初三化學(xué)化合價(jià)學(xué)案設計

初三化學(xué)化合價(jià)學(xué)案設計

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團化合價(jià);能夠根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

　　能力目標

　　培養學(xué)生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學(xué)生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學(xué)習元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　化合價(jià)是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎知識，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結構初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據。學(xué)生掌握本節知識將對以后各章的學(xué)習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習。本節課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節課教與學(xué)。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應物原子的個(gè)數比總是一定的。如果不是這個(gè)數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數比。元素原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價(jià)化合物

　　數目

　　一個(gè)原子得失電子的數目

　　一個(gè)原子共用電子對數

　　正價(jià)

　　一個(gè)原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價(jià)

　　一個(gè)原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負化合價(jià)的代數和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結構有關(guān)�；�合價(jià)與原子最外層電子數目的聯(lián)系。

　　熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團的化合價(jià)，是運用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過(guò)實(shí)際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價(jià)。要做到講練結合，讓學(xué)生在練習中去體會(huì )化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現象;使書(shū)寫(xiě)客觀(guān)存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

　　教學(xué)設計方案

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　熟記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負化合價(jià)代數和為零的原則。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：化合價(jià)概念的建立。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　復習提問(wèn)：

　　寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

　　寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

　　(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數?

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價(jià)化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時(shí)，原子個(gè)數是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

　　=+5

　　則：ClO3 中氯元素的化合價(jià)為+5

　　練習：①MnO4中Mn為 價(jià),

　�、贖2SO4中S為 價(jià),

　�、跱a2CO3中C為 價(jià)。

　　板書(shū)設計 ：第六節 化合價(jià)

　　一.化合價(jià)：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

　　注意：

　�、倩�合價(jià)有正價(jià)和負價(jià)

　�、诨�合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現出的化學(xué)性質(zhì)。

　�、� 單質(zhì)的化合價(jià)為零。

　　二.元素化合價(jià)的確定：

　　三.常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

　　二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價(jià)磷，

　　鐵二三來(lái)銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價(jià)的應用：

　　1.化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

　�、僭瓌t：化合物中正負化合價(jià)的代數和為零。

　�、谧⒁猓翰荒芨鶕�化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

　�、蹖�(xiě)法：正前，負后，約簡(jiǎn)交叉。

　　2.據化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

　　探究活動(dòng)

　　氯化鎂和水的形成過(guò)程

　　討論提綱：

　　(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?

　　(2)鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的?

　　(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數比是多少?

　　(4)化合價(jià)與原子的最外層電子數的關(guān)系?