《化學(xué)反應速率》復習資料整理

《化學(xué)反應速率》復習資料整理

　　化學(xué)反應速率

　　定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　　表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

　　計算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：l/(L·s)

　　影響因素：

　�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)

　�、� 條件因素(外因)：反應所處的外界條件

　　外因對速率的影響

　　注

　　1. 化學(xué)反應速率是標量，只有大小而沒(méi)有方向;

　　2. 一般計算出來(lái)的化學(xué)反應速率是一段時(shí)間內的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應速率是不相同的，反應速率均取正值;

　　3. 對于固體或氣體反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進(jìn)行，壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應速率;

　　4. 對于同一化學(xué)反應，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應速率可能不相同，但其化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數之比;

　　5. 惰性氣體對于速率的影響：(該處知識為學(xué)生的易錯點(diǎn)，請注意)

　�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變;

　�、诤銣睾銐簳r(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢。

　　化學(xué)反應速率的定量比較

　　對于同一化學(xué)反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數值可能不同，但比較反應速率的大小不能只看數值的大小，而要進(jìn)行一定的轉化，具體比較方法如下：

　　(1) 一看：看化學(xué)反應速率的單位是否統一;

　　(2) 二化：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率，或分別除以相應物質(zhì)的化學(xué)計量數;

　　(3) 三比較：比較同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率或除以化學(xué)計量數之后的數值。數值越大，反應進(jìn)行的越快。

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