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化學(xué)常用的物質(zhì)的分離方法
化學(xué)常用的物質(zhì)的分離方法有那些？怎么樣可以進(jìn)行物質(zhì)分離？看看下面的方法吧！
1.溶解過(guò)濾法：一種物質(zhì)易溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水，可以將這兩種物質(zhì)的混合物溶于水，然后過(guò)濾，就可以分離出這兩種物質(zhì)。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質(zhì)的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質(zhì)的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質(zhì)就結晶析出了，因此，就將這兩種物質(zhì)分離出來(lái)了。
3.物質(zhì)溶解特性法（萃取法）：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)不容于有機溶劑，而另一種物質(zhì)易溶于有機溶劑，且這兩種物質(zhì)都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質(zhì)溶解在這種有機溶劑中，產(chǎn)生分層的現象，然后分離出它們。
4.氣體沉淀法：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)能和其它的物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀或者是氣體，而另一種物質(zhì)不反應，利用這種性質(zhì)，將這兩種物質(zhì)分離出來(lái)。
物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開(kāi)，并恢復原樣品。物質(zhì)的提純（除雜）就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)，其方法如下：
化學(xué)物質(zhì)分離提純的常用：
1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
11.雜質(zhì)氣化法：使不同物質(zhì)中的雜質(zhì)轉化為氣體而除去。如(括號內的物質(zhì)為所除去的雜質(zhì))：氧化銅(碳粉)，CaO(CaCO3)
12,.洗滌法：使不溶性固體于可溶性固體分離(相對而言)如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌;木炭粉含糖可用水洗滌。
化學(xué)物質(zhì)分離提純的原則：
物質(zhì)分離提純的原則在進(jìn)行物質(zhì)的分離提純時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗措施應遵循以下四個(gè)原則：
1、不增(不能引入新雜質(zhì))。
2、不減(不減少被提純試劑)。
3、易分離。
4、易復原。
注：
1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。
2、固—液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)。
3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。
4、氣—氣混合分離型：洗氣。
三、知識解析
物質(zhì)的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著(zhù)常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)的性質(zhì)及特殊化學(xué)反應的知識；從過(guò)程上看，它是一個(gè)原理確定、試劑選擇與實(shí)驗方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程。其考查點(diǎn)和趨勢是：
1、 考查物質(zhì)的分離和提純原理。根據除雜質(zhì)的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質(zhì)提純的實(shí)驗設計。根據物質(zhì)分離和提純的原則設計正確的實(shí)驗方案。
3、 考查評價(jià)物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進(jìn)行評價(jià)、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質(zhì)，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實(shí)際操作簡(jiǎn)便易行，同時(shí)還要注意實(shí)驗的安全性和藥品、能源的節約等其它問(wèn)題。
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