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《堿金屬》知識點(diǎn)總結
在現實(shí)學(xué)習生活中，相信大家一定都接觸過(guò)知識點(diǎn)吧！知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？下面是小編整理的《堿金屬》知識點(diǎn)總結，歡迎大家分享。
第一節：鈉
一、堿金屬 :
鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱(chēng)這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):
鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬反應
4na+o2=2na2o (na2o不穩定)
2na+o2=na2o2 (na2o2穩定)
2na+cl2=2nacl
2na+s=na2s ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應
2na+2h2o=2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水��；熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
na與cuso4溶液的反應
首先是鈉與水反應2na+2h2o=2naoh+h2↑
然后是2naoh+ cuso4=cu(oh)2↓+na2so4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節：鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過(guò)氧化鈉）
na2o+h2o=2naoh (na2o是堿性氧化物)
2 na2o2+2h2o=4naoh＋o2↑ （ na2o2不是堿性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來(lái)漂白）
2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（na2so4.10h2o） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 na2co3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 nahco3 作發(fā)孝粉和治胃酸過(guò)多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：na2co3 比nahco3大
與hcl反應速度nahco3 比na2co3快
熱穩定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解
2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除雜）
第三節：堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見(jiàn)課本107頁(yè)）
銀白色，柔軟，從li→cs熔沸點(diǎn)降低
二、性質(zhì)遞變規律li na k rb cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀(guān)察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。
注：焰色反應可用來(lái)鑒別物質(zhì)
記�。衡c――黃色 鉀――紫色（透過(guò)藍色鈷玻璃）
第四節：性質(zhì)
堿金屬單質(zhì)多為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會(huì )因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，堿金屬單質(zhì)的密度小于2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中；堿金屬單質(zhì)的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小于2，質(zhì)軟，導電、導熱性能極佳。堿金屬單質(zhì)都能與汞（Hg）形成合金(汞齊)。
第五節：分布
所有已發(fā)現的堿金屬均存在于自然界中。按照化學(xué)元素豐度順序，豐度最高的是鈉，其次是鉀，接下來(lái)是鋰、銣、銫，最后是鈁。
人體
堿金屬在人體中以離子形式存在于體液中，也參與蛋白質(zhì)的形成。
地殼
堿金屬中，鉀、鈉的豐度較大，為常量元素，鋰、銣、銫豐度很小，為微量元素。而海水中，鈉的質(zhì)量克拉克為1.062%，鉀的質(zhì)量克拉克為0.038%，鉀、鈉同樣是海水中的常量元素。
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