhì)歸類(lèi)進(jìn)行修正，并根據你的學(xué)習成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動(dòng)3【活動(dòng)】小結
學(xué)生小結本節課的學(xué)習內容，并對學(xué)習的內容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類(lèi)寫(xiě)成一個(gè)圖表進(jìn)行總結。
活動(dòng)4【練習】當堂作業(yè)
完成課本57頁(yè)練習1(寫(xiě)出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類(lèi)別)
高中化學(xué)教學(xué)設計4
教學(xué)目標：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數的換算
教學(xué)方法：
分析引導法、講練結合
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數量是多少，它是一個(gè)專(zhuān)用名詞，而簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數目、密度、體積等客觀(guān)因素卻不會(huì )改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
�、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤�，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規律：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數應用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的.劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀(guān)結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉移的電子的數目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無(wú)關(guān)。
3．此類(lèi)題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀(guān)構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(質(zhì)子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類(lèi)典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過(guò)量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。
〖板書(shū)設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學(xué)教學(xué)設計5
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
1.知識與技能：理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。（3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情。
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的'電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過(guò)思考分析，總結類(lèi)推，讓學(xué)生強化基礎知識，關(guān)注知識的內在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類(lèi)型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養強化學(xué)生的對比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
高中化學(xué)教學(xué)設計6
1、分析本節內容的地位和作用
本節內容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內容之
一。該內容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實(shí)驗探究能力。 局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗活動(dòng)對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問(wèn)題的能力。
3、明確教學(xué)目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡(jiǎn)單的原電池。 過(guò)程與方法：通過(guò)Pb-CuSO4電池的設計活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，
進(jìn)一步體會(huì )控制變量在科學(xué)探究中的應用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)設計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應完全分開(kāi)在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導，學(xué)生實(shí)驗探究，自主分析設計”的學(xué)習方式學(xué)習。在教師引導下，通過(guò)學(xué)生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實(shí)現知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)設計過(guò)程和意圖
�。�1）情境導課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習欲望。
�。�2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的'有關(guān)內容，調動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準備。 板書(shū)（便于學(xué)生直觀(guān)記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱(chēng)
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀(guān)過(guò)程）
�。�3）設計原電池：（板書(shū)）
活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗探究此原電池反應。實(shí)踐出真知，培養學(xué)生實(shí)驗動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫(xiě)出有關(guān)電極反應方程式，進(jìn)行練習。
活動(dòng)四、學(xué)生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動(dòng)五、學(xué)生評價(jià)原電池：電流不穩，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書(shū)）啟發(fā)分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學(xué)習課本知識，按實(shí)驗小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書(shū)）教師啟發(fā)引導學(xué)生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉化率。
�。�6）結尾的設計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習本節的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生親手實(shí)驗，觀(guān)察現象，提出疑問(wèn)，自主解答，自主設計，合作評價(jià)。在自主提問(wèn)的過(guò)程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養學(xué)生的動(dòng)手能力、問(wèn)題意識，學(xué)會(huì )實(shí)驗，學(xué)會(huì )提問(wèn)、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )設計、學(xué)會(huì ) 合作、學(xué)會(huì )評價(jià)。
高中化學(xué)教學(xué)設計7
一、課題研究背景
高中化學(xué)課堂的效率高低關(guān)鍵是看教師能否在有限的時(shí)間和空間內，采取恰當的教學(xué)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性、主動(dòng)性，讓學(xué)生參與學(xué)習過(guò)程，最大程度地發(fā)揮課堂教學(xué)的功能和作用。即在課堂45分鐘內要最大限度、最完美地實(shí)現知識與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)三維目標的整合，以求得課堂教學(xué)的最大效益。新課程改革要求教師“重新認識教學(xué)、認識課堂、認識教科書(shū)，不斷探索新的課堂教學(xué)模式，在新型師生互動(dòng)關(guān)系中重建自己的角色”。廣大一線(xiàn)教師結合教學(xué)實(shí)際進(jìn)行了大量“高效課堂教學(xué)設計”的研究，在理論和實(shí)踐方面都取得了顯著(zhù)成果。在這方面我們也投入了較大精力，將該理論滲透在教學(xué)實(shí)踐中，探索并提出了“高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究”模式”。該模式對于構建高中化學(xué)高效課堂有實(shí)踐操作性，在此希望得到專(zhuān)家、同行的指導。
二、課題研究的目的和意義
（一）課題研究意義
本課題研究對于廣大化學(xué)教師順利實(shí)施高中化學(xué)新課程具有理論指導意義和實(shí)踐示范價(jià)值；同時(shí)，也是新課程背景下教學(xué)研究與課題研究整合的一種有益嘗試,有利于促進(jìn)校本教研和化學(xué)教師的專(zhuān)業(yè)成長(cháng)；有利于真正減輕愈來(lái)愈沉重的教學(xué)負擔；有利于培養和造就一支高素質(zhì)的教師隊伍。這也是《高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究》課題的價(jià)值所在。另外，課題研究過(guò)程既是發(fā)現和研究解決教學(xué)實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，同時(shí)也是對教師進(jìn)行培訓和提高的過(guò)程。為化學(xué)教師創(chuàng )造性地進(jìn)行教學(xué)和研究提供更多的機會(huì )，在課程改革的實(shí)踐中引導教師不斷反思，促進(jìn)教師的專(zhuān)業(yè)發(fā)展。
關(guān)于化學(xué)新課程教學(xué)設計的研究多屬個(gè)體行為，發(fā)表的一些教學(xué)設計與案例大多是對化學(xué)新課程某些內容的教學(xué)經(jīng)驗�？傮w來(lái)看，對于化學(xué)新課程實(shí)施層面的研究比較零碎和經(jīng)驗化，缺乏系統性和理論性，相關(guān)資料缺乏普遍指導意義。我們在化學(xué)新課程實(shí)施問(wèn)題研究過(guò)程中，從實(shí)際需要和問(wèn)題解決的角度出發(fā)，迅速啟動(dòng)了《高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究》課題。
（二）研究目標
1.通過(guò)本課題的研究，使我們能夠具備先進(jìn)的課程觀(guān)、教學(xué)觀(guān)、開(kāi)放的教學(xué)思想，會(huì )取材、善設計、能組織，使自己得到不同程度的發(fā)展，探索和總結出一套適應課堂的高效化學(xué)教學(xué)設計策略，為自己的課堂教學(xué)服務(wù)。
2.圍繞課題研究、學(xué)習、思考與實(shí)踐，尋求高效的課堂教學(xué)設計方式和方法，在“教師一幫一活動(dòng)”中促進(jìn)自己的專(zhuān)業(yè)發(fā)展。
3.抓住重點(diǎn)——準確把握教學(xué)目標高效教學(xué)設計是實(shí)現教學(xué)目標達成的前提，教師對新課程教學(xué)目標及課堂教學(xué)目標把握得越好，教學(xué)就越有效。教師在教學(xué)中要體現高效性，首先在這節課中設計知識與技能，過(guò)程與方法，情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)三維目標要準確。
4.減輕學(xué)生的學(xué)習負擔，降低教師的工作強度。
（三）研究?jì)热?/strong>
1.高中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程與活動(dòng)設計有效性研究
2.高中課堂教學(xué)技能設計有效性研究
3.高中化學(xué)課堂教學(xué)媒體設計有效性研究
4.高中化學(xué)課堂教學(xué)環(huán)境設計有效性研究
三、課題研究的方法和過(guò)程
（一）課題研究的方法
�。�1）實(shí)驗法
為進(jìn)一步證明課題實(shí)施的效果，我們對高一年級進(jìn)行跟蹤試驗。首先，我們將同類(lèi)型的班級分組，分別挑選試驗班級，通過(guò)相關(guān)教師的跟蹤聽(tīng)課和階段測驗，及時(shí)掌握數據，了解學(xué)習效果�，F已證明優(yōu)秀教學(xué)設計，確實(shí)能夠在一定程度上提高學(xué)生學(xué)習成績(jì)，使課堂效果高效。
�。�2）問(wèn)卷調查法
在實(shí)行課題研究一段時(shí)間后，我們對目標班級進(jìn)行了跟蹤問(wèn)卷調查，及時(shí)掌握了學(xué)生的學(xué)習情況，提取了對教師教學(xué)設計教學(xué)手段教學(xué)的意見(jiàn)，對課題實(shí)施過(guò)程中的不足進(jìn)行了改正，使復習效果得到改善。
�。�3）個(gè)別訪(fǎng)談法
在課題實(shí)施過(guò)程中，我多次找到相關(guān)試驗班級的科代表，了解學(xué)生的學(xué)習狀態(tài)，掌握反饋的第一手資料，以便更多的落實(shí)因材施教。
�。�4）文獻研究法
為大量查閱文件，我們組購買(mǎi)了知網(wǎng)賬號，下載了大量相關(guān)論文，進(jìn)行歸納總結。及時(shí)召開(kāi)組內分析交流會(huì )，討論各項策略的利弊得失，提取相關(guān)成型并適合我們的經(jīng)驗，用于我們課題的相關(guān)研究。
（二）課題研究的主要過(guò)程
第一階段：準備階段（20xx年9月1日-20xx年12月5日）
1.成立課題組，進(jìn)行申報，確定實(shí)驗班級。
2.組織成員學(xué)習新課標和教育理論，明確研究任務(wù)和研究方向。
3.制定課題實(shí)施方案。
4.開(kāi)展收集、調查活動(dòng)，找出高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究的相應問(wèn)題
第二階段：實(shí)施階段（20xx年3月5日-20xx年12月**日）
1.本課題正式立項后，將根據專(zhuān)家的建議進(jìn)一步明確研究方向、理清研究的內容、調整研究方案，設計行動(dòng)研究方案。
2.采用課例個(gè)案研究和經(jīng)驗交流反思總結法，總結每一點(diǎn)行動(dòng)研究的經(jīng)驗；積極探索出如何使高中化學(xué)課堂高效，使高中化學(xué)教學(xué)設計行之有效。
3.不斷學(xué)習和研究，設計一系列活動(dòng)方案，撰寫(xiě)階段報告。
4.撰寫(xiě)課題研究心得。
第三階段：總結階段（20xx年3月16日-20xx年9月31日）
1.積累、收集、匯總有關(guān)資料，形成材料分析。
2.完成課題研究報告。
3.撰寫(xiě)結題報告，迎接驗收。
四、課題研究成果及成效
（一）課題研究的結論
1.主要成果簡(jiǎn)介
在研究中，我們認為高效成功的高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計應該具有以下特征： 一是課堂組織的完整性。任何教學(xué)設計都是由一定的教學(xué)理念、主題、目標、程序、策略、內容和評價(jià)等基本因素組成，本身具有一套比較完整的結構和一系列的運作程序，體現出理論上的自洽性和過(guò)程上的連續性。二是課堂教學(xué)設計的操作性。高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究是一種簡(jiǎn)化了的教學(xué)思想和理論，它通過(guò)某種便于理解的教學(xué)結構和易于操作的教學(xué)程序，把某些抽象的、純粹的理論用比較具體的、形象的形式設計出來(lái)，為教師的教學(xué)提供了一個(gè)簡(jiǎn)單易行的教學(xué)行為框架，使教師在具體的教學(xué)實(shí)踐中能夠理解、把握和運用教學(xué)理論。三是課堂形式的穩定性。高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究的模式是在一定教學(xué)理念的指導下形成的教學(xué)結構和活動(dòng)序列的結合體，它通過(guò)概括教學(xué)經(jīng)驗，去粗存精，抽取出重要的`教學(xué)要素組成，在一定程度上揭示了教學(xué)活動(dòng)的普遍性規律，因此具有相對穩定的特性。四是教學(xué)設計使課堂過(guò)程的靈活性。雖然教學(xué)模式具有相對的穩定性，但這并不意味著(zhù)它是一成不變的，在具體的教學(xué)過(guò)程中，隨著(zhù)學(xué)科的特點(diǎn)，教學(xué)內容，現有教學(xué)條件和師生水平的不同，我們需要作出相應的設計，此外，教學(xué)模設計是一定社會(huì )的產(chǎn)物，隨著(zhù)社會(huì )發(fā)展的變化，教學(xué)設計也不斷的吐故納新，只有這樣化學(xué)高效課堂教學(xué)設計才能為學(xué)生服好務(wù)，學(xué)好習。我們在課題研究中，我們根據相關(guān)理論以及《化學(xué)課程標準》，嘗試了新課程理念指導下不同課型的教學(xué)設計實(shí)踐，總結了幾種課堂教學(xué)設計模式。如實(shí)驗課設計模式，即預習——質(zhì)疑——討論——點(diǎn)拔——拓展；理論課模式，即引導——自學(xué)——練習——小結 ；探究課模式，即探究——演示——評說(shuō)——結語(yǔ)，這些教學(xué)設計模式的嘗試，提高了教學(xué)效率，收到了顯著(zhù)效果。
2.課題研究的結論
�、俳處熢诮虒W(xué)設計的過(guò)程中更科學(xué)、更合理，設計者應該有科學(xué)、宏觀(guān)的思維模式和遠見(jiàn)卓識的創(chuàng )新理念。
�、趥鹘y教學(xué)理念也有值得肯定的一面，只有將各種教學(xué)理念相結合，取長(cháng)補短，才能使教師的課堂教學(xué)手段更加靈活多變，教學(xué)策略才能實(shí)現多樣化，才能真正的提高學(xué)生的學(xué)習效率。
�、劢逃虒W(xué)設計是眾多教學(xué)手段中的一個(gè)，所以，要想提高課堂授課效率，創(chuàng )建高效課堂，必須實(shí)現多種教學(xué)方式的綜合利用。
3.課題研究的主要成果
(1)通過(guò)課題研究，許多教師對學(xué)科教學(xué)的價(jià)值觀(guān)和課堂教學(xué)的教學(xué)設計觀(guān)有了新的定位，對自身教學(xué)中存在的問(wèn)題有了清楚的認識，他們對教師的職業(yè)定位也正由工作型教師向學(xué)習型、科研型教師發(fā)展。
首先，教師的教學(xué)設計理念發(fā)生了轉變。通過(guò)學(xué)習交流、外出聽(tīng)課等活動(dòng)，教師對新課程及有效課堂教學(xué)有了自己的認識，在宏觀(guān)上能夠用辯證的目光來(lái)看待傳統與現代、封閉與開(kāi)放、學(xué)科與課程、教與學(xué)等關(guān)系，在微觀(guān)上能夠恰當地理解和把握教學(xué)目標、教學(xué)結構、教學(xué)方法、教學(xué)策略、教學(xué)評價(jià)的內涵和要求。結合課改實(shí)踐，課題組成員勤于總結，不斷反思，撰寫(xiě)了許多有質(zhì)量的課題論文、隨筆反思。
其次，教師的課堂實(shí)踐能力得到了進(jìn)一步發(fā)展。隨著(zhù)課題研究的深入實(shí)施，許多教師不僅教學(xué)設計十分合理，更重要的是找到了課堂教學(xué)中的低效因子，明確了自身努力的方向。在課堂教學(xué)中逐步變得駕輕就熟，課堂教學(xué)效率得到了明顯的提高。劉道明老師的 “堅持一課一設計，促進(jìn)學(xué)生學(xué)有所獲”教學(xué)理念，他的化學(xué)課師生互動(dòng)，流暢自然，簡(jiǎn)約實(shí)在；張健老師追求化學(xué)教學(xué)設計的“全面性”，課堂教學(xué)知識量大；高一杰等年輕教師，均在課題研究中迅速成長(cháng)，脫穎而出。他們遵循教學(xué)規律，關(guān)注全體學(xué)生，追求有效教學(xué)，大膽嘗試，在課堂駕馭和執教水平均有顯著(zhù)提高，深受學(xué)生喜愛(ài)，在每年度的學(xué)生測評中，學(xué)生的成績(jì)和認可度均在列前茅。經(jīng)過(guò)一年的努力，可以說(shuō)我們的每堂教學(xué)設計都十分出色，課堂教學(xué)十分貼近學(xué)生，精巧而富有美感。
再次，自課題開(kāi)展以來(lái)，課題組緊緊圍繞課題內容開(kāi)展了形式多樣的研究活動(dòng)。實(shí)行教學(xué)設計研討制。教學(xué)設計：主講人→研討→研究課→研討→集體教學(xué)設計(主講人須準備設計學(xué)案，設計教案，典型例題，變式訓練，回顧反思，知識結構；講解構思和教學(xué)程序)——對某些現象的反思。個(gè)人教學(xué)設計：教學(xué)設計→個(gè)性發(fā)揮→上課→有效評價(jià)。以課堂為主陣地開(kāi)展示范課、研究課、對比課、匯報課、專(zhuān)題報告等多種活動(dòng)，每次活動(dòng)明確一個(gè)專(zhuān)題、突出一個(gè)重點(diǎn)、解決一個(gè)問(wèn)題。從開(kāi)題以來(lái)，我們就開(kāi)展了數十次研討教學(xué)設計活動(dòng)。通過(guò)大家討論確定怎樣設計高效課堂，再通過(guò)聽(tīng)課、評課來(lái)進(jìn)行總結，特別要求重視透視課堂教學(xué)中無(wú)效教學(xué)行為，通過(guò)相互聽(tīng)課、評課或利用課堂教學(xué)錄像，共同探討課堂教學(xué)中教師的無(wú)效教學(xué)行為，找出無(wú)效教學(xué)行為產(chǎn)生的原因，歸納出無(wú)效教學(xué)行為的種類(lèi)，尋找克服無(wú)效教學(xué)行為的對策。
�。�2）課件集： ①《鈉》②《離子共存》
�。�3）論文集：
�、佟度绾卧诨瘜W(xué)教學(xué)中實(shí)施探究活動(dòng)》，作者:李廣海
論述了教學(xué)設計與多媒體課件配合使用的方略，提出了許多提高課堂高效方法。
�、凇墩{動(dòng)學(xué)生參與意識促成化學(xué)高效課堂》，作者:李廣海
論述了在高三化學(xué)復習過(guò)程中，如何使用教學(xué)設計教學(xué)，如何與其他教學(xué)手段的配合發(fā)揮作用。
�、邸堵葰庑再|(zhì)教學(xué)設計與反思》，作者:李廣海
論述了教學(xué)設計與實(shí)驗配合使用的方略，提出了許多提高課堂高效方法。
�、堋陡呷瘜W(xué)“無(wú)機元素化合物”復習全局觀(guān)》，作者:劉道明
論述了學(xué)習化學(xué)應從無(wú)機元素化合物入手，進(jìn)一步加強基礎教育。
�、荨陡咧袩o(wú)機化學(xué)方程式有效教學(xué)策略》，作者:張健
論述了“點(diǎn)-面-網(wǎng)”的教學(xué)理念，使化學(xué)課堂更加高效。
�、蕖洞蛟旄咧谢瘜W(xué)高效課堂的幾點(diǎn)思考》，作者:董麗萍
論述了從教學(xué)設計、教學(xué)方法等方面提升高效課堂效果。
�、摺稑嫿ǜ咝дn堂有感》，作者:蔡凡
論述了實(shí)行高效課堂得幾點(diǎn)感悟。
�、唷妒褂脤W(xué)案構建高效課堂》，作者:張冬瑜
論述了使用導學(xué)案構建高效課堂的幾點(diǎn)建議。
�、崞渌嘘P(guān)高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計討論材料和教學(xué)設計。
4.成果的創(chuàng )新處
�、俦菊n題突破傳統研究方法，以案例研究法和行動(dòng)研究法為主，以文獻分析法和調查法為輔。
�、诒菊n題對優(yōu)秀的高效課堂教學(xué)設計進(jìn)行分析研究，歸納整理出有效的教學(xué)行為方式。
�、鄹咝Ы虒W(xué)設計是以“依據新課程標準，充分設計了老師怎么做？”為主線(xiàn)的高效設計，最終使學(xué)生在有限的時(shí)間內，能得到較高程度的發(fā)展為目的，精心預設課堂教學(xué)中的生成現象，從而促進(jìn)教師專(zhuān)業(yè)化成長(cháng)。
�、鼙菊n題對一些資料信息的分析與研究，從而制定階段研究目標與實(shí)施方案，在課題研究過(guò)程中不斷修正研究的方向等目的。還可以用之作為培訓老師的素材，以提高課題研究的實(shí)際效用。
5.在實(shí)踐中的應用情況
本課題研究以新的課程觀(guān)指導教學(xué)，深化高中化學(xué)復習的教學(xué)改革，促進(jìn)高中化學(xué)課堂的快捷高效。根據高中化學(xué)學(xué)科教育的具體特點(diǎn)，我們從有效的課堂教學(xué)理念出發(fā)，試圖構建一種有效教學(xué)的分析框架，并為課堂教學(xué)行為的有效性提供有價(jià)值的建議，認真開(kāi)展好《高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究》課題研究活動(dòng)，更好地深入地提高課堂教學(xué)效益，切實(shí)有效提高學(xué)生的化學(xué)素養及綜合運用能力，同時(shí)提升教師的教學(xué)素養與能力。
�、偻ㄟ^(guò)使用統一教學(xué)設計，更好的組織、實(shí)施有效課堂教學(xué)的實(shí)踐研究，切實(shí)提高學(xué)生的創(chuàng )新意識和實(shí)踐能力，提升學(xué)生的綜合素質(zhì)及未來(lái)社會(huì )發(fā)展的需要。
�、谕ㄟ^(guò)課題研究，多數教師能夠正確理解教材、合理使用教材，部分教師能夠創(chuàng )造性使用教材，各校建立起長(cháng)效的教材研訓機制。能夠構建實(shí)施有效課堂教學(xué)模式，嘗試為高中化學(xué)部分實(shí)施有效課堂教學(xué)的范式。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗研究，教師能夠規范備課，部分教師能夠創(chuàng )造性地進(jìn)行有效教學(xué)設計，使教師形成自主設計高質(zhì)量作業(yè)并及時(shí)批改的良好習慣，切實(shí)減輕學(xué)生過(guò)重的課業(yè)負擔。從而，培養一批觀(guān)念新、業(yè)務(wù)素質(zhì)高、教學(xué)能力強的學(xué)科骨干教師。建立起科學(xué)的學(xué)生發(fā)展性評價(jià)體系和高效課堂評價(jià)體系。
（二）課題研究的問(wèn)題和思考
研究是無(wú)止境的，只有不斷地開(kāi)拓創(chuàng )新，才會(huì )有前進(jìn)的動(dòng)力。兩年多來(lái)，我們雖然在課題研究方面取得了一定的成績(jì)，但實(shí)現優(yōu)化、高效的課堂教學(xué)是我們長(cháng)期的追求。為此，我們付出了很多的努力，也取得了一定的進(jìn)步。但研究的困惑和問(wèn)題也是必然存在的，以待今后彌補。
�、俦菊n題在轉變教師的教學(xué)觀(guān)念上取得了較明顯的效果，在提升教師的教學(xué)策略上也取得了較大的進(jìn)步。但從學(xué)校整體層面看，師生教學(xué)方式改革的力度還不夠大，部分課堂教學(xué)的創(chuàng )新意識還不夠強。
�、谡n題研究為教師專(zhuān)業(yè)成長(cháng)構建了進(jìn)步和發(fā)展的平臺，但教師的教學(xué)素養、人文素養也始終是制約課題深入實(shí)施的瓶頸。如何進(jìn)一步促進(jìn)每一位教師更新教學(xué)理念，自主地開(kāi)展日常形式的教學(xué)研究，還有待于進(jìn)一步完善教師成長(cháng)機制，從根本意義上促進(jìn)教師的發(fā)展。提高課堂教學(xué)的有效性，是教學(xué)改革永恒的主題。我們將繼續立足于學(xué)校實(shí)際，加強師資培訓，特別是注重對青年教師的跟蹤指導，把握課改的脈搏，進(jìn)一步推陳出新，為構建高效和諧教育而努力工作。
�、垩芯窟^(guò)程中，教師積極性高，但缺乏深度。往往表現出為了課題研究而學(xué)習。為此，我們必須堅持做到周周集中學(xué)，天天要自學(xué)，月月來(lái)交流，建立課題研究的長(cháng)效機制。
�、苋绾问沽咙c(diǎn)更亮，將成為我們今后一段時(shí)間的研究重點(diǎn)。如何系統地開(kāi)發(fā)高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設計研究，做好與現行教學(xué)的有機整合，形成校本課程的一大特色，是我們今后的努力方向。
總之，“教學(xué)有法，教無(wú)定法”，化學(xué)課堂的高效教學(xué)還有很多需要注意的方面，我們僅僅對課題研究談自己的感受。課堂教學(xué)是一門(mén)藝術(shù)，作為化學(xué)教師應不斷地提高自己的教學(xué)能力，培養學(xué)生的積極情感和態(tài)度，增強學(xué)生的探究意識和能力。盡管面對諸多困難，課題組的成員將堅定不移地做好課題成果的推廣工作。參與者更要重視資料整理工作，對實(shí)驗經(jīng)驗進(jìn)行理論升華。讓教師體驗課題研究的價(jià)值，品嘗成功的樂(lè )趣。在今后的工作中我們將重新審視工作的科學(xué)性和實(shí)效性，把教科研的方法內化為自身的素質(zhì)，把教育科研的熱情變?yōu)榍袑?shí)的成果。走出一條科研興校、科研強校的路子，為全面推進(jìn)素質(zhì)教育作出新的貢獻！
高中化學(xué)教學(xué)設計8
一、教材依據
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀(guān)結構與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節的化學(xué)鍵和分子間作用力內容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。本節課的化學(xué)基本概念較多，內容抽象，根據高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)充分利用現代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構型的教學(xué)培養學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）、通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
�。�2）、在學(xué)習過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲。
�。�3）、培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問(wèn)]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結合成水分子？
思考、討論、回答
問(wèn)題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結合是因為它們之間存在著(zhù)強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。
[板書(shū)]第二節 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的'相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著(zhù)什么樣的作用力？
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題，培養學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過(guò)程
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
提問(wèn)：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？
思考，回答
引導學(xué)生對概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
課件演示：HCl的形成過(guò)程
�。�
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題。
板書(shū)：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問(wèn)：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。
板書(shū)：2、類(lèi)型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
傾聽(tīng)、體會(huì )、正確認識
歸納抽象出概念。
板書(shū)：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵。
練習：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養學(xué)生總結規律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書(shū)：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預習
本節課解決內容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節課的教學(xué)設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現離子鍵與共價(jià)鍵的區別。通過(guò)師生之間的交流、評價(jià)、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀(guān)化學(xué)鍵的角度理解宏觀(guān)化學(xué)反應的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設計9
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的`結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)設計10
關(guān)鍵詞： 氧化還原反應 化學(xué)概念 教學(xué)設計 改革措施
氧化還原反應是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內容，對探究物質(zhì)反應原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗等內容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學(xué)學(xué)習的信心和興趣。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應的研究是有必要的。
一、氧化還原反應知識體系
學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化還原反應，對這種反應類(lèi)型有不同的認識，甚至有的學(xué)生錯誤地認為這是關(guān)于“氧”的反應。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉移的角度對氧化還原反應進(jìn)行分析。很多教師認為氧化還原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單，忽略向學(xué)生傳授的細節，導致很多學(xué)生在今后學(xué)習中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。
教材將氧化還原反應的相關(guān)知識分散到不同章節，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結合教材內容，由表及里，通過(guò)交流和總結的方式探索相關(guān)知識。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規律。教師應該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學(xué)生理清知識框架。
氧化還原反應知識具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類(lèi)型的化學(xué)規律和知識。從反應類(lèi)型看，給學(xué)生開(kāi)設新視角，從電子轉移的角度認識反應；從能量轉化看，反應中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應規律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預測物質(zhì)的特性。
二、氧化還原反應教學(xué)設計
氧化還原反應教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強的啟發(fā)性。這部分知識體現高中化學(xué)學(xué)科內容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應該讓學(xué)生按照概念、電子轉移、化學(xué)分類(lèi)的順序進(jìn)行了解。每部分內容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認清本質(zhì)和類(lèi)別。本節根據個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗對氧化還原教學(xué)設計進(jìn)行了詳細說(shuō)明。
1.電子轉移部分教學(xué)設計
無(wú)論怎么說(shuō)，氧化還原反應教學(xué)是在抽象思維的基礎上開(kāi)展的，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學(xué)生在練習中排除干擾的根本依據。根據教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應方程式中化合價(jià)的.變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應與其他三種反應類(lèi)型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應的共性：反應前后發(fā)生了電子轉移。
在接下來(lái)的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應”這個(gè)問(wèn)題。在課堂引導下學(xué)生會(huì )自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個(gè)要點(diǎn)信息標明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內容自然而然地進(jìn)行“雙線(xiàn)橋法分析電子轉移”和“電子轉移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線(xiàn)橋法分析電子轉移，在方程式上明確標出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線(xiàn)橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關(guān)鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設計
氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習者思考物質(zhì)氧化性還原性的強弱規律。教師在教學(xué)設計時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。
這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向學(xué)生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應案例中分析氧化劑、還原劑存在的規律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識遷移，將其延伸到其他章節，主要包括原電池、電解池兩方面內容，思考氧化還原反應的學(xué)習價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應與原電池、電解池的原理和內容聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生對后面的內容有所期待。
經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應的知識框架和知識價(jià)值，對氧化還原反應在其他章節的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內將整個(gè)氧化還原反應知識體系盤(pán)活，幫助學(xué)生將知識轉變?yōu)榻忸}能力。
氧化還原反應教學(xué)內容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識，還需要培養學(xué)生的化學(xué)知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應的知識有機地融合在一起，不斷解決學(xué)習中出現的各種問(wèn)題。教師應該看到化學(xué)知識的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習化學(xué)，培養學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識應用能力。
參考文獻：
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[2]汪寧.氧化還原反應在高中化學(xué)教科書(shū)中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報，20xx（09）.
[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化學(xué)教學(xué)設計11
一、 教學(xué)目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現了什么現象值得我們深思？
學(xué)生對于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見(jiàn)的攝取碘的方法通過(guò)加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱(chēng)。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據圖片發(fā)現溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會(huì )嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍
提問(wèn)：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開(kāi)袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì )減少？
回答：不會(huì )，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會(huì )導致他們的顏色會(huì )發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀(guān)察：溴碘的原子結構示意圖，
提問(wèn)：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過(guò)的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過(guò)在一個(gè)反應中氧化劑的氧化性最強來(lái)進(jìn)行比較）
實(shí)驗：展示書(shū)本上P46頁(yè)的觀(guān)察與思考實(shí)驗內容
討論：結合實(shí)驗過(guò)程中出現的現象回答，這個(gè)實(shí)驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過(guò)方程式你能得出什么結論？
現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反應為�?/p>
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說(shuō)明發(fā)生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個(gè)遞變的規律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：
與金屬反應時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應時(shí)，氯溴碘的反應條件越來(lái)越難。
與水反應時(shí)，溴碘都是可逆反應
與堿反應時(shí)，發(fā)生類(lèi)似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過(guò)程，存在哪些問(wèn)題需要我們解決呢？
提問(wèn)：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過(guò)程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來(lái)。
碘的提取
在提取碘的過(guò)程中，也有許多亟待解決的問(wèn)題：
在海水中碘的含量更低，如何來(lái)提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來(lái)？
講解：海帶等藻類(lèi)植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的`體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬(wàn)倍。再通過(guò)灼燒、浸取使碘離子提取出來(lái)。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設計--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問(wèn)：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱(chēng)是什么? （過(guò)濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來(lái)提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱(chēng)是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來(lái)檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲(chóng)劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
高中化學(xué)教學(xué)設計12
一、教材
該部分內容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結構。在教學(xué)時(shí)要注意從結構的角度適當深化學(xué)生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂(lè )于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗入手，充分利用實(shí)驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結構角度深化認識。通過(guò)這樣的設置培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、教學(xué)目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫(xiě)出乙醇的結構。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)乙醇的結構和性質(zhì)的學(xué)習，建立“(組成)結構—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
體驗科學(xué)探究的艱辛和樂(lè )趣，逐步形成嚴謹的科學(xué)態(tài)度，認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。
(過(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗探究法，講授法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
在這一環(huán)節中我會(huì )以“乙醇汽油的利與弊”為話(huà)題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會(huì )問(wèn)題的思考和警醒，培養學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
在這一環(huán)節中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì )讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養學(xué)生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì )首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質(zhì)的結構與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結構呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會(huì )首先請學(xué)生觀(guān)看乙醇與鈉反應的視頻，并請學(xué)生根據這一實(shí)驗現象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著(zhù)讓學(xué)生根據乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結構簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結構簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì )指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會(huì )讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的`結構簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結構和性質(zhì)有著(zhù)極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì )請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團的學(xué)習，由此建立有機物“結構—性質(zhì)”的學(xué)習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著(zhù)請學(xué)生自主實(shí)驗3-3，觀(guān)察實(shí)驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì )詳細講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過(guò)程中培養學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
我也會(huì )給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。
七、板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
高中化學(xué)教學(xué)設計13
一、教學(xué)目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
適當時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習。能根據電化學(xué)的原理解決有關(guān)設計電解池和原電池的問(wèn)題。
二、教學(xué)重點(diǎn)
原電池原理、電解原理及其應用。
三、教學(xué)難點(diǎn)
原電池、電解池的分析、判斷。
四、教學(xué)方法
知識體系勾畫(huà)——知識點(diǎn)習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價(jià)
五、教學(xué)準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的形成條件：
�、倌茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應。
�、趦蓚�(gè)活動(dòng)性不同的.電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問(wèn)題：
電子流向(外電路)：負極→導線(xiàn)→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內電路)：陰離子向負極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽(yáng)極
例題：原電池的形成條件
考點(diǎn)：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)
4、電解池的應用
1）加快氧化還原反應的速率
2）用于比較金屬的活動(dòng)性強弱
3）用于金屬的防護
4）設計原電池
例題：根據氧化還原反應，寫(xiě)出兩個(gè)半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡(jiǎn)易原電池，設計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用
二、化學(xué)電源
一次電池常見(jiàn)類(lèi)型、二次電池主要類(lèi)型
1、二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程
高中化學(xué)教學(xué)設計14
【教學(xué)目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗手段，培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩定性和強氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過(guò)程】
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實(shí)驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應說(shuō)明反應的本質(zhì)是＋5價(jià)的'氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實(shí)驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結]反應規律：
�、俪鼳u、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時(shí)，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進(jìn)一步反應。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設計15
一、設計思想：
根據新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識應通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗探究和教師引導總結得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構建課程內容問(wèn)題化，引導學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動(dòng)機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì )層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉化》。原電池是把化學(xué)能轉化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著(zhù)較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗探究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬热菟幍牡匚缓妥饔�
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗現象的觀(guān)察、分析、歸納、總結，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
�。ǘ┙滩膬热莘治�
教材從實(shí)驗入手，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗，而后分析討論實(shí)驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認知規律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導學(xué)生根據所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時(shí)從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的`反應，并寫(xiě)出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學(xué)能轉化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書(shū)寫(xiě)電極反應和總反應方程式，并能設計較簡(jiǎn)單的原電池。
通過(guò)探索實(shí)驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學(xué)生敏銳的觀(guān)察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過(guò)對實(shí)驗的探索，充分體現了“學(xué)生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強教學(xué)的直觀(guān)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì )、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設計、實(shí)驗探究、分析、歸納
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