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化學(xué)摸底考試
ae是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)篇一：13-14化學(xué)摸底試卷及答案
灣頭中學(xué)2013-2014學(xué)年度初三級摸底考試
化學(xué)科試題
說(shuō)明 1．全卷共6頁(yè)，滿(mǎn)分為100分�？荚嚂r(shí)間為80分鐘。
2．考試時(shí)應將個(gè)體各題答案填在答題卷上。
3．本卷可能用到的相對分子質(zhì)量 H -1 C -12 N -14 O -16 P -31 Cl -35.5 Ca -40
第一卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分共28分)。每小題只有一個(gè)選項符合題意，請把答案填在答題卷上。
1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是
A．干冰升華 B．石墨制成金剛石 C．活性炭吸附異味 D．冰撐破水缸
2．“墻角數枝梅，凌寒獨自開(kāi)，遙知不是雪，為有暗香來(lái)”(王安石《梅花》)。詩(shī)人在遠處就能聞到梅花香味的原因是
A．分子在不停地運動(dòng) B．分子分裂成原子
C．分子之間有間隙D．分子很小
3．2012年4月，在部分省市發(fā)現某些廠(chǎng)商用工業(yè)明膠來(lái)生產(chǎn)藥用膠囊，嚴重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價(jià)為
A．+1B．+2C．+4 D．+6
4．某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹
A．濃硫酸B．食醋(pH=3)
C．食鹽水(pH=7)D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)
5．下列實(shí)驗操作正確的是
6．下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是 （ ）
A．生石灰、熟石灰、消石灰B．金剛石、石灰石、大理石
C．沼氣、天然氣、煤氣 D．燒堿、火堿、苛性鈉
7．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
2 A．KOH+NaCl === KCl+NaOH B．2KClO3Mn O ==== 2KCl+3O2↑
C．Fe3O4+4CO ==== 3 Fe+4CO2 D．CO2+Ca(OH)2 === CaCO3+H2O
8．下列關(guān)于“燃燒和滅火”的敘述正確的是
A．檔案室著(zhù)火用泡沫滅火器滅火
B．炒菜時(shí)油鍋著(zhù)火，立即蓋上鍋蓋
C．只有(轉 載 于:g鈣元素？（精確到0.1）
ae是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)篇三：2016年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷(解析版)
2016年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題
1．下列利用空氣某成分物理性質(zhì)的是（ ）
A．氧氣可以供給呼吸 B．氮氣可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有氣體用作保護氣
【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．
【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)，據此進(jìn)行分析判斷．
【解答】解：A、氧氣可以供給呼吸，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．
B、氮氣可以制造化肥，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤． C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確．
D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩定的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．
故選C．
2．如圖實(shí)驗說(shuō)明，燃燒需要的條件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃劑
C．溫度達到可燃物的著(zhù)火點(diǎn) D．可燃物與火焰直接接觸
【考點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件．
【分析】根據燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著(zhù)火點(diǎn)．
【解答】解：物質(zhì)燃燒需要三個(gè)條件：可燃物、達到著(zhù)火點(diǎn)、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著(zhù)火點(diǎn)；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒(méi)有燃燒，是因為沒(méi)有達到著(zhù)火點(diǎn)，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達到著(zhù)火點(diǎn)．
故選項為：C．
3．現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實(shí)驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數的是（ ） A．將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量
B．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值
C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案設計與評價(jià)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗．
【分析】A．混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量，可以列等式進(jìn)行計算．
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），可列式計算．
C．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，進(jìn)行分析判斷．
D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質(zhì)量，可列式計算．
A、ymol，64x+65y=【解答】解：設CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、則有80x+72y=10g，
剩余固體質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數，故選項錯誤．
B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（ +）mol×44g/mol=二氧化碳的質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數，故選項錯誤．
C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，無(wú)法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分數，故選項正確．
D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分數，故選項錯誤．
故選：C．
二、填空題
4．在一定條件下，甲和乙發(fā)生化學(xué)反應生成丙和丁，其反應的微觀(guān)變化如圖所示． （1）物質(zhì)甲中氮元素的化合價(jià)是 ﹣3 ．
�。�2）甲、乙、丙與丁中屬于氧化物的是 丁 ．
�。�3）該化學(xué)反應屬于基本類(lèi)型中的 置換 反應．
【考點(diǎn)】微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計算；反應類(lèi)型的判定．
【分析】（1）根據物質(zhì)甲的微觀(guān)構成寫(xiě)出化學(xué)式，判斷出氮元素的化合價(jià)；
�。�2）根據物質(zhì)的微觀(guān)構成分析物質(zhì)的類(lèi)別；
�。�3）根據反應的特點(diǎn)判斷反應的類(lèi)型．
【解答】解：（1）由物質(zhì)甲的微觀(guān)構成可知，化學(xué)式是NH3，由于氫元素顯+1價(jià)，可推出氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)；
�。�2）由物質(zhì)的微觀(guān)構成可知，甲、乙、丙與丁中分別是氨氣、氧氣氮氣和水，屬于氧化物的是水；
�。�3）由反應的微觀(guān)變化圖可知，該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應．
故答為：（1）﹣3；（2）��；（3）置換．
5．20℃時(shí)，向3個(gè)盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解．根據
�。�2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數為0.9%的生理鹽水，需加水 941 克．
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法．
【分析】（1）根據三組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷；
�。�2）根據加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量
【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A；
�。�2）根據加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為=1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g=941g；故填：941．
三、實(shí)驗題
6．進(jìn)行氧氣制取與性質(zhì)檢驗的實(shí)驗．
�。�1）以過(guò)氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，應選用的裝置是 AE （選填序號）．
�。�2）實(shí)驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進(jìn)行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復燃，那么使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值是多少呢？進(jìn)一步展開(kāi)探究．
第一組實(shí)驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧
氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去，將帶火星的木條依次伸入5只集氣瓶中，記錄實(shí)驗現象．
以相同方法完成第二組實(shí)驗，兩組實(shí)驗的數據和現象見(jiàn)下表，（已知空氣中氧氣的體積分數
21%
�、诮�(jīng)計算，第二組實(shí)驗C瓶的氧氣體積分數為48.65%，由此得出“使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值只能是48.65%”的結論，對此結論和過(guò)程進(jìn)行評價(jià)： 該結論不嚴格；
D、E的實(shí)驗， 實(shí)驗過(guò)程可省去第二組中編號A、補充一個(gè)當水的體積分數達到34%的實(shí)驗 ．
【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置；探究氧氣的性質(zhì)．
【分析】（1）根據制取氣體發(fā)生裝置選擇的依據和收集裝置的依據進(jìn)行分析；
�。�2）分析表格可發(fā)現收集的氧氣占容積的體積分數最低為35%時(shí)木條就可復燃，根據空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數．
【解答】解：（1）以過(guò)氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，反應物為過(guò)氧化氫，二氧化錳作催化劑，為固液反應，不需加熱，故發(fā)生裝置選A裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以用向上排空氣法，也可用排水法進(jìn)行收集，但圖示向上排空氣法有錯誤，故只能選E裝置，故填：AE．
�、偌瘹馄恐醒鯕獾捏w積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分（2）
數×空氣中氧氣的體積分數，第一組實(shí)驗D瓶，集氣結束時(shí)氧氣的體積分數為
40%+60%×21%=52.6%，故填：52.6；
�、谠摻Y論不嚴格，由圖中可知，當水的體積分數達到35%時(shí)，帶火星的木條復燃，水的體積分數達到33%時(shí)，帶火星的木條不復燃，應作一個(gè)補充實(shí)驗，當水的體積分數達到34%時(shí)，看帶火星的木條是否復燃；
采取“半值法”探究能減少實(shí)驗次數，實(shí)際上就是通過(guò)實(shí)驗數據的分析，減少不必要的實(shí)驗，第二組實(shí)驗若按B、C的編號順序進(jìn)行實(shí)驗，即可確定下一組實(shí)驗收集的氧氣占容積的體積分數應在33%～35%之間，從而省去編號A、D、E的實(shí)驗，但需補充一個(gè)當水的體積分數達到34%的實(shí)驗．故填：該結論不嚴格；實(shí)驗過(guò)程可省去第二組中編號A、D、E的實(shí)驗，補充一個(gè)當水的體積分數達到34%的實(shí)驗．
7．興趣小組實(shí)驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體．于是，他們對該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究． 【查閱資料】
�、貼aOH與CuSO4反應會(huì )生產(chǎn)Cu（OH）2，也會(huì )生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅）． ②Cu（OH）2在80℃會(huì )分解生成CuO．
�、跜u4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃．
【猜想與假設】
猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2．
猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．
【獲取事實(shí)與證據】
�、偃∩倭繙\綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀(guān)察到黑色固體物質(zhì)，說(shuō)明淺綠色固體中存在 氫氧化銅 ．
�、诹砣∩倭繙\綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀是 硫酸鋇 ．
【結論】整個(gè)實(shí)驗證明猜想 ③ 正確．
【考點(diǎn)】實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【分析】【猜想與假設】根據題意，NaOH與CuSO4反應會(huì )生成Cu（OH）2，也會(huì )生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅），則淺綠色固體可能為Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4S04，也可能是兩者的混合物．
【獲取事實(shí)與證據】①根據題意，Cu（OH）2在80℃會(huì )分解生成CuO，Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃，進(jìn)行分析解答．
�、谟深}意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，說(shuō)明生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進(jìn)行分析解答．
NaOH與CuSO4反應會(huì )生成Cu【解答】【猜想與假設】由題意，（OH）也會(huì )生成Cu4（OH）2，
�。� 4S04（堿式硫酸銅）
【獲取事實(shí)與證據】①由題意，Cu（OH）2在80℃會(huì )分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃．取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，此溫度下Cu4（OH）4S04還沒(méi)分解，觀(guān)察到黑色固體物質(zhì)，說(shuō)明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質(zhì)是氫氧化銅分解生成的．
�、贑u4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀，則說(shuō)明淺綠色固體中存在Cu4（OH）4S04．
【結論】由事實(shí)與證據，淺綠色固體中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整個(gè)實(shí)驗證明猜想③正確．
故答案為：【猜想與假設】Cu4（OH）4S04；
【獲取事實(shí)與證據】①氫氧化銅；②硫酸鋇；
【結論】③．
四、解答題
8．我國科學(xué)家屠呦呦因為“發(fā)現青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）﹣一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬(wàn)人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫學(xué)獎．磺胺（化學(xué)式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門(mén)的抗瘧藥物之一．
回答下列問(wèn)題．
�。�1）一個(gè)青蒿素分子中含有 42 個(gè)原子．
�。�2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 11：40 ．
�。�3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？
【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．
【分析】（1）根據一個(gè)青蒿素分子的構成，進(jìn)行分析解答．
�。�2）根據化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數之比，進(jìn)行分析解答． （3）根據化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數，進(jìn)行分析解答．
【解答】解：（1）一個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構成，則一個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子．
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