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元素周期律知識點(diǎn)總結
在現實(shí)學(xué)習生活中，是不是經(jīng)常追著(zhù)老師要知識點(diǎn)？知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習。以下是小編為大家收集的元素周期律知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
元素周期律知識點(diǎn)總結 1
一．元素周期表的結構
周期序數=核外電子層數 主族序數=最外層電子數
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
二．元素的性質(zhì)和原子結構
�。ㄒ�)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著(zhù)核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：
1)原子結構的遞變性導致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價(jià)氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導熱、導電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
�、倜芏戎饾u增大(反常) ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應： X2 + H2 = 2 HX
鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩定性：依次減弱
4. 非金屬性的強弱的判斷依：
1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來(lái)判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著(zhù)核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3. 原子結構和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結構決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數 = 核電核數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數
(4)質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
(二)核素
核素：把具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。
(1)兩 同：質(zhì)子數相同、同一元素
(2)兩不同：中子數不同、質(zhì)量數不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子
元素周期律知識點(diǎn)總結 2
1.元素周期律
元素的性質(zhì)隨著(zhù)原子序數的遞增，而呈現周期性變化的規律，就是元素周期律。
2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規律
�。�1）電子層數
同周期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。
�。�2）最外層電子數
同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數相同。
�。�3）原子半徑
同周期元素，原子半徑逐漸減�。�0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。
�。�4）金屬性
同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。
�。�5）非金屬性
同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。
�。�6）單質(zhì)的還原性
同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。
�。�7）單質(zhì)的氧化性
同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
3.元素周期表中元素的相似規律
�。�1）同主族元素，性質(zhì)相似。
�。�2）元素周期表中位于對角線(xiàn)位置的元素，性質(zhì)相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。
4.堿金屬元素
第IA族元素，除氫外，叫做堿金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
堿金屬元素，最外層都只有一個(gè)電子，容易失去，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
但是隨著(zhù)核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從Li到Cs，單質(zhì)的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來(lái)越劇烈。
5.鹵族元素
第ⅦA族元素，被稱(chēng)為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
鹵族元素，最外層都有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子，所以它們也表現出相似的化學(xué)性質(zhì)。
但是隨著(zhù)核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來(lái)越難，生成的氫化物也越來(lái)越不穩定。
這說(shuō)明隨著(zhù)核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來(lái)越弱。
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