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高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結優(yōu)秀
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書(shū)面材料，他能夠提升我們的書(shū)面表達能力，為此我們要做好回顧，寫(xiě)好總結。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結優(yōu)秀，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結優(yōu)秀1
【內容說(shuō)明】
本課是高中化學(xué)必修一第一章第一節的第一個(gè)知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗安全。
本課包含六點(diǎn)內容：
第一點(diǎn)：遵守實(shí)驗室規則
化學(xué)實(shí)驗前，要牢記實(shí)驗安全規則。
第二點(diǎn)：了解安全措施
1、藥品的安全存放；
2、意外事故的緊急處理。
第三點(diǎn)：掌握正確的操作方法
1、藥品的取用；
2、物質(zhì)的加熱；
3、氣體的收集方法。
第四點(diǎn)：實(shí)驗后藥品的處理
化學(xué)實(shí)驗“三廢”的`正確處理方法。
第五點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點(diǎn)：實(shí)驗安全“順口溜”
【設計思路】
本課為高一學(xué)生的新授課，設計時(shí)的具體思路為：
首先，創(chuàng )設情境，引入新課。通過(guò)諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的事故的故事，引出掌握化學(xué)實(shí)驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學(xué)習目標，讓學(xué)生明確目標，在目標引領(lǐng)下學(xué)習。
接著(zhù)，全面進(jìn)入新知的學(xué)習。在新知學(xué)習模塊中，以圖片的形式再現知識點(diǎn)1“遵守實(shí)驗室規則”；以文字填空、連線(xiàn)加圖片的形式再現知識點(diǎn)2“實(shí)驗安全措施”；以歸類(lèi)總結加圖片的形式再現知識點(diǎn)3“實(shí)驗室正確操作方法”；以表格形式總結知識點(diǎn)4和5“實(shí)驗后藥品處理”和“化學(xué)實(shí)驗安全六防”；最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結實(shí)驗安全注意事項再現知識點(diǎn)6。
此外，精心挑選合理的課堂練習（并配有詳盡的解析）幫助學(xué)生及時(shí)訓練提高，有效掌握本課內容。
最后，簡(jiǎn)潔精煉地進(jìn)行本課的小結，梳理知識點(diǎn)，強化記憶。
整個(gè)設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現知識的同時(shí)也有引入入勝的良好視覺(jué)體驗。
高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結優(yōu)秀2
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀(guān)察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗，將它們區別開(kāi)來(lái)。
鑒定
根據物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷
根據已知實(shí)驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法
�、� 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗
�、� 敘述順序應是：實(shí)驗（操作）→現象→結論→原理（寫(xiě)方程式）
�、� 常見(jiàn)氣體的檢驗
常見(jiàn)氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的.氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣
無(wú)色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮
無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著(zhù)的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著(zhù)的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
�、� 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來(lái)檢驗時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。
�。�3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
�。�5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
�。�7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
�。�10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。
�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
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