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高中化學(xué)基礎知識總結范文
高中化學(xué)物質(zhì)結構理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位——構——性”間的關(guān)系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論：
(1)晶體的空間結構：對代表物質(zhì)的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結構。
(2)晶體結構對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規律比較。
(3)晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計算。
高中化學(xué)化學(xué)反應速率
化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)�？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎�，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響�？键c(diǎn)主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系，等效平衡等。
可逆反應達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志及化學(xué)平衡的移動(dòng)。
主要包括：可逆反應達到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
高中化學(xué)電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實(shí)驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類(lèi)的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點(diǎn)有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類(lèi)的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
高中化學(xué)電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關(guān)計算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。
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