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高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結筆記
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規律性結論的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規律，從而掌握并運用這些規律，不如靜下心來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結吧�？偨Y一般是怎么寫(xiě)的呢？以下是小編為大家收集的高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結筆記，歡迎大家分享。
高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結筆記1
一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價(jià)
�。ㄕ蟽r(jià)和最低負化合價(jià)）
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素的正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價(jià)遞增（從····4價(jià)到····1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價(jià)氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價(jià)氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中，元素價(jià)氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。
六、單質(zhì)與氫氣化合的.難易程度
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩定性增強；同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著(zhù)從左到右價(jià)層軌道由空到滿(mǎn)的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價(jià)氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越��；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿(mǎn)”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結筆記2
元素周期律：
�、購淖蟮接遥涸有驍抵饾u增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)。
�、趶纳系较拢涸有驍抵饾u增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)。
�、叟袛嘟饘傩詮娙醯腵四條依據：
a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。
b.價(jià)氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負極，活潑性：負極正極。
�、芘袛喾墙饘傩詮娙醯娜龡l依據：
a.與H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強。
b.價(jià)氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
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