高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中會(huì )伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應，我們一般關(guān)心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡(jiǎn)單，在化學(xué)選修4有詳細講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。
考綱要求
�。�1）了解化學(xué)反應中能量轉化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉化形式。
�。�2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
�。�3）了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì )發(fā)展的重要基礎。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。
�。�5）了解化學(xué)反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
�。�6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
�。�7）了解化學(xué)反應的可逆性。
第一節化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應與能量變化
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)
能源的分類(lèi)
第二節化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉化為電能的方式
化學(xué)能轉化為電能
2、原電池原理
（1）原電池概念
把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理
通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構成原電池的條件
�、匐姌O為導體且活潑性不同;②兩個(gè)電極接觸（導線(xiàn)連接或直接接觸）;③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。
（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。
電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)。
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子。
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
（5）原電池正負極的判斷
①依據原電池兩極的材料：
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
②根據原電池中的反應類(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
③根據內電路離子的遷移方向：
陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據電流方向或電子流向：
�。ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
（6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法
①原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
a.寫(xiě)出總反應方程式。
b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
c.氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類(lèi)型
�。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
�。�2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。
第三節化學(xué)反應的速率和限度
1、化學(xué)反應的速率
（1）化學(xué)反應速率的概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。
計算公式：化學(xué)反應速率公式
�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾幝桑海╥）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。
（2）影響化學(xué)反應速率的因素
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�
�、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛�，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學(xué)選修4詳細闡述。
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）
高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結：元素周期表
一、元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長(cháng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性;
最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。
常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時(shí)又是吸熱反應的是(B)
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應
2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說(shuō)法中正確的是(C)
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
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