化學(xué)方程式配平方法總結

化學(xué)方程式配平方法總結

掌握以下方法，對學(xué)生做題來(lái)說(shuō)事半功倍，以下是pincai小編精心整理的相關(guān)內容，希望對大家有所幫助！

化學(xué)方程式配平方法總結

1.零價(jià)法

用法：無(wú)法用常規方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數。

【例1】試配平 Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：復雜物質(zhì)Fe3C按常規化合價(jià)分析無(wú)法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據化合價(jià)升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價(jià)，HNO3 → NO2下降13價(jià)(除了Fe、C以外，只有N變價(jià))。易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2.平均標價(jià)法

用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據化合物中化合價(jià)代數和為零的原則予以平均標價(jià)，若方程式出現雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數要擴大2倍。

【例2】試配平 NH4NO3-　HNO3+　N2+　H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2價(jià)

易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

3.整體標價(jià)法

用法：當某一元素的原子或原子團(多見(jiàn)于有機反應配平)在某化合物中有數個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對待，根據化合物中元素化合價(jià)代數和為零的原則予以整體標價(jià)。

例3：試配平 S+　Ca(OH)2-　CaSx+　CaS2O3+　H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)(NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià))，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2價(jià)

易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

4.逆向配平法

若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開(kāi)始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開(kāi)始配平，即逆向配平。

例如：P + CuSO4 + H2O - CU3P + H3PO4+ H2SO4

該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作標準物容易求得失電子數。

答案：11 15 24 5 6 15

5.有機反應的配平法

有機物參入的氧化還原反應，通常首先規定有機物中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據還原劑化合價(jià)升高總數與氧化劑化合價(jià)降低總數相等原則，結合觀(guān)察法配平。

例如： H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4- CO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

解析：H2C2O4中，令H 為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為+3價(jià)。1個(gè)H2C2O4化合價(jià)升高數為2，1個(gè)KMnO4化合價(jià)降低數為5，最小公倍數為10，故H2C2O4的系數為5，KMnO4的系數為2。配平的方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O

6.缺項方程式的配平：

如果所給的化學(xué)方程式中有反應物或生成物沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的`得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數填上即可。

例如：BiO3-+ Mn2+ + - Bi3++ MnO4-+ H2O

解析：首先根據化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì)：

5BiO3- +2 Mn2+ + - 5 Bi3+ +2 MnO4-+H2O

根據氧原子守恒，可以確定H2O 的系數為7，根據質(zhì)量守恒和電荷守恒規律可以確定反應物所缺的是氫離子H+。

答案：5 2 14H+ 5 2

除這幾種常用方法外，

還有一些簡(jiǎn)易方法也可用于一些方程式的配平

(1)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線(xiàn)改為等號，寫(xiě)明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(2)觀(guān)察法配平

有時(shí)方程式中會(huì )出現一種化學(xué)式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復雜的分子去推其他化學(xué)式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學(xué)式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫(xiě)明條件，短線(xiàn)改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

(3)歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數為1，然后根據關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復雜的化學(xué)式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數