高中化學(xué)基礎知識總結

高中化學(xué)基礎知識總結

　　學(xué)好化學(xué)要把握“細”和“綜合分析關(guān)這兩關(guān)

　　要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應考能力的培養。在綜合分析過(guò)程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時(shí)做錯或不會(huì )做的題，認真分析一下，查漏補缺，會(huì )有很好的效果。

　　學(xué)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過(guò)的化學(xué)內容抽象出來(lái)看，無(wú)非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來(lái)填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來(lái)，形成一個(gè)有機的整體。因為化學(xué)中瑣碎的小知識點(diǎn)較多，所以需要反復積累，使這個(gè)知識的有機體內涵豐富�；瘜W(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過(guò)平時(shí)訓練來(lái)提高，靠考前突擊意義不大。

　　要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應考能力的.培養。在綜合分析過(guò)程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時(shí)做錯或不會(huì )做的題，認真分析一下，查漏補缺，會(huì )有很好的效果。

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類(lèi)線(xiàn)，性質(zhì)變化線(xiàn)，化學(xué)用語(yǔ)線(xiàn)，分散系統線(xiàn)，化學(xué)量線(xiàn)等五條知識線(xiàn)(或小系統)。

　　2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結構理論)和元素周期律，同期表線(xiàn)，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線(xiàn)，化學(xué)反應速度和化學(xué)平衡理論線(xiàn)。理論塊是化學(xué)的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線(xiàn)和非金屬線(xiàn)，統一在周期系中。

　　4 高中英語(yǔ).有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線(xiàn)，重點(diǎn)是結構和化學(xué)性質(zhì)，而結構又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學(xué)鍵。

　　5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類(lèi)型、解題規律和解題技巧。

　　6.基本實(shí)驗“塊”。這一塊充分體現了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)。

　　高中化學(xué)方程式：非金屬氧化物

　　非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境反應）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的.作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過(guò)量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　高中化學(xué)元素金屬性強弱總結

　　金屬性— 金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時(shí)，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據金屬活動(dòng)性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著(zhù)核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著(zhù)核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱(chēng)。做負極材料的`金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩定結構時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　高考化學(xué)：有機化學(xué)備考策略

　　有機化學(xué)知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類(lèi)、結構與組成、有機反應類(lèi)型、有機物的相互轉化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來(lái)把這一單元的考題作為得分項目，不會(huì )輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會(huì )懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫療、環(huán)保、科研等密切相聯(lián)，融于其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學(xué)生要熟練掌握，必須花一定的時(shí)間和講究復習的`技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。

　　筆者認為：用熟練的化學(xué)基礎知識來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題和在解決實(shí)際問(wèn)題中鞏固自已的化學(xué)知識，是復習有機化學(xué)的好方法。

　　怎樣熟練掌握基礎知識

　　依據有機物的結構特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規律，可以采用“立體交叉法”來(lái)復習各類(lèi)有機物的有關(guān)性質(zhì)和有機反應類(lèi)型等相關(guān)知識點(diǎn)。

　　首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特征、物理性質(zhì)的變化規律、化學(xué)性質(zhì)中的反應類(lèi)型和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及各種有機物的制取方法。這些資料各種參考書(shū)都有，但學(xué)生卻不太重視，大多數同學(xué)僅僅看看而已，卻不知根據“全息記憶法”，只有自已動(dòng)手在紙上邊理解邊書(shū)寫(xiě)，才能深刻印入腦海，記在心中。

　　其次，按照有機化學(xué)反應的七大類(lèi)型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發(fā)生相關(guān)反應，并且寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　第三，依照官能團的'順序，列出某種官能團所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標準為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質(zhì);一提到某類(lèi)有機特征反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學(xué)性質(zhì)。

　　物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會(huì )斷裂發(fā)生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線(xiàn)共面問(wèn)題、官能團相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　高一化學(xué)方程式分章總結

　　一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗法、分類(lèi)法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀(guān)察到的現象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 高三 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 2 下一頁(yè) 尾頁(yè)

　　分析實(shí)驗要素，拓展實(shí)驗探究

　　具體的實(shí)驗在內容和形式上不盡相同，但一個(gè)相對完整的實(shí)驗方案，一般包括實(shí)驗課題、目的、原理、用品及規格、步驟和操作、現象和結果處理、討論與交流[1]等基本要素。分析和研究實(shí)驗要素可以為實(shí)驗探究搭建更多的平臺

　　1 .實(shí)驗目的：由“驗證”向“探究”轉化

　　實(shí)驗目的是實(shí)驗要素中的核心要素。這是因為，實(shí)驗的目不同，實(shí)驗的內容、手段和就不同。筆者認為，實(shí)驗目的的轉變是理念層面的轉變，即給充分探索答案的`機會(huì )。在新課程實(shí)施的今天，學(xué)生仍然使用“實(shí)驗手冊”，這大大地減輕了師生設計實(shí)驗方案的負擔，同時(shí)也抹殺了學(xué)生充分探索答案的機會(huì )，也會(huì )導致一部分“有而無(wú)憂(yōu)”的，形成“飯來(lái)張口、衣來(lái)伸手”的壞習慣，磨滅了再創(chuàng )造的機會(huì )。倘若有“實(shí)驗手冊”而學(xué)生沒(méi)有，的再創(chuàng )造是完全可能的，學(xué)生探索的機會(huì )也會(huì )增大。

　　有些“實(shí)驗手冊”中的實(shí)驗，雖有“探究”之名，而無(wú)“探究”之實(shí)，或由于“實(shí)驗手冊”的存在而喪失了探究的可能。如一個(gè)“探究乙醇的性質(zhì)”實(shí)驗的“思考與猜想”欄目中，設置了如下內容：寫(xiě)出乙醇和水的結構式，請猜測金屬鈉能否跟乙醇發(fā)生化學(xué)反應？你為什么做出這樣的猜想？將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，可能發(fā)生什么反應？反應中銅表現出什么性質(zhì)？將灼熱的表面變黑的銅片伸入盛有氫氣的瓶中，可能發(fā)生什么反應？反應中氫氣表現出什么性質(zhì)？你認為乙醇是否具有還原性？將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無(wú)水乙醇中，可能發(fā)生什么現象？請你將你的猜想設計成一個(gè)化學(xué)實(shí)驗加以證明。千方百計“引導”學(xué)生設計實(shí)驗方案，但就是因為“過(guò)分的設計”和“手冊的出現”（后續問(wèn)題的導向作用）導致了探究很難達到預期的效果。

　　該實(shí)驗的內容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個(gè)反應 高中物理，只要稍作分析：乙醇與鈉反應表現出氧化性；與氧化銅反應表現出還原性�？梢�(jiàn)，乙醇的氧化還原性是并存的，實(shí)際上，這是絕大多數物質(zhì)的通性。倘若以此出發(fā)，可以設置如下問(wèn)題引導學(xué)生進(jìn)行猜想和方案設計：

　�、僖掖加袥](méi)有氧化性和還原性？理由是什么？

　�、谠鯓幼C明乙醇有氧化性或還原性？可以選擇哪些化學(xué)試劑？通過(guò)這樣的問(wèn)題設計，其開(kāi)放性大，探究的可能性就更大，即使在“手冊”里預先呈現，也不會(huì )給學(xué)生以暗示。

　　2 .實(shí)驗原理：由“單一”向“發(fā)散”轉化

　　一般實(shí)驗中，實(shí)驗原理是事先給定的，教師也很難對實(shí)驗原理進(jìn)行干預或改變，但制備物質(zhì)往往有不同的途徑，不同的制備途徑所應用的原理可能有所差別。因此，在物質(zhì)制備實(shí)驗中可以對實(shí)驗的原理進(jìn)行探究，從而設計多種實(shí)驗方案，并進(jìn)行合理的選擇。

　　如制備Al(OH)3的各種方案是基于不同原理的：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

　�、贏(yíng)l3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；

　�、軦l3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。通過(guò)方案的設計、對比和分析，既鞏固和拓展了，又使學(xué)生清晰建立Al(OH)3兩性的概念。

　　又如，教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加熱促進(jìn)FeCl3水解制取Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。然后，引導學(xué)生思考：促進(jìn)FeCl3水解的方法也不僅僅是加熱，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗證明，將少量Na2SO3固體或溶液加入FeCl3溶液中同樣也可以得到Fe(OH)3膠體，此法比教材實(shí)驗更為方便，同時(shí)給化學(xué)實(shí)驗尋找到更多的探究空間。

　　3. 實(shí)驗裝置：由“給予”向“創(chuàng )造”轉化

　　化學(xué)實(shí)驗中的實(shí)驗裝置往往是事先給予的，這不僅會(huì )導致學(xué)生對課本實(shí)驗裝置的僵化，同時(shí)也會(huì )對新的實(shí)驗裝置的解讀產(chǎn)生困難，從而喪失了創(chuàng )新和創(chuàng )造的機會(huì )。

　　化學(xué)實(shí)驗裝置往往由常見(jiàn)的玻璃儀器拼湊而成，一種任務(wù)可由不同裝置完成。利用裝置的分析解剖或技術(shù)改進(jìn)創(chuàng )造新的實(shí)驗裝置，為實(shí)驗探究找到了新的切入點(diǎn)和有效的途徑。對具體裝置的分析和研究中發(fā)現其存在的缺陷，設計新的裝置來(lái)加以改進(jìn)以創(chuàng )造更合理的裝置。如氣體發(fā)生裝置（圖1）、氣體收集裝置（圖2）、尾氣處理裝置（圖3）的改進(jìn)和創(chuàng )造就是最為典型的例子。

　　氧族元素方程式

　　S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

　　2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

　　2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

　　2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

　　SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

　　Cu + S == Cu2S（黑固） H2O2 + H2S == S↓+ H2O

　　NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2&uarr 高中物理;+ H2O 實(shí)驗室制二氧化硫

　　2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

　　2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

　　2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)

　　H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O

　　H2S +2HNO3（濃）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

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