中考化學(xué)方程式與硫酸反應總結

中考化學(xué)方程式與硫酸反應總結

　　在平平淡淡的學(xué)習中，大家對知識點(diǎn)應該都不陌生吧？知識點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識的重點(diǎn)、核心內容、關(guān)鍵部分。掌握知識點(diǎn)是我們提高成績(jì)的關(guān)鍵！以下是小編幫大家整理的中考化學(xué)方程式與硫酸反應總結，希望能夠幫助到大家。

　　1.硫酸與金屬反應

　　與鋅反應，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗現象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

　　與鐵反應，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2實(shí)驗現象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

　　與鋁反應，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2實(shí)驗現象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

　　2.硫酸與氫氧化鈉反應

　　與氫氧化鈉反應，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗現象：不明顯。

　　與氫氧化銅反應，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實(shí)驗現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。

　　3.硫酸與金屬氧化物反應

　　與氧化鐵反應，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實(shí)驗現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

　　與氧化銅反應，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實(shí)驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

　　4.硫酸與某些鹽反應

　　與氯化鋇反應，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4實(shí)驗現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。

　　與碳酸鈣反應，化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2實(shí)驗現象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗室制備二氧化碳氣體。

　　與碳酸鈉反應，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2實(shí)驗現象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　與碳酸氫鈉反應，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2實(shí)驗現象：反應比與碳酸鈉反應更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　中考中，與硫酸反應相關(guān)的化學(xué)方程式是一個(gè)常見(jiàn)的考點(diǎn)。

　　金屬與稀硫酸反應

　　金屬（如鋅、鐵、鎂等）與稀硫酸反應會(huì )生成相應的硫酸鹽和氫氣。

　　鋅與稀硫酸反應：

　　Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

　　鐵與稀硫酸反應：

　　Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

　　鎂與稀硫酸反應：

　　Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

　　總結：這類(lèi)反應屬于置換反應，金屬被硫酸中的氫離子置換出來(lái)，生成氫氣。

　　金屬氧化物與硫酸反應

　　金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵等）與硫酸反應會(huì )生成相應的硫酸鹽和水。

　　氧化銅與硫酸反應：

　　CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

　　氧化鐵與硫酸反應：

　　Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

　　總結：這類(lèi)反應屬于復分解反應，金屬氧化物與硫酸中的氫離子結合生成水，同時(shí)生成相應的硫酸鹽。

　　堿與硫酸反應

　　堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）與硫酸反應會(huì )生成相應的硫酸鹽和水。

　　氫氧化鈉與硫酸反應：

　　2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

　　氫氧化鈣與硫酸反應：

　　Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O

　　總結：這類(lèi)反應也屬于復分解反應，堿與硫酸中的氫離子結合生成水，同時(shí)生成相應的硫酸鹽。

　　碳酸鹽與硫酸反應

　　碳酸鹽（如碳酸鈉、碳酸鈣等）與硫酸反應會(huì )生成相應的硫酸鹽、水和二氧化碳。

　　碳酸鈉與硫酸反應：

　　Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

　　碳酸鈣與硫酸反應（注意：此反應在實(shí)驗室中不常用，因為生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì )覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應繼續進(jìn)行）：

　　CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑

　　總結：這類(lèi)反應也屬于復分解反應，碳酸鹽與硫酸反應生成相應的硫酸鹽、水和二氧化碳。

　　在中考中，除了掌握上述化學(xué)方程式外，還需要注意反應的條件（如是否需要加熱、是否需要催化劑等）、反應物的狀態(tài)（如固體、液體、氣體等）以及產(chǎn)物的性質(zhì)等。同時(shí)，還需要理解反應的原理和類(lèi)型，以便更好地應用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題。

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