高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不？
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗操作是：實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗結束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì )意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！�
3、上鈉一節時(shí)，可以說(shuō)我劉某人，削鐵如泥的刀還沒(méi)有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當把元素放在元素周期表中，其實(shí)它也有點(diǎn)象我們人一樣“人在江湖，身不由已”
5、金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素可以說(shuō)成是仿佛——鈁氟
6、氟沒(méi)有正價(jià)，我們老師說(shuō)它是“鐵公雞一毛不拔"
7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個(gè)老鼠會(huì )打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應，是因為鎂具有強還原性，鎂的強還原性對二氧化碳來(lái)說(shuō)真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強還原性，很易與氧氣反應，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強，在空氣中難以腐蝕。我們可以說(shuō)它有點(diǎn)“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。
11、關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當溶質(zhì)少時(shí)，溶劑也要少，反過(guò)來(lái)當溶劑少時(shí)，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風(fēng)吹草動(dòng)，必有草動(dòng)風(fēng)吹”。
12、學(xué)生悶頭在教室學(xué)習。
俺推開(kāi)門(mén)：同學(xué)們請看外邊有什么？
“好大的霧��！”
“錯！————————好大的‘氣溶膠’！
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱(chēng)為“低看”，仰視稱(chēng)為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話(huà)概括一下，“高看看高實(shí)為低，低看看低實(shí)為高”，也就是說(shuō)高看把液面看高了實(shí)質(zhì)上還低于刻度線(xiàn)，低看相反。
14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無(wú)色溶液……，而所給的被選答案中有時(shí)候出現有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學(xué)生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>
15、“我的故鄉并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的氧。
16、在講漂白原理時(shí)，HCLO、Na2O2、H2O2等漂白原理與SO2不同，分析后可這樣小結：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應，所以我想硅有點(diǎn)“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢（升失氧），降得還。身上有虱子就癢。
關(guān)于氧化還原反應的概念，有許多簡(jiǎn)單的口決，但是有些會(huì )讓學(xué)生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）
降、得、氧（還、還）
記憶為：老師和學(xué)生的感情需要培養，獲獎之后（比如諾貝爾獎）之后記得回來(lái)看看老師！———失升氧，得降還！
根據氧化劑在反應中自身化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！
19、兩原子在形成極性共價(jià)鍵時(shí)，明地里說(shuō)我們共用電子，實(shí)際上會(huì )出現吸引電子能力強的會(huì )使電子對偏向它，可謂“明修戰道，暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來(lái)說(shuō)明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的�？梢匀芙饨�、鉑等很穩定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的�？梢匀芙饨�、鉑等很穩定的金屬，可以用“有三無(wú)三，無(wú)三有三”來(lái)記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數就是1，而鹽酸分子式中沒(méi)3，那它的比例系數為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長(cháng)莫及“原子序數為奇數的元素，化合價(jià)一般為奇數，
原子序數為偶數的元素，化合價(jià)一般為偶數。
可以說(shuō)"價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶"。
22、在講原電池時(shí)，我把負極發(fā)生氧化反應，是活潑金屬，總結為負、氧、活，記為父養活。學(xué)生大笑，記憶深刻。
23、水電離時(shí)產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說(shuō)水的電離是“成雙成對”的。
24、加成反應是加上去就成的反應，可與取代反應形成強烈對比
對于取代反應，根據中學(xué)階段知識水平來(lái)理解是有機物分子上先有原子或原子團下來(lái)，其它的原子或原子團才能上去，根據這個(gè)我們可以說(shuō)“調虎離山，取而代之”。把取代反應的特點(diǎn)全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時(shí)斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺(jué)是“解鈴還需系鈴人”。同分異構體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結構”。
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